高考状元秘笈化-笔记：易错的化学知识点

1高中几个容易出错的知识点.A.胶头滴管使用时必须高于试管口.这是错的!这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的.这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.B.硝酸根离子一定显示氧化性.☜这是错的!其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的.比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的.C.白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中.☜这是错的!事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等.红磷是不溶解于CS2的.D.放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热.☜这是错的!一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热.其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热的与否往往不是考虑的对象.在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,N2和O2的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了500度作为生产温度.E.一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱).☜这是错的!在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱.如果在常温常压的条件下,也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2制取NaOH.F.一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的.☜这是错的!2如果是在溶液和常温的平等条件下,这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变,这个规律就不适用了.最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取,是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的.G.所有的水解沉淀没什么太大的区别.☜这是错的!水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在,而Fe2+与Cu2+则不行.这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显.H.Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂.☜这是错的!其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用.这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了,(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么,我还没怎么确定,请大家补充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.I.只要有淡黄色沉淀就是AgBr,只要有红色沉淀就是Fe(OH)3,只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在,只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推.☜这是错的!黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT,而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO,绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.J.产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在,有Pb离子的一定是NO3-盐.☜这是错因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在,比如草酸和醋酸,而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质.大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径,除了刚才所将的那些有机酸,还有比如电石产生乙炔的反应,无机酸制取酯的反应,总是让人忽略掉.K.将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水.☜这是错的!3Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发.L.常温下,纯磷酸和SO3都是液体.☜这是错的!常温下,纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的,固态纯在的纯酸其实是很经常看见的.M.排液体法=排水法,排气法=排空气法.☜这是错的!第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现.关键是第