第10单元 酸和碱【速记清单】-2023-2024学年九年级化学下册单元速记·巧练（人教版）

01思维导图第10单元酸和碱01思维导图0202考点速记课题1常见的酸和碱一．酸碱指示剂1．发现：英国科学家波义耳2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。3．常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂溶液酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色【点拨】①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。二、常见酸的物理性质和主要用途1．酸（1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。（2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。2．硫酸和盐酸硫酸盐酸物理性质溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无有刺激性气味挥发性无打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶密度常用浓硫酸（98％）1.84g/cm3常用浓盐酸（37％~38％）1.19g/cm3用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品3．其它常见的酸（1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸；（2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等4．长期敞口放置的影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性【点拨】1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3．浓硫酸不能用与干燥氨气。三、浓硫酸的特性1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。常用气体干燥剂干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）氯化钙（中性）碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）装置可干燥的气体O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的气体NH3CO2、SO2、HCl等NH32．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。四、浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。五、酸的化学性质1.酸与活泼金属反应与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡2．与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈与稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜与稀盐酸黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.与碱反应生成盐和水现象化学方程式氢氧化钙与稀盐酸滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氢氧化铜与稀盐酸蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O氢氧化铁与稀硫酸红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O5.与某些盐反应生成新盐和新酸现象化学方程式碳酸钠与稀盐酸有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氢钠与稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O3．酸的通性序号性质归纳性质规律（1）与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应）（3）与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水（4）与碱反应酸+碱→盐+水（5）与某些盐反应酸+盐→新酸+新盐【点拨】酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。六、常见碱的物理性质和主要用途1．碱（1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。（2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。2．常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质物质氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学式NaOHCa(OH)2颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水微溶于水特性在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液）具有一定的腐蚀性（2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途氢氧化钠氢氧化钙=1\*GB3①用作某些气体的干燥剂。=2\*GB3②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。=3\*GB3③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。=1\*GB3①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。=2\*GB3②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。=3\*GB3③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。（3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）其他常见的碱：氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。七、碱的化学性质1．与酸碱指示剂反应碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

注意：难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。2．与部分非金属氧化物反应（1）与二氧化碳的反应①氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）与二氧化硫的反应①氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）与三氧化硫的反应①氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．与酸反应①氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氢氧化钙Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．与部分盐反应①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH八、溶液的导电性1.实验步骤：分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。2.实验现象：通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。3.实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。4.酸碱盐溶液导电的原因：经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。九、酸碱具有相似化学性质原因1.酸碱组成的特点（1）酸：组成中含有氢和酸根的化合物。（2）碱：组成中含有金属元素（或铵根离子）和氢氧根的化合物。2.酸碱具有相似化学性质原因（1）酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有H+或氢离子。（2）碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有OH-或氢氧根。课题2酸和碱的中和反应一．中和反应1．概念酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2．实质中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。4．中和反应的证明方法1.①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体(有新物质生成)方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应5．应用

（1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。（2）处理工厂废水①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于医药①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O】注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。二．溶液的酸碱度及表示1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。（1）pH的取值范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。（3）pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。（4）溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。（5）生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线稀释的类型结论和解释酸溶液中加水①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7碱溶液中加水曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7向碱溶液中加酸①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl向酸溶液中加入碱①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH0303素养提升一、酸的化学特性不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。二、判断碱是否的方法1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。2.实验设计A、氢氧化钠的变质①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。②探究过程：项目步骤现象结论检验是否变质方法1：取样，溶解，加入稀盐酸有气泡产生氢氧化钠已变质方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液检验是否完全变质①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠部分变质溶液不变色氢氧化钠完全变质B、氢氧化钙的变质①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。②探究过程：项目步骤现象结论检验是否变质取样，溶解，加入稀盐酸产生气泡氢氧化钙已变质检验是否完全变质方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳产