2024年云南省昆明市中考化学试卷（含答案逐题解析）

后附原卷扫描版机密★考试结束前后附原卷扫描版2024年云南省昆明市初中学业水平考试化学试题卷(全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)注意事项：1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1.下列图标中表示禁止吸烟的是2.空气的成分中，按体积计算约为78%的是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳3.下列叙述中，属于C₆₀化学性质的是A.常温下为固体B.密度为1.68g/cm³C.熔点高于280℃D.能与钾等金属反应4.下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是5.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是A.K₂SO₄B.Ca₃PO₄₂C.NH₄ClD化学试题卷·第1页(共8页)6.但在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是A.但是一种金属元素B.钼的元素符号为TaC.每个组原子中含73个质子D.钼的相对原子质量为180.9g7.在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防A.龋齿B.贫血C.佝偻病D.甲状腺肿大8.规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是9.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是A.践行“光盘行动”，节约粮食B.垃圾分类回收，实现变废为宝C.使用可降解塑料，减少“白色污染”D.工业废水灌溉农田，节约水资源10.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.0~5.05.0~5.55.5~6.56.5~7.5A.杨梅B.茶树C.柑橘D.樱桃11.氨气(NH₃)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为A.-3B.-1C.+1D.+312.某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是A.活性炭可吸附水中的色素和异味B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质C.该装置净水过程发生了化学变化D.河水经该装置净化后仍是混合物化学试题卷·第2页(共8页)13.下列有关碳及其化合物的说法错误的是A.CO可用于冶炼金属B.CO和CO₂不能相互转化C.用墨绘制的画能保存长时间不变色D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂14.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100g该溶液需要6gKClD.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%15.下列实验不能达到相应实验目的的是选项ABCD实验目的检验产生的气体探究水的组成验证面粉在一定条件下能发生爆炸实验室制取CO₂比较火焰各层温度实验16.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子：④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是A.ClB.HClC.ClO₂D.HClO17.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.81.1610反应后的质量/g09.86.4aA.a=13.6B.甲和丙为反应物C.该反应是化合反应D.甲、乙发生改变的质量比为7∶22化学试题卷·第3页(共8页)18.下图为金属钠与氧气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A.每个氯离子带一个单位负电荷B.钠原子在该反应中形成了阴离子C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定19.由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是选项操作现象结论^取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质B测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度溶液温度低于水的温度硝酸铵溶解时吸热C把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少出现浮渣多的水样硬度较大D在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素20.某溶液可能含有HCl、CuCl₂、CuSO₄中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.d点后,溶液的pH保持不变B.b点对应的溶液中有三种溶质C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D.原溶液含有HCl、CuCl₂和CuSO₄第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)21.(7分)云南拥有丰富的非物质文化遗产。(1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的(填操作名称)相似。(2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是。化学试题卷·第4页(共8页)(3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝C₁₆H₁₀N₂O₂,靛蓝属于(填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为(4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。22.(7分)新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。①催化剂在化学反应前后化学性质和不变；②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为。(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是(答一点即可)。23.(8分)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质：A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠①可用于金属表面除锈的是(填序号，下同)；可用作调味品的是；可用作某些气体的干燥剂的是。②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是。(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。化学试题卷·第5页(共8页)(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入ImL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL，充分振荡，观察到，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。24.(7分)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是(填化学式)。(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和肯铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是。物质AB硬度2.5~35~6.6注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬.(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O₂+H₂O+X=Cu₂OH₂CO₃,X的化学式为(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO₄和CuSO₄的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO₄①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为；②溶液C中的溶质是。化学试题卷·第6页(共8页)三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)25.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。(1)仪器a的名称为。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。(3)用上述收集的O₂完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水。(4)某同学为探究燃烧的条件设计了如下实验。已知白磷的着火点是向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要。404026.(7分)在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如下。【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是(填序号)。营养成分糖类蛋白质油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2gA.糖类B.蛋白质C.油脂D.水化学试题卷·第7页(共8页)【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。(1)磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制了右图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。(2)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据上表数据分析，这一观点(填“正确”或“错误”)；②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是。【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO₄和MgCl₂，本次实践使用的是哪一种?【查阅资料】20℃时,CaSO₄的溶解度是0.255g,MgCl₂的溶解度是54.6g。【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。【实验结论】本次使用的凝固剂是(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式。四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)27.(6分)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。反应前物质的质量完全反应后物质的质量过氧化氢溶液质量二氧化锰质量固体与液体混合物质量氧气质量34.0g0.1g33.3g_____g请计算：(1)上表中氧气的质量为g。(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：2化学试题卷·第8页(共8页)原卷扫描版原卷扫描版2024年云南省中考化学答案一、选择题题号12345678910答案CADABDBCDA题号11121314151617181920答案ACBDCCCBDB二、填空题21.(7分)(1)过滤(2)分子在做无规则运动(3)14:543Fe+4H₂O22.(7分)(1)煤CH₄(2)大(3)①质量②(4)无污染23.(8分)(1)①ACB②MgCO₃(2)左高右低(3)氢氧化钙可能变质(含有碳酸钙)HCl由气体产生24.(7分)(1)导电(2)SO₂(3)铜(4)CO₂(5)①CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu②FeSO₄,H₂SO₄三、实验与探究25.(8分)(1)铁架台(2)高锰酸钾制取氧气的反应(注意条件和气体符号)不溶于水把导管移除水面(3)变浑浊(4)O₂温度达到着火点26.(7分)(1)A1:9(2)错误搅拌(3)MgCl₂2HCl+Mg(OH)₂=MgCl₂+H₂O四、分析与计算(1)0.8(2)5%2024年云南省初中学业水平考试化学试题卷答案解析注意事项：1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是【答案】B【解析】【详解】A、该图是禁止烟火标志，故错误；B、该图是禁止吸烟标志，故正确；C、该图是禁止燃放鞭炮标志，故错误；D、该图是禁止堆放易燃物质标志，故错误。故选B。2.空气成分中，体积分数约占78%的是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】A【解析】第1页/共21页

.。【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确；B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误；C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误；D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。故选:A。3.下列叙述中，属于C60化学性质的是A.常温下为固体B.密度为1.68g/cm³C.熔点高于280℃D.能与钾等金属反应【答案】D【解析】【分析】物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。【详解】A.常温下为固体，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；B.密度为1.68g/cm³,描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；C.熔点高于280℃，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；D.能与钾等金属反应描述的是物质的化学性质，此选项符合题意。故选D。4.下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是【答案】A【解析】【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确；B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误；第2页/共21页.。C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；D、不锈钢属于金属材料，故选项错误；故选:A。5.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是A.K₂SO₄B.Ca₃(PO₄)₂C.NH₄ClD.KNO₃【答案】B【解析】【分析】含有氮元素的肥料是氮肥：含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。【详解】A.K₂SO₄属于钾肥，此选项不符合题意；B.Ca₃(PO₄)₂.属于磷肥，此选项符合题意；C.NH₄Cl属于氮肥，此选项不符合题意；D.KNO₃属于复合肥，此选项不符合题意。故选B。6.钼在航空航天领域有重要的应用价值，锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是A..但是一种金属元素B.钼的元素符号为TaC.每个包原子中含73个质子D.钽的相对原子质量为180.9g【答案】D【解析】【详解】A、由“金”字旁可知，钼属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铤的元素符号为Ta，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钼原子中含73个质子，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故但的相对原子质量为180.9，符合题意。故选D。7.在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防第3页/共21页A.龋齿B.贫血C.佝偻病D.甲状腺肿大【答案】B【解析】【详解】A、缺氟易导致龋齿，不符合题意；B、在食品中添加含铁元素的化合物，可以补充铁元素，预防贫血，符合题意；C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意；D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。故选B。8.规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是【答案】C【解析】【详解】A、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B错误；C、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确;D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，且试管夹应夹在距管口1/3处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D错误。故选C。9.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是第4页/共21页.。A.践行“光盘行动”，节约粮食B.垃圾分类回收，实现变废为宝C.使用可降解塑料，减少“白色污染”D.工业废水灌溉农田，节约水资源【答案】D【解析】【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意；B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。故选D。10.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.0-5.05.0-5.55.5-6.56.5-7.5A.杨梅B.茶树C.柑橘D.樱桃【答案】A【解析】【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内；故选:A。11.氨气(NH₃)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为A.-3B.-1C.+1D.+3【答案】A【解析】【详解】已知氨气(NH₃)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零,则:x+(+1)×3=0,得x=-3。故选:A。12.某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是第5页/共21页A.活性炭可吸附水中的色素和异味B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质C.该装置净水过程发生了化学变化D.河水经该装置净化后仍是混合物【答案】C【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。故选C。13.下列有关碳及其化合物的说法错误的是ACO可用于冶炼金属B.CO和CO₂不能相互转化C.用墨绘制的画能保存长时间不变色D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确；B、CO燃烧可生成二氧化碳，CO₂在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO₂在一定条件下能相互转化，故说法错误；C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时第6页/共21页间较长，故说法正确；D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故说法正确。故选B。14.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100g该溶液需要6gKClD.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%【答案】D【解析】【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为:100g×6%=6g,不符合题意；D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。故选D。15.下列实验不能达到相应实验目的的是选项ABCD实验目的检验产生的气体探究水的组成验证面粉在一定条件下能发生爆炸实验室制取CO₂比较火焰各层温度实验A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】第7页/共21页【详解】A、电解水实验中，将带火星的木条放在与电源正极相连的尖嘴管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气；将点燃的木条放在与电源负极相连的尖嘴管口，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验能达到实验目的，不符合题意;B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故该实验能达到实验目的，不符合题意；C、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集二氧化碳应采用向上排空气法，故该实验不能达到实验目的，符合题意；D、将小木棍横放在火焰处，约1s后取出，外焰处炭化最明显，焰心处炭化最不明显，说明外焰温度最高，焰心温度最低，可以比较火焰各层温度，故该实验能达到实验目的，不符合题意。故选:C。16.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是A.ClB.HClC.ClO₂D.HClO【答案】C【解析】【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意；B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；C、ClO₂表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。故选:C。17.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.811610第8页/共21页.。反应后的质量/g09.86.4aA.a=13.6B.甲和丙为反应物C.该反应是化合反应D.甲、乙发生改变的质量比为7：22【答案】C【解析】【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag,a=13.6;反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g,则乙为生成物;反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g,则丙为反应物;反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g,则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。【详解】A、由分析可知,a=13.6,故A说法正确;B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确；C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误；D、由分析可知,甲、乙发生改变的质量比为(2.8g-0g):(9.8g-1g)=2.8g:8.8g=7:22,故D说法正确;故选:C。18.如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A.每个氯离子带一个单位负电荷B.钠原子在该反应中形成了阴离子C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定【答案】B【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；第9页/共21页B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。故选B。19.由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是选项操作现象结论A取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质B测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度溶液温度低于水的温度硝酸铵溶解时吸热C把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少出现浮渣多的水样硬度较大D在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意；B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶于水吸热，不符合题意；C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，不符合题意；D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，符合题意。第10页/共21页故选D。20.某溶液可能含有HCl、CuCl₂、CuSO₄中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氨氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氨氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.d点后，溶液的pH保持不变B.b点对应的溶液中有三种溶质C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D.原溶液含有HCl、CuCl₂和CuSO₄【答案】B【解析】【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO₄，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g;A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意；C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意；1D、由分析可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g,生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g,设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，第11页/共21页

.CuSO₄+Ba2339823.3gx233根据nOH9813513598Cu98 135 98故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO₄,说法错误,不符合题意。故选:B。第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)21.云南拥有丰富的非物质文化遗产。(1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的(填操作名称)相似。(2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是。(3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝((C₁₆H₁₀N₂O₂),，靛蓝属于(填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为。(4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。【答案】(1)过滤(2)分子在不断运动(3)①.有机物②.14:5(4)①3Fe+4【解析】【小问1详解】“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离；【小问2详解】第12页/共21页.。普洱茶茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；【小问3详解】由化学式可知，靛蓝含碳元素，属于有机物；靛蓝中氮、氢元素的质量比为:(14×2):10=14:5;【小问4详解】“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。22.新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。①催化剂在化学反应前后化学性质和不变。②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为。(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是(答一点即可)。【答案】(1)①.煤②.CH₄(2)大(3)①.质量②CO2+【解析】【小问1详解】化石燃料包括石油、天然气和煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH₄;第13页/共21页.。【小问2详解】做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气；【小问3详解】①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；②分析反应示意图可知，过程Ⅰ为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成CH₂ₙ,，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为【小问4详解】氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染。23.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质：A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠①可用于金属表面除锈的是(填序号，下同)；可用作调味品的是；可用作某些气体的干燥剂的是。②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是。(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL，充分振第14页/共21页荡，观察到，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。【答案】(1)①.A②.C③.B④.紫色石蕊试液(2)左高右低(3)①.稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液②.水##H₂O③.固体未完全溶解【解析】【小问1详解】①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A；氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B；②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液；【小问2详解】0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；【小问3详解】稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。24.铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是(填化学式)。(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青第15页/共21页铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是。物质AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O₂+H₂O+X=Cu₂(OH)₂CO₃,,X的化学式为。(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO₄和CuSO₄的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO₄①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。②溶液C中的溶质是。【答案】(1)导电性(或良好的导电性)(2)SO₂(3)铜或Cu(4)CO₂(5)①.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【解析】【小问1详解】生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO₂；【小问3详解】“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0,生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1,故反应物中还应含2个O、1个C,故X的化学式为:CO₂;第16页/共21页.。【小问5详解】①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu;②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)25.化学是一门以实验为基础的学科。(1)仪器a的名称为。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。(3)用上述收集的O₂完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水。(4)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要。【答案】(1)铁架台(2)①2KMn(3)变浑浊(4)①.与空气接触②.温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；第17页/共21页【小问2详解】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2【小问3详解】木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊；【小问4详解】甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。26.在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。【原料认识】(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是(填序号)。营养成分糖类蛋白质油脂水每100g含37.3g33.1g159g9.2gA.糖类B.蛋白质C.油脂D.水【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。(2)磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。第18页/共21页.。(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点(填“正确”或“错误”)。②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是。【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO₄和MgCl₂，本次实践使用的是哪一种?【查阅资料】20℃时,CaSO₄的溶解度是0.255g,MgCl₂的溶解度是54.6g。【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。【实验结论】(4)本次使用的凝固剂是(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式。【答案】(1)A(2)1:9(3)①.错误②.搅拌(4)①.MgCl₂②.MgOH第19页/共21页【解析】【小问1详解】根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；【小问2详解】由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1：9时，豆腐出品率最高。【小问3详解】①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；【小问4详解】20℃时,CaSO₄的溶解度是0.255g,10g的水最多溶解的质量=10g×0.255g100g=0.0255g,MgCl2的溶解度是54.6g,10g的水最多溶解的质量=10g×54.6g100g=5.46g,根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO₄不能完全溶解，四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)27.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。反应前物质的质量完全反应后物质的质量过氧化氢溶液质量二氧化锰质量固体与液体混合物质量氧气质量34.0g0.1g33.3g_g请计算：(1)表中氧气的质量为g。(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：2【答案】(1)0.8g(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为第20页/共21页.。26832xx0.8g68x=1.7g氧化氢溶液的溶质质量分数=答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【解析】【小问1详解】依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量：=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g【分析】根据化衡状态的特征解答，当反应达到衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化计量数之比（同物质），各物质的浓度、百分含量变，及由此衍生的一些量也发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达衡状态。【分析】根据化衡状态的特征解答，当反应达到衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化计量数之比（同物质），各物质的浓度、百分含量变，及由此衍生的一些量也发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达衡状态。【解答】解：①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，能判断正逆反应速率是否相等，故错误；②C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到衡状态，故正确；③A的浓度再变化，正逆反应速率一定相等，一定达到衡状态，故正确；④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC达到了衡状态，能判断正逆反应速率相等，一定达到衡状态，故正确；故选：C。【点评】本题考查化衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达衡状态。18．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施。【解答】解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，能增大活化分子百分数，故A错误；B、增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确。故选：A。【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质。19．【分析】催化剂可加快反应速率，影响衡移动，则H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，此来解答。【解答】解：H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，只有图A符合，故选：A。【点评】本题考查化反应速率，为高频考点，把握催化剂可加快反应速率、影响反应的始终态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中纵横坐标的含义，题目难度大。20．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v＝计算v（Z）；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，转化率＝×%；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化计量数之比书写方程式．【解答】解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）＝＝0.079moL/（L•s），故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c＝＝＝0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，Y的转化率＝×%＝79.0%，故C正确；D．由图象可看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol＝1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化计量数之比，故反应化方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选：C。【点评】本题考查化反应速率的有关计算，难度大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．21．【分析】A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氢的产物相同；B．苯酚和甲醛通过缩聚反应可生成高分子材料；C．蛋白质的盐析是可逆的；D．根据淀粉、纤维素水解产物分析。【解答】解：A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氢的产物都是正丁烷，为同一种物质，故A错误；B．苯酚和甲醛通过缩聚反应可生成酚醛树脂，酚醛树脂为高分子材料，故B正确；C．蛋白质的盐析是可逆的，故蛋白质经多次盐析和溶解可用于蛋白质的分离提纯，故C正确；D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选：A。【点评】本题考查蛋白质、糖类的性质，题目难度中等，明确常见有机物的结构和性质是解题的关键。二、非选择题22．【分析】（1）根据热化方程式判断，当△H＜0时，为放热反应，△H＞0时为吸热反应；（2）根据燃烧热的定义判断；（3）10gH2的物质的量为5mol，结合氢气的燃料热计算燃料放出的热量；（4）④﹣③得到CO（g）+O2（g）═CO2（g），根据盖斯定律计算焓变。【解答】解：（1）由△H＜0时为放热反应可知，①②③④为放热反应，故答案为：①②③④；（2）由①可知氢气的燃烧热为﹣285kJ/mol，故答案为：﹣285kJ/mol；（3）10gH2的物质的量为5mol，氢气的燃烧热为△H＝﹣285kJ/mol，则5mol氢气燃料生成液态水释放的能量为285kJ/mol×5mol＝1425kJ，故答案为：1425kJ；（4）④﹣③得到CO（g）+O2（g）═CO2（g），根据盖斯定律，CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1﹣（﹣110.5kJ•mol﹣1）＝﹣283kJ•mol﹣1，CO的燃烧热的热化方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1，故答案为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1。【点评】本题考查化反应与能量变化、燃烧热的计算，为高频考点，注意把握盖斯定律的应用，结合反应的热化方程式解答该题，难度大。23．【分析】（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；依据图示进行书写；（2）从气态到液态放热；（3）根据反应热与键能的计算关系计算，△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能。【解答】解：（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应的热化方程式为CH4（g）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H＝﹣564.3kJ/mol，故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；CH4（g）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H＝﹣564.3kJ/mol；（2）从气态到液态放热，故CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，放出的热量大于564.3kJ，则a＜﹣564.3，故答案为：＜；（3）设H2O分子中O﹣H键的键能为xKJ，则2molH2O中含有4molO﹣H，其总键能为4xKJ；△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，即﹣572kJ/mol＝436kJ/mol×2+498kJ/mol﹣4x，所x＝485.5，即H2O分子中O﹣H键的键能为485.5kJ/mol，故答案为：485.5。【点评】本题主要考查了化反应中能量的判断、热化方程式的书写、键能的计算，题目难度大，注意把握键能与反应热的关系。24．【分析】（1）2min内，v（I2）＝mol/（L．min）＝0.02mol/（L．min），相同时间内v（H2）＝v（I2）、v（HI）＝2v（I2）；（2）达到7min后碘的物质的量变，反应达到衡状态，则反应进行到4min时，反应正向进行；（3）可逆反应达到衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量变；（4）该温度下反应的化衡常数表达式K＝，该可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），开始（mol/L）0.160.160反应（mol/L）0.060.060.12衡（mol/L）0.100.100.12达衡时H2的转化率＝×%。【解答】解：（1）2min内，v（I2）＝mol/（L．min）＝0.02mol/（L．min），相同时间内v（H2）＝v（I2）＝0.02mol/（L．min）、v（HI）＝2v（I2）＝2×0.02mol/（L．min）＝0.04mol/（L．min），故答案为：0.02；0.04；（2）达到7min后碘的物质的量变，反应达到衡状态，则反应进行到4min时，反应正向进行，则v正＞v逆，故答案为：＞；（3）a．2v正（H2）＝v逆（HI）时该反应达到衡状态，则v正（H2）＝v逆（HI）时反应没有达到衡状态，故错误；b．混合气体的颜色再发生变化，说明碘的物质的量浓度变，反应达到衡状态，故正确；c．混合气体中各组分的物质的量再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到衡状态，故正确；d．反应前后气体总质量变、容器体积变，则混合气体的密度始终变，则能据此判断衡状态，故错误；故答案为：bc；（4）该温度下反应的化衡常数表达式K＝，该可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），开始（mol/L）0.160.160反应（mol/L）0.060.060.12衡（mol/L）0.100.100.12该反应的化衡常数K＝＝＝1.44，达衡时H2的转化率＝×%＝×%＝37.5%，故答案为：；1.44；37.5%。【点评】本题考查化衡有关问题，涉及化衡常数计算及化衡状态判断，明确化衡状态判断方法、化衡常数计算方法是解本题关键，注意三段式的正确运用，题目难度大。25．【分析】（1）发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，Mn元素的化合价降低；（2）①b、c只有催化剂的量同；②b、e只有H2O2溶液的质量分数同；③a、d只有温度同；（3）酸性条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，只有Mn元素的化合价变化，结合电子、电荷及原子守恒书写离子方程式。【解答】解：（1）向MnO2中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体产生。此反应的化方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价变化，MnO2具有氧化性，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化；（2）①实验b和c得出结论：增大催化剂的量，可加快反应速率，故答案为：增大催化剂的量，可加快反应速率；②实验b和e得出结论：增大H2O2溶液的质量分数，可加快反应速率，故答案为：增大H2O2溶液的质量分数，可加快反应速率；③若想测定温度对反应的影响，可选择a、d组做对照实验，则V＝5mL，故答案为：a、d；5；（3）酸性条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．此反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4﹣+2H2O＝5MnO2+4H+，故答案为：3Mn2++2MnO4﹣+2H2O＝5MnO2+4H+。【点评】本题考查化反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的判断，题目难度大。26．【分析】A是乙炔，（2）中B是饱和醇，乙炔与HCHO发生加成反应生成B为HOCH2C≡CH2OH，B与氢气发生加成反应生成C为HOCH2CH2CH2CH2OH，C氧化生成D，D进一步氧化生成E，E与乙醇发生酯化反应生成F，结合F的结构简式可知，D为OHCCH2CH2CHO、E为HOOCCH2CH2COOH．F发生信息I中取代反应生成G，（6）中G分子内含有一个六元环且含“”结构，结合G的分子式，可知G为，G发生缩聚反应生成高聚物H为。【解答】解：（1）A为HC≡CH，按官能团分类，A的类别是炔烃，故答案为：炔烃；（2）B为饱和醇，A→B是乙炔与HCHO发生加成反应，故答案为：加成反应；（3）C的结构简式为为HOCH2CH2CH2CH2OH，C的名称是：1，4﹣丁二醇，故答案为：1，4﹣丁二醇；（4）由分析可知，D的结构简式是：OHCCH2CH2CHO，故答案为：OHCCH2CH2CHO；（5）E→F的化方程式是：，故答案为：；（6）G分子内含有一个六元环（含“”结构）。①CH3CH2OH能与Na反应转化为CH3CH2ONa，能与NaOH、NaHCO3反应，故选：a；②G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有CH3CH2OH生成，其化方程式是：，故答案为：。【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用E的结构简式、有机物分子式进行分析判断，注意对给予信息的理解，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查生自能力、分析推理能力、知识迁移运用能力。【分析】A．滴定管需要润洗，否则待装液被稀释，影响测定结果；B．锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；C．滴定管中有气泡，导致消耗标准液体积偏大；D．读数时，眼睛应该与滴定管内液体的凹液面最低处保持水。【解答】解：A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸，标准液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．锥形瓶需要润洗，用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液即可，故B正确；C．滴定时，需要逐出滴定管下口的气泡，否则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．滴定终点读数时，视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查中和滴定，题目难度大，明确中和滴定原理为解答关键，注意掌握中和滴定操作方法，试题侧重考查生的分析能力及化实验能力。18．【分析】A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；C、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；D、体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，说明醋的浓度远大于盐酸．【解答】解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量，所正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B、两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而是中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D、体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，说明醋的浓度远大于盐酸，所开始氢离子的浓度相同，随着反应的进行醋酸停电离氢离子，反应醋酸反应速率快，最终生成氢的量多，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了图象分析题，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题，中等难度．19．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离衡正向移动，而盐酸是强电解质，存在电离衡，据此分析．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量变，所要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n。故选：B。【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的同影响，加水稀释，弱电解质的电离衡会向右移动，题目难度大．20．【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液pH减小，故A错误；B．向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解导致水衡正向移动，c（OH﹣）减小，故B错误；C．向水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水电离，则水的衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故C错误；D．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，溶液的pH减小，温度变，KW变，故D正确；故选：D。【点评】本题水的离子积常数为载体考查水的电离，明确溶液中变化的离子确定水的电离衡移动方向，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．21．【分析】A、分析各点物质的物质的量是否随时间变化，若随时间变化，则说明反应达到衡状态；B、结合温度对衡的影响分析；C、根据公式计算反应速率；D、根据反应速率之比等于化计量系数之比进行分析；【解答】解：A、图中b点和d点X的物质的量浓度随时间发生变化，说明反应达到衡状态，故A错误；B、25min时，Y的物质的量浓度变，X的物质的量浓度增大，因此改变的条件是增大X的物质的量，故B错误；C、该反应的化方程式为2NO2（g）⇌N2O4（g），由图象可知，参加反应的X的物质的量浓度与反应生成的Y的物质的量浓度之比为4：2＝2：1，所X表示的是NO2，因此前10min用NO2表示的反应速率，故C正确；D、a点表示NO2和N2O4的物质的量浓度相等，但二者表示的反应速率相等，反应速率之比等于化计量系数之比，故D错误；故选：C。【点评】各组分随浓度变化的曲线中，当反应物或生成物的物质的量浓度再变化时，则说明反应达到衡状态；物质的量浓度相等，能说明反应速率相等；解题的过程中，应注意明确横纵坐标的意义。22．【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算。【解答】解：A、pH＝3的硝酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后，pH＝7，故A错误；B、pH＝3的盐酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氨水中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C、pH＝3的硫酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的