【初中化学】方程式及相关知识点总结,附方程式记忆超强法宝

化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验,CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消

失可用Ba(0H)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成

白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合

态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，

不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂

上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2T+O2f

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和

氧气的体积比为2：1,质量比为1：8；（3）电解水时，在水

中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

（4）电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，

俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酉太，酚配会变成红

色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量

的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气（分解反应）

2KCIO3MnQ2催化2KC1+302T

相关知识点：（1）二氧化镒在其中作为催化剂，加快氯酸钾

的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化镒的质量和化学

性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的

残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进行分离的方法是:

洗净、干燥、称量。

②加热高镒酸钾制氧气（分解反应）

2KMnC）4=K2MnC）4+MnO2+02T

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落

堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化镒制氧气（分解反应）

2H2O2Mfl9跳2H2。+02T

共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下

方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，

后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管

要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气

法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火

星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成

一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+C）2=SO?

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出

明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色

变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）

以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=FesO4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色

固体

相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触

面积；（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）

等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝

不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放

少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一

定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2T

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面

积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否

产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）

先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在

把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）C

是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水

滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目

的是赶走试管内的空气;（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，

后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结

合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应CaCO3+2HCI=CaCl2+

H2O+co2T

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能

溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳

酸钙；（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HC1

气体混入CO?中。使CO2不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳

酸钙和硫酸反映，产生CaSCU微溶于水，覆盖在固体表面，

使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积

大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温燃烧石灰石CaCO3=CaO+CO2T

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+02=2co2T

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，

一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2T

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰

水变浑浊。

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2T+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种

很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+C12=2HC1

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧

气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSC）4+H2T

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一

定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2=2cOf

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，

一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2co3=H20+CO2T

相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2）

分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

A12（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2A1（OH）31+6co2T

灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘

附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+2H2O=KOH+H2T

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2T

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O=CO+H2T

26.水与氧化物的反应（化合反应）

@SO3+H2O=H2SO4

@Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢钱受热分解（分解反应）

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+C11SO4=FeSC）4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H50H+202=2CO2T+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解

反应）

NaCI+AgNO3=NaN03+AgCl；

34.稀硫酸溶液与硝酸钢溶液反应生成不溶性沉淀

H2so4+Ba（NO3）2=BaSO4；+2HNO3

35.氯化镂固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4cl+Ca（0H）2=2NH3t+2H2O+CaCl2

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na2cCh+HC1=NaCl+C02+H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

化学方程式记忆方法

记忆法宝

1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述,

是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方

程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KC103分解来制取

氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热

生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记

忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是

大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化一一还原反应规律。如，FeC13

是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化一一还原反应

总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两

者能发生反应：

2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12

而相比之下，CuC12与FeC12是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之

间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地

编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。

利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的

表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程

式是：

①碳与充足氧气的反应：C+02图片C02

②碳与不充足的氧气反应：2C+02图片2C0

③硫与氧气的反应：S+02图片S02

④磷与氧气的反应：4P+502图片2P205

⑤铁在氧气中的燃烧：3Fe+202图片Fe304

⑥镁在空气中燃烧：2Mg+02图片2Mg0

⑦铝在空气中的燃烧：4A1+302图片2A1203

5.口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特

点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

①A1203+2NaOH=2NaA102+H20

本反应口诀为：二碱（生）一水，偏铝酸钠

②3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）2+4H20+2N0t

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变

就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。

6.对比法

两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混

淆，可以采用对比记忆法。例如：

3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）2+4H20+2N0t

Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2H20+2N02t

7.关联法

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的

相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：

Fe2++20H=Fe(OH)2I

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3I

8.特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按

一般规律进行似的。例如：

由于A13++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矶与碳酸钠的水溶

液反应是：

3CO32-+2A13++3H2O=2A1(OH)3；+3C02f

可是CuS04溶液与Na2C03溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生

成碱式碳酸铜：

2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2C03I+C02t

像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。

具体方式

1.分类记忆

(1)根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、

碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性,

就可记住一大堆方程式。比如S02、C02都属于酸性氧化物，酸性氧

化物具有以下通性:

a.一般都能和水反应生成相应的酸：

S02+H20=H2S03；

C02+H20=H2C03o

b,都能和碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH=Na2S03+H20；

CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

c,都能和碱性氧化物反应生成盐：

S02+Na20=Na2s03；

C02+Na20=Na2C03o

⑵根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，

比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都

具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

a.都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

b.都能与氢气反应。

C.都能与水反应。

d,都能与碱反应。

我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个

方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

2.主线记忆

初中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓

手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会

很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na>Mg、Al、Fe>Cu。每种金属

元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通

性，个别物质有特殊性质。

⑵非金属元素主线：非金属

元素主要包括：N、Si、S、Clo每种非金属元素都有对应的单质、氢

化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有

特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条

主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把初中所学的

绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就

记住了一串！

3.特例记忆

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为中考的最爱，常考常

新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多

联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶

液反应的，铝为什么能反应呢？为了更好的说明原因，其过程可分解

为两步：

第一步：2Al+6H2O=2A1(OH)3+3H2t,这一步符合活泼金属与水

的反应规律。

第二步：Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20,这一步符合氢氧化铝的两

性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继

续与水反应了。

两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(0H)3即可得到铝与氢氧化

钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t。

知道了这两步反应过程