2024届云南省楚雄州高考化学一模试卷含解析

2024届云南省楚雄州民族实验中学高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定量的出在Ch中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

2、下列各组离子能大量共存的是

A.在pH=O的溶液中:NH4\Al"、0H\SO/

B.在新制氯水中:Fe"、Mg"N03\Cl

-

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na'Ba"、Cl\N03

2-

D.加入Al片能产生上的溶液：NH4\Ca\HCO3\N03

3、存在AlCh^Al（OH）3TAi203TAi转化，下列说法正确的是（）

A.Al（OH）3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以AlCb属于离子化合物

4、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

5、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸口化学纯CP

□500-mL

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

密度：1.84-g,cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-r1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol,的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol-f1

6、下列有关说法正确的是（）

A.

B.SC）3（g）+NO（g）AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

速

C率

N2（g）+3H2（g）.・2NH3（g）AH<0,t时刻改变某一条件，则c（N2）：a<b

时间

K.HCI

D.卜W^CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

0t

7、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezCh）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4molMFe2Ox与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Os中x的值为3.5

C.MFezOx与Sth反应中MFezOx被还原

D.MFe2O4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

8、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应303-2一+1120=$042一+311+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2

D.处理后可得到较浓的H2sO4和NaHSCh产品

9、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=—Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SC>32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OIT=-2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

10、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好

仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO^C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

11、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是()

*

7z

・

黄R

口.

T

・♦Y

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

和受热都能分解，说明可以用加热和固体的方法制氨气

A.NH4C1NH4HCO3NH4CINH4HCO3

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3”溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

13、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和ClhCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()

A.自来水厂常用明矶作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

15、碘化碳(Atl)可发生下列反应：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)——NHd+AtNBh.对上述两个

反应的有关说法正确的是()

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于Mgl2的还原性

16、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC，、A2Ct

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCb固体-

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

18、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb[(CH3)2NH-H2o]=1.6X10^o常温下，用0.lOOmol/L的HC1分

别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

------40*

1020

r（HC1）/mL

+

A.b点溶液：c[（CH3）2NH^]>c[（CH3）2NH-H2O]>c（CF）>c（OH'）>c（H）

+

B.d点溶液：c[（CH3）2NH^]+c（H）>c[（CH3）2NH-H2O]+c（CF）

+

C.e点溶液中：c（H）-c（OHj=c[（CH3\NH^]+c[（CH3）2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

19、下列有关C11SO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.在溶液中：2c（CIP+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OJT）

20、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+>Mg2\H\OH,Cl>HCO3>SCh?一中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L1乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4*

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

21、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状烧，如苯或甲苯

22、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为L5NA

D.O.lmoVL的NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NEU+数目为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

o,

CH?

c6H6。3。?0~5°C,CgH7NO5

叵I反应①反应②6

Fe+HQ

反应③

已知：

OH

回答下列问题:

（1）化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为。

（2）写出E的结构简式：o

（3）写出反应②的化学方程式：.

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCL发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

COOCH2cHj

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cHzCOOH。请以算、CHz==CHCN和乙醇为原料合成化合物

0H

写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-RfR-CH2CHO+ROH(炫基烯基酸)

8?0ig-

燃基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下:

Ag(NH,)2OH,

HQ/IT(M-60)

A回吟[7](H3C-Q-CH2CH3OH)

完成下列填空:

43、写出A的结构简式o

44、写出C-D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式o

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙快-CH)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

nnrNaOH溶液

H,C=CH,CH3CH,Br-------省外-aCH3cHMH

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合期(MH•HQ)为原料制备碘化钠。

已知：水合朋具有还原性。回答下列问题：

(1)水合股的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2HLH20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ci(r与C1OJ的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合阴，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是o

⑵碘化钠的制备

采用水合耕还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃,目的是。

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10「，该过程的离子方程式为o工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合股还原法制得的产品纯度更高，其原因是。

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容;

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213moi的N&S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2s203+L=Na2S4（）6+2NaI）,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mL»

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为0

26、（10分）C1O2熔点为-59.5℃,沸点为温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClCh并测定其质量。

实验I：制取并收集CKh,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________0

实验II：测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

ClCh-*璃

液

对

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

（3）装置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定终点的现象是-

⑸测得通入C1O2的质量m（C1O2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

（6）判断下列操作对m（CIO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2s2。3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

27、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取Hz、NH3、O2,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是»

(2)打开K2关闭Ki,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是o

(3)实验室常用浓H2s。4与硝酸钠反应制取HNCh。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

28、(14分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO,

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应①2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH1O

1

(1)已知：反应②N2(g)+0z(g)=2N0(g)AH2=+180.5kJ-mol-,CO的燃烧热为283.OkJ•molt则△HL――。

(2)在密闭容器中充入5molCO和4moiNO,发生上述反应①，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

010203。40so

乐却MPa

①温度：Z—T2(填或“>”)o

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的一点。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。若低于200C,图2

中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为一；a点—一(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮

率，说明理由___。

II.NQ是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究弗0的分解对环境保护有重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高NQ的分解速率，反应历程为：

第一步l?(g)=2I(g)(快反应)

第二步1(g)+N20(g)f=(g)+10(g)(慢反应)

第三步10(g)+N20(g)-N?(g)+02(g)第z(g)(快反应)

05

实验表明，含碘时NzO分解速率方程v=k・c(NzO)•[c(I2)](k为速率常数)。下列表述正确的是.

A.NzO分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.10为反应的中间产物

29、（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比IT少一个电子层，

B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解

度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分

数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1。

回答下列问题：

（DA元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

Q）B-的电子排布式为,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。

（3）C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

（4）B元素的电负性______D元素的电负性（填或"="）；用一个化学方程式说明。

⑸如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用NA

表示）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

也在Cb中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H：2O。

据③，生成0.05molNaC10,消耗0.05molCb、O.lOmoINaOHo则②中消耗0.20moINaOH和0.20molHCh故①中消

耗H2、C12各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:（0.10mol+0.05mol）=2:3。

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余Cd氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

2、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁

离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+>Cl\NO3-在酸性

和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入A1片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：

NH4\HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。

3、B

【解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：Bo

4、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnCh溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnCh溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

5、C

【解析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【详解】

A.根据c=1000px(o/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓H2s04反应放出S02气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol-LT=K18.4moI-LT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以当浓H2s04与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol-L-1,D错误；

综上所述，本题选C。

6、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，履着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，c(N»：a<b,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

7、C

【解析】

A.MFezCh在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

CMFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

8、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh-和SO4*”向b移动，则b电极反应式HSO3-2e-+H2O=SO4*+3H+,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=H2f,通过Imol电子时，会有0.5molH2生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为D。

9^B

【解析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)?=sAg2s(s)+2CI-(aq),选项A正确；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，HSCh-将MnO「还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnC>4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,选项B错误；

C.向橙色K2Cr2O溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72-+2OlT-2CrO42-+H2O,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,选项D正确；

答案选B。

10、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生ZCu+Ch^ZCuO,看到铜粉黑变红，发生C2HsOH+CuO与CH3CHO+C11+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

11、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S*核外有3个电子层，O*、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y,Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D»

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

12、D

【解析】

A、氯化镇受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把SO3?一氧化产生SO4”，不能说明该溶液一定有SO4,选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化钱，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

13、B

【解析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【详解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=10-9mol4.,CH3coONa

溶液10-i4/10-9=io-5moi/L,两溶液中由水电离出的c(OH。之比=10-9/I()-5,故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3coONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CfhCOONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3coONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

14、B

【解析】

A.自来水厂常用明研作净水剂，明研没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

15、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

16、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO，、C2O广，C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

17、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu+2H2O^Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

18、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3\NH-H2O]=1.6x10,

K10-14

11

(CH3)2NH2C1的水解常数Kh=1=7TFT=6.25xIO<Kb[(CH3)2NH•HQ],所以(CH，2NH•H2O的电离

L2

Kb1.6x10'」

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

；((+错误；

C[(CH3)2NH]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>COHj>cH),A

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2C1,(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2(D]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

；(因此(；(+故

C[(CH3)2NH]+cH+)=c(OH)+c(Clj,“CH3'NH]+cH)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,

B错误;

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

c[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(d)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

则c(H+)-c(OH]=2c](CH3)2NH.H2O]+c[(CH3)2NH；]，故C错误;

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CRbNH-HzO和(CMbNECl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

19、D

【解析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.G1SO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu+H2S=CuSi+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH'),选项D正确；

答案选D。

20、D

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有cr；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

21、B

【解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然