高考化学二轮复习方案 专题限时集训六 物质结构与元素周期律

专题限时集训(六)[专题六物质结构与元素周期律](时间：40分钟)1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．Neq\o\al(＋,5)离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60硬度很大D．H2与H3属于同素异形体2．[2013·上海卷]下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化3．下列关于C、Si、S、Cl4种元素的说法中，正确的是()A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．下列说法正确的是()A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图6－1所示，下列说法正确的是()图6－1A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A．Y、Z、R3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性B．原子半径：Z>R>WC．气态氢化物稳定性：HW>H2RD．XW4分子中各原子均满足8电子结构7．正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()A．X的离子半径>Y的离子半径B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图6－2所示。下列说法正确的是()图6－2A．5种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F;0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是()A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11．R、X、Y、M、Z5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是()A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X>Y＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z4种元素组成的离子化合物受热易分解12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质13．下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3；②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。(1)E在周期表中位置是________________；(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED＋ED2＋Na2CO3=2________＋CO2横线上某盐的化学式应为________。(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2AD3ΔH＝－47kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。Ｋ14．A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。(2)化合物X的结构式为____________。1mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C,放出534kJ的热量，1mol液态A2C完全汽化需吸收44kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：________________________________________________________________________。

专题限时集训(六)1．D[解析]Neq\o\al(＋,5)离子中含有34个电子，A项错误；O2与O4互为同素异形体，B项错误；C60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，C项错误。2．A[解析]碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，A项正确；硅是原子晶体，C60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，C项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，D项错误。3．B[解析]氯元素和硅元素在自然界中均以化合态存在，A项错误；氢化物的稳定性：CH4>SiH4，C项错误；SiO2不能与水反应生成H2SiO3，D项错误。4．A[解析]电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小，A项正确；原子半径：C>O，稳定性：CH4＜H2S＜H2O，B项错误；氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，D项错误。5．B[解析]同主族元素原子半径依次增大，原子半径Z>Y，A项错误；若W为Ar，原子序数为18，则Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比较，故C、D项错误。6．A[解析]由Y、R同主族，且能形成化合物RY3，则Y、R分别为氧元素和硫元素，故W为氯元素，W与X可形成XW4，则X为碳元素，Z2Y为离子化合物，则Z为钠元素。O、Na、S可形成化合物Na2SO3、Na2SO4，其水溶液前者呈碱性，后者呈中性，A项错误。7．D[解析]XYZ3W8为硅酸盐，只有W显负价，则W为氧元素，Y3＋与W的阴离子具有相同电子层结构，则Y为铝元素，由X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，则Z为硅元素，而X最外层只有一个电子，再结合X、W(O)的质子数之和等于Y(Al)、Z(Si)质子数之和，可得X为钾元素。K＋有三个电子层，而O2－有两个电子层，A项正确；Si的非金属性比O的非金属性弱，B项正确；Al2O3为两性氧化物，C项正确；K2O2为离子化合物，但含有O—O非极性共价键，而Al2O3只含有离子键，D项错误。8．B[解析]W的单质为黄色固体，则W为硫元素，Y为氧元素，X为碳元素，而Q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有Z为金属，则Z为钠、镁、铝元素中的一种。不论Z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，A项错误；Y(O)与Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可与盐酸反应，B项正确；S2－的还原性强于O2－的还原性，C项错误；Z与Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D项错误。9．C[解析]由25℃时0.1mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径：Na>C>O>H，A项错误；乙为第二周期的碳元素，B项错误；Na2CO3溶液中存在平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故D项中阴离子物质的量大于0.1mol。10．D[解析]同主族元素从上至下，氢化物稳定性依次减弱，A项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，B项错误；碳元素既不易失电子也不易得电子，化学性质相对较稳定，C项错误；c、e、f的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项正确。11．D[解析]由“X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则X为碳元素或硫元素，再结合X、Y、Z电子层数之和为5，则X为碳元素。从而可推出Y、M、Z分别为氮、氧、氢元素，而R则可能为锂元素或钠元素。氢元素与氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧键为非极性键，A项错误；非金属性：O>N>C，对应氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，B项错误；O2几乎没有还原性，C项错误；C、N、O、H元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热易分解，D项正确。12．C[解析]Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍可知Y为镁元素，由题目所给信息可知其他几种元素在周期表中的相对位置为，可知X为钠元素，Z为硫元素，W为氯元素，M为氧元素。O3和Cl2均可作为水处理中的消毒剂，A项正确；电解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B项正确；HCl溶于水酸性比H2S强，C项错误；Na2O2与H2O反应可生成O2，D项正确。13．(1)第二周期ⅤA族(2)CH4>SiH4(3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl(4)NaNO2(5)增加因为此反应是可逆反应(6)[解析]由A、D的最低化合价均为－2，且D没有正价，可知A、D分别为硫元素和氧元素，同理可推出F和G分别为氟元素和氯元素；