（适用于新高考新教材）高考化学一轮总复习第一章物质的量课时规范练2物质的量浓度

课时规范练2物质的量浓度一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021北京石景山区一模)实验室配制250mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.(2022辽宁抚顺高三月考)某试剂瓶上贴有如下标签:“100mL1.0mol·L1MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB.若取50mL溶液,其中的c(Cl)=1.0mol·L1C.取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L1AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100mL1.0mol·L1NaCl溶液中的c(Cl)相等3.(2022浙江月考)用密度为1.84g·mL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol·L1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是()A.计算、量取:用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80mL左右的蒸馏水,搅拌C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2~3次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签4.(2021北京海淀区一模)下列各组微粒数目一定相等的是()A.等体积的NO和NO2所含的氮原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷所含的C—H数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl数目D.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体分子数目5.(2021福建漳州期末)化学实验室里有一瓶盐酸,试剂瓶上面的标签如图所示。下列说法正确的是()产品名称:盐酸化学式:HCl产品等级:分析纯质量分数:36.5%密度:1.19g·cm3A.该盐酸物质的量浓度为11.9mol·L1B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%C.配制100mL1.00mol·L1的稀盐酸需该盐酸8.8mLD.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶中6.(2022湖南长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB.在1L0.1mol·L1CH3COONa溶液中,阴离子的总数大于0.1NAC.1mol的—OH与1mol的OH所含电子数均为9NAD.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA7.(2022吉林长春三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.室温下pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH数目为0.01NAB.1.0L1.0mol·L1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC.0.2molSO2与0.2molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2NAD.3.9gNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为0.15NA8.(2022天津滨海七校联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm3,则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ46a+B.4ρ46a+C.1000aρ50a+D.1000aρ45a+二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。9.(2021山东师大附中检测)实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38g·cm3)配制800mL0.8mol·L1的稀硝酸,下列说法正确的是()A.浓硝酸见光、受热易分解,应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mLC.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上,应立即用水进行冲洗再涂上稀NaHCO3溶液10.(2021福建泉州第三次质检)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A.14.0g的N2和CO的混合气体中含有NA个原子B.0.1mol·L1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数小于0.1C.0.5molN2和1.5molH2充分反应后,可得NH3分子数为NAD.2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA11.(2021山东东营一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molO2和N2的混合气体中含有的原子数为2NAB.含有1mol硅原子的晶体硅和二氧化硅中,共价键的数目均为2NAC.常温下,pH=2的硫酸溶液中,氢离子的数目为0.01NAD.7.8gNa2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1NA12.(2021山东德州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.常温常压下,4gD2O中含有的电子数为2NAB.42gC2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC.H2O(g)通过Na2O2(s)使固体增重bg时,反应中转移的电子数为bNAD.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有的H+数为0.1NA三、非选择题:本题共2小题。13.(2021福建南平第二次质检)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。

(2)滴定:取0.00950mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-14.(2021山东肥城期末统考)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释到原来体积的100倍后使用。回答下列问题:“84”消毒液有效成分:NaClO规格:1000mL质量分数:25%密度:1.19g·cm3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L1(计算结果保留2位有效数字)

(2)某同学取100mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中n(Na+)=mol。

(3)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用12.5mol·L1的浓盐酸配制0.4mol·L1的盐酸240mL。①配制240mL0.4mol·L1的盐酸应量取浓盐酸的体积为mL,应选用mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时,俯视刻度线,浓度;用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,浓度;定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,加水至刻度线,浓度;容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,浓度。

参考答案课时规范练2物质的量浓度1.A解析配制250mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液需要用到容量瓶(250mL)、烧杯、胶头滴管等,不需要圆底烧瓶。2.C解析MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离,水是弱电解质部分电离,所以溶液中存在的微粒主要有Mg2+、Cl、H2O、H+、OH,故A项错误;该溶液的浓度为1.0mol·L1,根据Cl离子守恒得c(Cl)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L1=2.0mol·L1,浓度与溶液体积无关,故B项错误;n(Cl)=2.0mol·L1×0.005L=0.01mol,n(Ag+)=0.1mol·L1×0.1L=0.01mol,所以二者恰好完全反应,故C项正确;1.0mol·L1NaCl溶液中的c(Cl)=c(NaCl)=1.0mol·L1,1.0mol·L1MgCl2溶液中的c(Cl)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L1=2.0mol·L1,故D项错误。3.C解析由于没有180mL容量瓶,需配制250mL溶液,设需浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的质量相等,有V×1.84g·mL1×98%=0.250L×2mol·L1×98g·mol1,解得V≈27.2mL,应选用50mL量筒量取浓硫酸,A项错误;稀释浓硫酸时,应向水中缓慢加入浓硫酸,并不断搅拌,B项错误;冷却后的硫酸溶液转移至容量瓶中后,为减小实验误差,应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,且洗涤液转移至容量瓶中,C项正确;容量瓶只能用于配制溶液,不可用于贮存溶液,定容、摇匀后,应将溶液倒入试剂瓶中,并贴上标签,注明溶液成分及浓度,D项错误。4.B解析题目未指明NO和NO2所处状况,不能判断等体积时二者物质的量是否相等,故不能判断氮原子数目,A错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,等质量时二者的物质的量相等,则所含C—H的数目相等,B正确;等浓度KCl溶液和NaCl溶液,若体积不同,则所含Cl的数目不同,C错误;等质量的Cu分别与足量浓硝酸、稀硝酸反应,根据电子得失守恒推知,生成NO2和NO的气体分子数目之比为3∶1,D错误。5.A解析该盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm3,则该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5mol·L1=11.9mol·L1,A正确;该盐酸的密度大于水的密度,等体积的该盐酸和水相比,前者的质量大于后者,二者混合后质量分数大于18.25%,B错误;根据稀释定律可得:11.9mol·L1×6.B解析温度和溶液体积未知,无法计算OH个数,故A项错误;1L0.1mol·L1CH3COONa溶液中,阴离子浓度等于溶液中c(Na+)和c(H+)之和,c(Na+)=0.1mol·L1,故阴离子总数大于0.1NA,故B项正确;—OH呈电中性,故1mol—OH中含9NA个电子,而OH带一个负电荷,故1molOH中含10NA个电子,故C项错误;标准状况下,2.24L乙醇不是气态,物质的量不是0.1mol,故D项错误。7.D解析室温下pH=12的Na2CO3溶液中,由于题干未告知溶液的体积,则无法计算由水电离出的OH数目,A项错误;由于溶剂水中也含有O原子,则无法计算1.0L1.0mol·L1的NaAlO2溶液中含氧原子数,B项错误;由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应,则0.2molSO2与0.2molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于0.2NA,C项错误;已知Na2O2是由Na+和O22-构成的,则3.9gNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3.9g78g·mol-1×38.A解析将Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知共生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为46a+m1000ρL,则该溶液的物质的量浓度为1000aρ469.AD解析质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38g·cm3)的物质的量浓度为1000×1.38×63%63mol·L1=13.8mol·L1,配制800mL0.8mol·L1的稀硝酸,据稀释规律可得:13.8mol·L1×V(浓)=800mL×0.8mol·L1,解得10.A解析N2和CO的摩尔质量均为28g·mol1,均为双原子分子,则14.0g的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数为NA,A正确;溶液体积未知,无法确定离子的物质的量,B错误;N2和H2的反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全反应,所得氨气分子数小于NA,C错误;未明确2.24LCl2的状况,不能根据体积确定其物质的量,D错误。11.AD解析氮气和氧气都是双原子分子,则1mol氮气和氧气的混合气体中含有的原子数为2NA,A正确;晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成共价键,每个硅原子实际形成2个共价键,二氧化硅中,每个硅原子与4个氧原子形成共价键,则含有1mol硅原子的晶体硅中共价键的数目为2NA,含有1mol硅原子的二氧化硅中共价键的数目为4NA,B错误;缺少溶液的体积,无法计算常温下pH=2的硫酸溶液中氢离子的数目,C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,1molNa2O2转移电子的数目为NA,7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,则转移的电子数为0.1NA,D正确。12.CD解析1个D2O分子含有10个电子,4gD2O的物质的量为0.2mol,则含有电子数为2NA,A正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gCH2的物质的量为3mol,则含有氢原子数为6NA,B正确;H2O(g)通过Na2O2(s)使固体增重bg时,消耗b2molH2O(g)和b2molNa2O2,则转移电子数为b2NA,C错误;25℃13.答案(1)烧杯容量瓶刻度线(2