金学导航大联考2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

金学导航大联考2024届高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

2、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

3、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通。2,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

4、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，1LpH=6的纯水中含OH-为10“mol

B.25℃时，向0.1mol・L】CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中广巴一减小

c(CH3coOH)

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViWV2

D.25℃时，将amol・L”氨水与0.()1mol・L-i盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代数式

IO9

表示NH3・H2O)的电离常数Kh=

a-0.01

5、下列有关化学用语的表示不正确的是()

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：1OD.次氯酸的结构式：H-O-C1

6、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是()

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

8、下列图示与对应的叙述符合的是()

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+O2（g）02s（h（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSCh溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/I>的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

9、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入澳水中，充分振荡后，滨水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2-

B该溶液中一定含有S2O3

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2cCh溶液和

D非金属性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molir某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数NX）随pH的变化如图所示。［已知好尸就乐］下列说法正确的是

A.K,(HA)的数量级为IO"

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点〉b点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

11、如图所示装置中不存在的仪器是()

A.均埸B.泥三角C.三脚架D.石棉网

12、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

^2^(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

AE±EB±C

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

13、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NOs源理是将NOJ还原为他。下列说

法正确的是()

出液口

石通

,微生物服

多孔发泡

•保电极

一进液口

A.若加入的是NaNO,溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

14、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是(

浓破酸

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNQi溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

15、氨硼烷(NHyBJh)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O»已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()

A.正极的电极反应式为2H++2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和N%

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

16、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

二、非选择题(本题包括5小题)

17、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

oooo

「II[Lnr~II

H^O(CH2)4O—c—(CH2)4—cj-^(CH2)4O—cOH(PBAT)

NHu+

已知：R-CH3—R-CNR-COOH

R-CH=CH2―华巴->R-COOH+CO2

H

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为o

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)H的结构简式为.

(4)⑤的化学方程式为o

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

18、痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非眼体抗炎药，其合成路线如下：

CH,

-NaOH

GMQNH,COON*

事灭定她

回答下列问题:

(1)化合物C中含氧官能团的名称是O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和.

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是.

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为<,

(5)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物Q-CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

CHI—IYD-CHKXJCSH的合成路线图。----------------

19、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOCH2cH3

粗产品

水相

废液

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/'C249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)

和3mL浓硫酸，加入沸石,加热至微沸,回流反应L5~2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

20、亚硝酰氯(CINO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备CI2的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a---

TTTTT0(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：C12+2NO=2C1NO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

1

①设计实验证明HNO2是弱酸:。(仅提供的试剂：1mol-L盐酸、1

moI・L“HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L“AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL.

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。(已知：Ag2Cr()4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

10

1.56X1O,Ksp(Ag2CrO4)=1x1

21、如图是元素周期表的一部分:

!P

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。

(2)基态镖(Sb)原子的价电子排布式为.[H2F]+[SbF6「(氟酸锦)是一种超强酸，则[H2FF离子的空间构型

为,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子—.

(3)下列说法正确的是

a.N2H4分子中含5个。键和1个H键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

d.升温实现一液氨T氨气-氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点/C17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为正a3cm3,GaN晶体的密度为g/cm3(用

a、NA表示)。

ON

a

图1图2

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,C

【解题分析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，

故D正确；

故选C.

2、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选c。

4、D

【解题分析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1・L,含OH一为106mob故A错误；

B.25℃时，向0.1mo1・L"ClhCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中七~~-增大，故B错误；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.()01mol・L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V产V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmoHTL要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V仑V2,故C错误；

+_,

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NHyHzO)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根据电荷守恒得c(H+)=C(OH­)=107molL-',溶液呈中性，NHyHzO的电离常数

c(OH")c(NH.+)10-7x5x10-3]0-9

Kb=\~~『=----------太=--------,故D正确；

可喇？2。9510-X

故选D。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

5、B

【解题分析】

A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：⑨)，故A正确;

gj)，故B错误;

B.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：'sO,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

6、C

【解题分析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NIV,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2,故B错误；

C.某无色溶液中滴加氯水和CCL,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

r,故c正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

7、A

【解题分析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+1,Y的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,则n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为

N、W为S。

【题目详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为ALW为S元素；

A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最

大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的燃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故c错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸〉亚硫酸，故D错误；

故选：Ao

8、C

【解题分析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe?+完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【题目详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe^+完全沉淀，Cu"还未开始沉淀，由于CuO+ZIfXL+HzO反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与浸发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SO3*,不一定是S2O3*,故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

10、A

【解题分析】

c")c(A)

4755

曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则K；(HA)==10-«10-因此Ka(HA)的数量级为IO,

1c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但C(OIT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

11、D

【解题分析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：生埸、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给珀期加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【题目点拨】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给组崩加热时，不需要垫上石棉网。

12、D

【解题分析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【题目详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为H2O,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成Na2(h,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

13、A

【解题分析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N0J+6H20+10短=弗+120万；

B、镇电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【题目详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e-=Nz+120IT,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N(V+6H20+10e-=N2+120lT,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.lmol气体，

理论上可除去0.2molNOs',故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

14、D

【解题分析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

O

15、D

【解题分析】

由氨硼烷(NHrBH3)电池工作时的总反应为NHFBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyBlh为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2Ch+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NHyB%为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e，=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BC>2+6H+,正极反应式

为3H2()2+6H++6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g.

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

16、B

【解题分析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯原子C6HIO04取代反应NaOH>C2H5OH(或乙醇)，加热HOCH2cH2cH2cH20H

【解题分析】

从A到C由环烷烧变成了环烯燃，并且A生成B是光照下与Ch的取代，所以从B到C即为卤代煌的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高镒酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二演。

【题目详解】

(1)B为卤代烧，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4;

(2)反应①即为燃变成卤代煌的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代燃的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

⑶H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH；

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二懵的反应，所以方程式为:+6H2O；

(5)由题可知M的分子式为C9H8。4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和酯基的结构；考虑到ImoIN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

OOCHOOCH

【题目点拨】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

o

cc

18、酯基取代反应加成反应de"'CH.axxn+NaOH——

CH»

+CH30H16H()~C-NH('H、H(\H

1c跳

CH>

o

W*H/""X.....«rH,CHj>rqA/.....一CH.(XI

O-<H：CN——^^2f<'Hjnx)Na---------\ycHjaxiMi----------------------

()

CH.<•<H;aXK：ll

【解题分析】

根据合成路线分析：(N)与CH3l发生取代反应①转变为"、’，<、发生反应②，在邻位引入醛基转变为：、N>CHQ,

HCH3CH3CHa

Q-H。与CH3N6发生反应生成.12,5CH_CH\氢气发生加成反应④生成小吗叱

CH,CH,CH,CH,

、发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成〈、〉*1八，反应⑥中-CN碱性水解转变成

II

CH,CH>

-COONa,得到Q^HWNa,Q-5COON"反应生成QMSOCH,,结合分子式G6HlQN,QCH,8OCH»

CH,CH.CH>CH»

O।__Y

与CH-O41发生取代反应生成J"H"QTHQXKH在碱性条件下水解

o

得到CH,OiCHQX)Na,据此作答。

CH.

【题目详解】

⑴化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和球基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6m0IH2,故错误:

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和谈基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与溟充分加成后碳碳双键消失，引入了溟原子，故官能团种类数不变，故正确；

o

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，$乩-0—/<y~CH?COONa,故正确；故答案为：de；

I

CH,

(4)由以上分析知，反应⑨为艮。TH'在碱性条件下水解得到C"◎CQCH，COONa,则发生反

讪CH,

+CH3OH,故答案为:

(5)芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为(邻、间、对3种)，

11()4)-CHNH(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

NH2

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位/\时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

H(>。

NH2

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位/\时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位H(>/、N比时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有H(b0-NHCH、H(CH：、H，故答案为：16；HO—Q-NHCH、

11()—(7^('HNH；

(6)完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，，/('11式、与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SO4反应得到CHC(XXII,CH：C(XX；II,再与乙酰氯反应生成

0

合成路线为:

CH>—C—IHCOOC；II/

(>

I

ni>(i

<H(X-S^MICr^y\-<H((CILCILW-A2>((MM11

O故答案为;

()

CHCCH!C(XX;H

//™\(n<>ni：)xSix/

Cy-cn.CN---《>cn.c(x>Na-----»C>-CH.ax)c;n

()

CU1—XK,-H

19、重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸储分液漏斗降低苯甲酸乙

酯的溶解度利于分层Na2c03或NaHCCh80.0

【解题分析】

苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与

乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸储，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此

可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。

【题目详解】

(1)可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；

(2)仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝