辽宁省东北2024届高考仿真卷化学试卷含解析

辽宁省东北名校2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的

是()

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cCh

2、常温下，用O.lmoH/iNaOH溶液滴定40mL0.1moH?iH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

B.若滴定到第一反应终点，可用酚醐作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

3、香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成:

^yCH0CHKCOOC2H加2H5①NaOH,01个人00口

S'OHQH人。②HCl”星入)人o

水杨醛中间体A香豆素-3-短酸

下列说法正确的是()

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素-3-竣酸互为同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能与1molH2发生加成反应

4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

5、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七叶内酯!1），和东食若内酯（/"：.），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

互为同系物

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8c12且含有两个甲基的有机物有4种

7、下列有关化学用语表示正确的是

A.CC14分子的比例模型：（）B.氟离子的结构示意图:

C.CaCb的电子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的结构式：N—N

8、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

原干串■检

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

3

10、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\AI\HCO3\

C1\r、SO42等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(Nth)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2(h粉末，产生的沉淀和气体与所加Nazth粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是()

A.该溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为lmol・Lr

C.在溶液中加入0.25飞.3moiNazCh时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NHj发生水解

11、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

12、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNCh中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有Nth和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀澳水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与澳发生了反应

向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）o

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

15、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.漠、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

16、下列说法中正确的是（）

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.H2与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18OD.N2分子的电子式：：NWN：

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知:

O

(DR,-C-R,(H)卜

R-C-OH

Mg②H；O

RMgBr-R：(H)

乙酎CO

2RCOOH

回答下列问题：

⑴按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

⑵反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是。

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基茉醇的合成

路线如下：

K试剂与条件1Mg

<o>------------------*<O>—化合物X——

J—乙酸HQ厂/

o*©-V°H

又NaO：溶亚化合物丫型笆件2+

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为；试剂与条件2为。

18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

_0LT

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHHQt△RCH=CHCH0

RCHCILCHO------>

②El/"Q]

¥F

③R—(―(no+HCH0NaOHH:O__RcH、0H+HCOO

I*I

RR

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙焕酸，则B的化学名称

为o

(2)C-D的反应类型为oB-C的过程中反应①的化学方程式为»

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CHzONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。。

19、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记

录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

2+

@2CU+4SCN"——2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫鼠KSCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于B"和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

厂KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

_1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

[CuSO4

实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/IKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式.o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

厂氢氧化钾溶液调至碱性

过法

实脸2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是。_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是。

20、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2氏0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原

材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是——。

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

21、含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔点14HTC)用途广泛，制取与提纯

方法有多种。

y'B

⑴炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取Si(h,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：s父粗)焉为SiCk遴胤SiCM纯)11黑化Si(纯)在上述由SiCk制纯硅的反应中，

测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：□对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物

(SiX4)下列叙述正确的是()

A.NaX易水解B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiHQ,硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：O

（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCb）,通过反应：SiHC13（g）+H2（g）=iSi（s）+3HCl（g）制得高纯硅。不同温

度下，SiHCb的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列

说法正确的是（）（填字母序号）。

Sn

iH平03

衡

转

化r2

率

u//（ri>r2>r3）

反应j投料犷

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHCl3)

b.横坐标表示的投料比应该是

nH

(2)

c.实际生产中为提高SiHCb的利用率，可适当降低压强

⑸硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3»室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是,其原因是。

10127u

已知：H2SiO3：Kii=2.OxlO,Ki2=1.0xl0；H2CO3：Kii=4.3xl0,Ki2=5.6xlO»

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CIhCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2cO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

2,D

【解析】

常温下，用O.lmolL-'NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L-iH2s。3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时c(SO3*)=c(HSO3-);继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

A.在Y点，SCV-水解常数&=△旦当等"’=c(OH)=R石=10迅81,此时数量级为io。，A不正确；

c(SOf)10.9

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2s03溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+C(HSO3-)+C(OH),此时C(S€>3*)=C(HSO3-),

2++

所以3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正确；

故选D。

3、A

【解析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烧性质，二者都能

被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-技酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸3竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ao

4、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

5、D

【解析】

A.食用花生油是油脂，、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol,故正确；

C.按系统命名法，有机物的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确；

D.七叶内酯（"o'....）官能团为酚羟基和酯基，东蔗若内酯（‘’〔.）的官能团为酚羟基和酯基和酸

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【点睛】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

6、C

【解析】

A.乙硫醇（C2H5SH）分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8a2可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解析】

A.原子半径C1>C,所以不能表示CC14分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为P,电子层结构为2、8,所以F的结构示意图为：不洗，B正确；

c.cack是离子化合物，Ca2+与cr之间通过离子键结合，2个cr不能合并写，应该表示为：［^ci：］-Ca2+［：ci^-,

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误；

故合理选项是B。

8、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

9、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>CI,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl->Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质Ck在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

2

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO4,产生的HPOr会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3Po4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

10、D

【解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO；;②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

2

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4',且n(SO4D=0.3mol,

无C「、I；③逐渐加入NazO2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与铁根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有1、HCO3\Cl,故A正确；

3+++

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SOZ)=0.3mol,n(Al)=0.Imol,n(NH4)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K)

=0.lmol,其浓度为ImoPL_1,故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在铁根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH；、AP发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

11、B

【解析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是B»

12、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiW不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的澳单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是Bo

14、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCI和KNO3在水中溶解度的差异。

15、C

【解析】

从海水提炼澳、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到。

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和漠离子氧化为碘单质和澳单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了海水的成分，海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

16、D

【解析】

A、HCIO中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—C1,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，th与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N.：N：,D正确；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

】9・化利I11ft

17、2-甲基丙烯"*氧化反

CH,

01VMy

应'|(CH3)2CHOH02、Cu和加热

【解析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基漠苯’"；G发生信

此

(»

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为」；、G为

Br

"H；C、F发生信息中的反应生成G,贝！|C为(CH3)3CBrMg,B为(CIfeXCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此

分析。

【详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基漠苯[:;G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为、G为

yBr

A;c、F发生信息中的反应生成G,贝!JC为(CH3)3CBrMg,B为(CIhXCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CHz=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

p";E-F是邻甲基澳苯

(3)G为G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苇醇，苯和澳在催化条件下发生取代反应生成溪苯，澳苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基苇醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液澳、Fe作催化剂；X的结构简式为]J"MgBr；丫的结构简式

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为。2、Cu和加热。

【点睛】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基茉醇，苯和漠在催化条件下发生取代反应生成漠苯，漠苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基茱醇。

18、竣基。。三0苯丙烯醛加成反应CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+NaOHHOCHO

HCHO

CH3cH20H°：''•C(CH2ONO2)4

»CH3CHO.,1^C(CH2OH)4

AHQ玳H：SO.△

【解析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为,F>_CH0,因此B为

O)-CH=CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为「『CHXH-COOH,c与漠发生加成反应生成D,

BrBr

D为@~"EC0°H,D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为|7yC-CC00C:H<,

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为。据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3cH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3cH。和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4=

【详解】

(1)E(ELC三C-COOH)中的含氧官能团为竣基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・c三C・，E的化学名

称为苯丙快酸，则B(0TCH=CH-CHO)的化学名称为苯丙烯醛，故答案为竣基；三Cr苯丙烯醛；

(2)C为0j~CH-CHCOOH,发生加成反应生成D@CH黑COOH,B为Q-CH=CH-CHO,c为

的过程中反应①的化学方程式为CH

Q-CH=CH-COOH,BcQp=CH-CHO+2CU(OH)2

CHCH0

+Na0H_d《^>-CH=CH-COONa+Cu2OJ+3H2O,故答案为加成反应；-+2Cu(OH)2+NaOH

CH=CH-COONa+CU2OI+3H2O；

(3)G的结构简式为次!I故答案为

(4)F为'''，F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生

银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4,符合条件的同分异构体结

构简式为HOCHO,故答案为HOCHO;

(5)CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO发生信息①的反应生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4,合成路线为

Cli

CH3CH2OH->CH3CHO.,;I*C(CH2OH)4"7-C(CH2ONO2)4,故答案为

4HO淑H：so.△

arHCHO.正

CH3cH20H5Ch_^CH3CHO\,H*C(CH2OH)4»C(CH2ONO2)4o

淑小△

4H;Oso.

【点睛】

本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物

质，不是硝基化合物。

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe——2Fe+Cu部分(SCN)2与水反应生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，无蓝色

沉淀在Ci?+与SC*反应中,C/+是氧化剂,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SC>4)3溶液不合理未

排除氧气干扰一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氟化钾溶液，出现蓝色沉淀

【解析】

⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+；

⑵硫鼠KSCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于B。和L之间，能与水反应，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN”会与氢氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应，

生成蓝色沉淀，没有C/+则无蓝色沉淀；

(4)根据氧化还原反应规律分析；

⑸①A的电极为C,B的电极为Cu,则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液；

②溶液中的氧气会影响反应；

③铁氟化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。

【详解】

3+2+2+

⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+:=:2Fe2++Cu2+,故答案为：Cu+2Fe——2Fe+Cu；

⑵硫鼠KSCN"］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和L之间，能与水反应，生成酸，故答案

为：部分(SCN)2与水反应生成酸；

(3)Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3++3SCN^^Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢

氧化钾反应，同时Q?+与氢氧化钾反应,生成蓝色沉淀,没有Ci?+则无蓝色沉淀,故答案为:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；

溶液褪色，无蓝色沉淀；

(4)根据2C/++4SCN-==2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色),CM+是氧化剂，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe?+,

2+2+2+

则氧化性(SCN)2>Fe,即CiP+也能氧化Fe,故答案为:在C