湖南省2024届高三年级下册一轮复习总结性考试（月考）化学试卷(含答案)

湖南省2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性

的作用。下列说法正确的是（）

A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO

B.城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用

（C可以测定文物年代

C.中国科学院研究人员利用CO?和H?。为主要原料人工合成淀粉，这不仅有利于解决

人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”

D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其

主要成分为Si。？

2.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图（已知Sb为第五周期第VA族元

素）。

CHC13—法.CHC吗—>CE=CE,4<F2—CF24^

下列说法正确的是（）

H

A.CHCL的电子式为C1：&C1

Cl

B.四氟乙烯分子是极性分子

C.CHC1F2中四种元素电负性最大的是F

D.基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s25P3

3.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为

NaNO2+NH4C1^N2T+2H2O+NaCl0设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是（）

A.1L1.5mol-L-1NH4cl溶液中含NH：的数目为1.5乂

B.标准状况下，22.4LN?中含n键的数目为2NA

C.生成18gH2O转移电子数目为3NA

D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定

4.用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），能达到实验目的的是（）

ABCD

^©

Ba

溶

液

尾气TI

Un

n

实验4

o3

某

待

丁

测Y

装置u液

（苴浴淞L

BaNO)

（有白色沉淀产

（均有白色沉

生）

淀）

证明SO?可以

证明待测验中

实验与领盐生成

配置FeCL,溶液验证铁钉的吸氧腐蚀含有C「和

目的BaSC）3白生沉

sot

淀

A.AB.BC.CD.D

5.铁的配合物离子（用［L-Fe-Hf表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化

情况如图所示:

HCOOH

45.343.5

；一\过渡态

1一.过渡态2

(

0.-0

,L0.1

E+-2-2

3H-31.8.

O-H+I

)OU•--42.6/

、+e

幅Do1

HHu+

楞+O+o

餐OHJ

ODO

要OHO+

JJcx

HHo+

oJ

lO

H过渡态1O

U

H

L-Fe-H

III

反应进程

下列说法正确的是（）

A.该反应过程中H+浓度不变

B.该过程的总反应速率由IV-I步骤决定，最大能垒为86.1kJ.mo「

++

C.[L-Fe-H]与H均在该反应过程中起催化作用

D.甲酸在山-Fe-H]+作用下的分解反应吸收热量

6.下列化学反应表示正确的是()

A.已知氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ,工业合成氨的热化学方

1

程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-46.2kJ-mol

「i/IX/I1Vl匚+催化剂

B.NH3催化氧化的反应：4NH3+7O,4NO,+6H2O

-A

C.用情性电极电解CO(NH2)2制N2的阳极反应：

CO（NH2）2-6e+8OHN2T+COj+6H2O

D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:

+

HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OH'HCOO+NH：+2AgJ+3NH3+H2O

7.科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传

输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与

C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是()

rCBC

X/\Z

Li+

03Al。肛

A.元素B的杂化方式为卯33

B.元素的第一电离能：D>C>B>A

C.含有元素E的钠盐水溶液不可能呈酸性

D.简单氢化物的沸点：E>C

8.化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下:

XYZ

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A.X分子中的所有原子可能共平面

B.Y能发生加成、氧化和消去反应

C.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D.Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醛的用量

9.一种电化学法合成甲酸盐和辛晴［CH3（CH2）6CN］的工作原理如图所示。下列说法

错误的是（）

A.电解一段时间后，阴极区溶液pH减小

B.电极电势：In/In203T高于Ni2P

C.Ni2P电极的电极方程式：CH3(CH2)7NH2-4e+4OHCH3(CH2)6CN+4H2O

D.标准状况下，33.6LCO2参与反应时Ni2P电极有0.75mol辛晴生成

10.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞

沿z轴方向在孙平面的投影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，下

列说法正确的是（）

A.zn位于元素周期表的d区

B.基态Se原子核外有17种不同空间运动状态的电子

C.A点原子的坐标为（0,0,0）,则B点原子的分数坐标为

（444）

（65+79）x43

D.该晶体密度为7-------不一g-cm

（axlO-i。）NA

11.以含锌废液（主要成分为ZnSOj含少量的Fe?+、Mr?+）为原料制备

ZnC（%2Zn（OH）2的实验流程如下。设为为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

Na,S,Os试剂XNH4HCO3

含锌废液T氧化除钵1P9节pHi画补一H过滤—ZnCO,­2Zn（OH）,

MnO2Fe（OH）,滤液

A.lmol过二硫酸钠（Na2s2。8）中含有过氧键（-。-0-）数目为2N、

B.“氧化除镒”后的溶液中一定存在：Na\Zn2\SO/一

C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、Z11CO3等物质

D.“氧化除镒”过程中生成MnC）2的离子方程式：

2++

Mn+S2O；+2H2O—MnO2J+2SOj+4H

12.X射线研究表明CuCL是共价化合物，为平面链状结构，以（CuCL）n形式存在，

如图所示。Cud2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是

［。1（凡。）4『（蓝色）［CuCl4r（绿色）+4凡0。下列说法错误的是（）

、/Cl、/C1、/

/u

A.由图结构可知CuC"中存在配位键

B.CuSC）4溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿

C.CuJ中加入过量氨水可生成含［CU（NH3）4广深蓝色溶液，说明NH3配位能力大于

cr

D.1mol冏3凡）4厂中存在4心个。键

13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2C02(g)o在密闭容器中，1molNO2和足量碳发生该反

应，反应相同时间内，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1

所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO?的转化率随压强的变化如图2所

zKo

90095010001050110011501200压强/kPa

图2

下列说法正确的是()

A.图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态

B.图2中E点的v逆小于v正

C.图2中平衡常数K(E点)=K(G点)，则NO2的浓度：c(E点)=c(G点)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2

的平衡转化率增大

14.常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变，测

得pH与-lgc（H2A）、-lgc（A?-）、-lg变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A.a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B.常温下，H2A电离平衡常数KM为10"

C.a点溶液中，存在c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（0H-）

D.在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

二、实验题

过程如下：V2O5缶。1/、瑞Id微沸＞VOQ溶液N蠹;。3＞氧钢（“）碳式碳酸镂粗

产品

已知：VO2+能被。2氧化。

回答下列问题：

（1）步骤I的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）

①仪器C的名称为

②步骤I生成VOCL的同时，生成一种无色无污染的单质气体,该反应的化学方程式

为

（2）步骤n可在下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a-

②实验开始时，先关闭K?,打开储，当时（写实验现象），再

关闭&,打开K2,充分反应，静置，得到固体。

③C装置的作用是。

（3）测定产品纯度。

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.0211101.17110\41104溶液，充分反应后加

入过量的NaNC）2溶液，再加适量尿素除去NaNC^，用cmoLL（NH）Fe（SOj标准

溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。（已知：

2++2+3+

VO；+Fe+2HVO+Fe+H2O)

①样品中氧机（W）碱式碳酸镂（摩尔质量为Mg.moL）的质量分数为

②下列情况会导致产品纯度偏大的是（填标号）。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生

三、推断题

16.某油脂厂废弃的油脂中含较多量氢银催化剂，其中主要含金属Ni、Al、Fe及其对

应氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸银晶

体（NiSC）4IH2。）：

NaOH溶液稀硫酸也。3溶液NaOH溶液

1滤饼①1滤液②11滤液③控制pH

废银催化剂一碱浸酸浸转化调pH—硫酸银晶体

―►浓缩结晶

111

滤液①滤渣②滤渣③

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时（c=0.01mol-LT）的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl0-5mol-l71)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题:

（1）“碱浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是

（2）为回收金属铝，可将过量二氧化碳通入“滤液①，最终生成沉淀。写出该反应的

离子方程式：o

（3）“转化”中可用于替代H2O2的物质是____________.O

（4）如果“转化”后的溶液中Ni?+浓度为LOmollT，则“调pH”应控制pH范围是

（5）硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的

NiOOH°写出该反应的离子方程式：。

（6）基态Ni原子的价电子排布式为。F、K和Ni三种元素组成的

一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（填标号）。

A.Ni位于元素周期表d区

B.该物质的化学式为K?NiF4

C.Ni2+的配位数为6

D.该晶体属于分子晶体

17.A为饱和一元醇，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火

材料聚碳酸酯（PC）和有广泛用途的内酯E的路线：

OOH

O

O一定条件III

1

已知：i：II+II>R—C—CH2—C—R(R'、R"为氢原子或羟

R—C—CH3R"—C—R'-I

R"

基)

ii：RCOOR+ROH.-△--RCOOR+ROH(R>R、R”代表煌基)

请回答下列问题：

(1)B的名称为-

(2)反应(1)的反应类型为o

(3)C分子含有的官能团是0

(4)化合物甲的分子式为。

(5)反应④的方程式为o

(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是

(7)X是E的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg；

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3。

(8)以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成

CH3COCH2CH(CH3)2O

B-|中间产物1|一|中间产物2|CH3OCH2CH(CH3)2

写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1、中间产物

2__________

四、填空题

18.CH30H可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO?制备

CH30H的原理如下：

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ/mol

反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)M=+4L2kJ/mol(副反应)

(1)CO(g)+2H2(g)CH30H(g),该反应的AH=________kj/mol。

(2)将CO2和H?按1：3通入密闭容器中发生反应1和反应2,分别在

IMPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得CO2的平衡转化率（。）以及生成

CH3OH>CO选择性（S）的变化如图（选择性为目标产物在总产物中的比率）。

①代表5MPa下a（CC）2）随温度变化趋势的是曲线（填“a”“b”或“c”）。

②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，其原因是当温度升高到一定程度时，整

个过程以（填“反应1”或“反应2”）为主。

③P点对应的反应2的平衡常数Kp=（保留两位有效数字）。

(

S

)榔

封3

屏

球

姒O

蜃

。

世

徭

④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现CH30H选择性100%,原理如

图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是

CO2+H2CHJOH

催化反息CO2+H2>

'一催化剂

分子筛膜

桥联剂

多孑懑体

吹扫气:N2Mo吹扫气:N2+H2O

-------►L---------►

（3）最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaH,,将带来系

列技术变革。某小组据此设计了如下装置（如图），以电化学方法进行反应1。

―K＞电源叶-

进UIab进口II

惰

惰

H2f二二—co2

性

性三氢负离了二

电

电

二导体LaHj：

极

极

12

出口I出口n

①电极a为电源的（填“正极”或“负极”）。

②生成CH30H的电极反应式为-

③若副反应2也同时发生，出口n为co、CH3OH、co2的混合气，且

〃(CO)：«(CH3OH)=l：3，则惰性电极2的电流效率〃为

利用的电量、

xlOO%

总的电子电量7

参考答案

1.答案：c

解析：A.制造指南针的磁性物质是Fe3C)4,A错误；

B.考古利用;4c可以测定文物年代，B错误；

C.二氧化碳与水合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成

淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，C正确；

D.硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si,D错误；故答案选C。

2.答案：C

解析：A.CHCL中C1周围应有8个电子，其电子式应为H；C；《1：,A错误；

©:

B.四氟乙烯分子结构既是轴对称，也是中心对称，为非极性分子，B错误；C.CHC1F2

中四种元素电负性最大的是F,C正确；

D.选项中为基态Sb原子价层电子的电子排布式而不是轨道表示式，其轨道表示式为

回HItItLD错误；故答案选C。

5s5p

3.答案：B

解析：A.要考虑NH4+的水解，A错误；

B.标况下22.4LN2的物质的量为1mol,而1个氮气分子中含2个n键，则Imol氮气

中含2鼠个口键，B正确；

Cl8g水的物质的量为n=18产从反应方程式可知，生成Imol水分子转

18g/mol

移电子数目1.5踵，C错误；

D.将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N?的过程

不是氮的固定，D错误；故答案选B。

4.答案：C

解析：A.容量瓶不宜用于溶解固体，A错误；

B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸领溶液与二氧化硫反

应生成硫酸钢沉淀、一氧化氮和水，则反应生成的白色沉淀为硫酸领，不是亚硫酸

领，B错误；

C.通过传感器测定含量减少，即可证明铁钉发生了吸氧腐蚀，C正确；

D.碳酸钠溶液中分别加入硝酸银溶液和氯化领溶液能生成碳酸银和碳酸领的白色沉

淀，则待测液中加入硝酸银溶液和氯化物溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中是否存

在氯离子和硫酸根离子，D错误；故选：Co

5.答案：B

解析：A.反应过程存在甲酸电离出氢离子，然后氢离子再生成氢气的过程，H+浓度先

增大，后减小，A错误；

B.根据分析，过渡态H的活化能大，由IV-I步骤为反应的决速步骤，最大能垒为

43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol,B正确；

C.[L-Fe-H]+为反应的催化剂，H+为中间产物，C错误；

D.由能垒图可以看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，D

错误；故答案选B。

6.答案：C

解析：由氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ可知，合成氨反应的

反应热H=-=-92.4kJ/mol,反应的热化学方程式为

A1mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol.A错误；催化剂作用下氨气与氧

气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为

催化剂

4NH3+5O24NO+6H2O,B错误；由题意可知，电解尿素溶液制备氮气的阳极

反应为碱性条件下尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气、碳酸根离子和水，电

极反应式为CO(NH2),—6©-+8011-^K个+(20；一+6凡0,C正确；甲醛的结构中含

有两个醛基，所以离子方程式应为：

HCHO+4[Ag(NH3),T+4OH'+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O，D错误；

故答案选C。

7.答案：A

解析：A.根据题意和有机盐LiTFSI的结构图，可推断出元素A、B、C、D、E分别为

C、N、0、F、So氮元素的杂化方式为sp3,含有两个孤电子对，A正确；

B.元素的第一电离能：F>N>O>C，B错误；

C.Na2s。4溶液呈中性，Na2s溶液、NaHS溶液、Na2sO3溶液均呈碱性，®NaHS03

溶液、NaHS。,溶液均呈酸性，C错误；

D.H?。分子间能形成氢键，H2s分子间不能形成氢键，沸点：H2S<H2O,D错误。

故答案选A。

8.答案：B

解析：A.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，—OH的H原子可能与苯环共平面，

所以该分子中所有原子可能共平面，A正确；

B.Y具有酮、酚和苯的性质，酮班基和苯环能发生加成反应，酚羟基能发生氧化反

应，但该物质不能发生消去反应，B错误；

H0、CH3

C.Z与足量的氢气加成后的产物分子如图二OCH”有4个手性碳原

子，C正确；

D.Y转化为Z时只有一个酚羟基发生反应，要控制氯甲基甲醛的用量，防止另一个酚

羟基也被反应，D正确；故答案选B。

9.答案：B

解析：A.由图中In/InzCVx电极上CO2fHeOCT可知，CO?发生得电子的还原反应，

阴极反应为CC)2+2e-+H2O^HCOCr+OH-,电路中转移2moi电子，<2molOH-

移向阳极，则阴极区溶液的碱性减弱，pH减小，A正确；

B.In/In2。3T电极为阴极，Ni2P电极为阳极，A为电源负极，B为正极，Ni2P电极电

势高于rn/IiLPs-x，B错误；

C.Ni2P电极为阳极，阳极反应为

--

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O，C正确；

D.阴极反应CO?+2e「+H2O—HCOO+OH,阳极反应

--

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e^CH3(CH2)6CN+4H2O,根据子守恒有

1133.6L

nCH(CH)CN=2nc°2—X-------------------------=0.75molD正确；答案选B。

326222.4L/mol

10.答案：D

解析：A.Zn的价层电子排布式为34。4s2,位于元素周期表的ds区，A错误；

B.基态Se原子核外电子排布式为12s22p63s23p63d104s24pS电子的空间运动状态

数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5,所以基态Se原子核外

有1+1+3+1+3+5+1+3=18种不同空间运动状态的电子，B错误；

C.A点原子坐标为(0,0,0),由图乙可知，B点原子的坐标为，,C错误；

D.该晶胞中位于晶胞内部的为原子个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为

11m(65+79)x4

8X-+6X-L=4，则夕=亍=7-------启一g-cm^3-D正确。故答案选D。

v_10

82axlONA&

11.答案：D

oO

--

uH

解析：A.S,Oj中含有1个过氧键(-O-O-),结构式为sS

uH

oO

Imol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键数目为，A错误;

B.分析可知，氧化除镒后的溶液中一定存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3\SO：,B错

误；

3+

C.溶液中Fe能与锌反应生成Fe?+和Zn2+，所以调节溶液pH时试齐UX不能选用Zn,

C错误；

D.分析可知，“氧化除镒”工序用Na2s2。8把Fe?+、Mi?+氧化为Fe3+、MnO2,根据电

子转移守恒和质量守恒可知，除镒发生反应的离子反应方程式是

Mn2++S,O:+2H,O—MnO,J+2sol+4H+,D正确。故答案选D。

12.答案：D

解析：ACuCU是共价化合物，根据图中结构可知每个氯原子形成的两个共价键中有

一个为配位键，A正确；

B.CuSC）4溶液中加入NaCl固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，B正

确；

C.CuJ中加入过量氨水可生成含[CU（NH3）4『深蓝色溶液，说明[Cud,广变为

2+

[CU（NH3）4]＞则NH3配位能力大于C「，C正确；

D.1个NH3有3个。键，配位键为。键，则lmol[Cu（NH3）4『中存在16必个。键，D

错误；故答案选D。

13.答案：B

解析：A.由2c（s）+2NC）2（g）NJgHZCCVg）可知，NO2的生成速率（逆反应速率）

等于N2的生成速率（正反应速率）的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即

达到反应的平衡状态，图1中的A、B、C三个点中只有C点达到平衡状态，A错误；

B.由图2知，E点时反应未达到平衡（F点时反应度相同，平衡常数K（E点）=K（G

点），混合气体中的气体压强与浓度有关，压强越大，体积就越小，浓度就越大，所以

G点压强大，NO?的浓度就大，即NO2的浓度：c（E点）＜c（G点），C错误；

D.在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2,等效于加压，平衡逆向移

动,NO2的平衡转化率减小，D错误；故答案选B。

14.答案：D

解析：A.a到b的滴定过程Tgc（A2）逐渐减小，则｛A?一）浓度逐渐增大，A?-对水电

离起促进作用，《A?-）浓度越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度增

大，A正确；

c（H+）-c（A2）

V

B.电离常数的表达式为："[/、4Ka2=\＞,

C（H2A）c（HJ

K/（才）（盯④，当pH=3.05时,—lgc（A2）与—lg（H?A）相等，即

a\-Ka2

C（H2A）

（A2-）=c（H2A）代入④，可得降.42=（10吊°5）2=10-6」，又由图中可知，当pH=5.3

时，-lg0,BPc（A2"）=c（HA"）,即&2=1。£3,所以

"二=1048,B正确;

10-5.3

（H+）c（HA）c（H+）c（HA）

2

C.a点溶液中c（A）=C（H2A）,a点时%=-

%」（HAIO-08

IO225,则c（HA-）>c（A2）C正确;

cH+cA2-[0-3.O5

D.NaHA溶液，由HA-既存在电离又存在水解，所以c（Na+）>c（HA）,

+2

HAH+A,HA+H2OH2A+OH-所以与《HA」）的大小取决

于电离和水解的程度，（2=1。63,即HA的水解常数Kh=F=£/=l0*2,所以

HV的水解程度小于HAT的电离程度，所以c（H2A）<c（A2],NaHA溶液中

+2-

c（Na）>c（HA"）>c（A）>C（H2A）,D错误；故答案选D。

15.答案：

（1）①球形冷凝管

微沸

②2V2。5+N2H4•2HC1+6HC1^=4VOC12+N2T+6H2O

（2）①dfe—>ffgfb（再联->c也对）

②装置B中澄清石灰水变浑浊

③除去CO?中混有的HC1气体，防止干扰实验

（3）①空心

60m

②AC

解析：（1）①仪器C的构造可知仪器C的名称为球形冷凝管。

②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成VOCL的同时，还生成一种无色无

污染的单质气体N?,反应的化学方程式为

微沸

2V2O5+N2H4•2HC1+6HC14Voe匕+N2T+6H2O。

(2)①首先通过装置A制取CO2,利用装置C除去CO?中的HC1后，将CO2通入装

置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气

被排尽后，再打开D中K2，开始实验，接口的连接顺序为afdfefffgfb。

②实验开始时，先关闭K2,打开K1,当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被

排尽后，再关闭打开K?，充分反应，静置，得到固体。

③A中制取的CO?会混有HC1气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置

的作用是除去C02中混有的HC1气体，防止干扰实验。

(3)①由元素守恒及反应方程式可知：

2+

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O~6VO：~6Fe,样品中氧锐(IV)碱式碳酸钱

(摩尔质量为“g-moL)的质量分数为

cmol-U12*4xVxlO-3LxMg-mol-1

---------------------------------------------------------------x100%=%°

mg60?

②A.未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测

纯度偏大，故选；B.滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体

积偏小，所测纯度偏低，故不选；C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操

作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏

高，故选；D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标

准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选。故答案为AC。

16.答案：(1)溶解铝及其氧化物

(2)A10；+C02+2H2OA1(OH)3+HCO；

(3)。2(或空气)

(4)3.2~6.2

2+--

(5)2Ni+CIO+4OH2NiOOHJ+CP+H2O

（6）3d84s2；D

解析：由工艺流程分析可得，向废银催化剂中加入NaOH溶液进行“碱浸”，可除去

油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T,

A12O3+2Na0H=2NaA102+H2O将Al及其氧化物溶解，得至U的滤液①含有

NaAlO2,滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀硫酸“酸浸”后

得到含有N^、Fe?+的滤液②，Fe?+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH溶液调节pH

使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再“控制pH浓缩结晶”得到硫酸镇的晶体。

⑷由表格信息可知，Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)"(OH-)=0.01x(1072T4)2,如果“转

化”后的溶液中Ni?+浓度为LOmollT，为避免Ni?+沉淀，止匕时

则

mol-171=10-7Smol-l71

11

I。Fmol-L=lO-^mol-L,即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为

3.2,因此"调pH”应控制的pH范围是3.2〜6.2。

(5)由题干信息，NiSC)4在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中

Ni?+被氧化为NiOOH沉淀，C1CT被还原为C「，则根据氧化还原得失电子守恒可得离

2+-

子方程式为2Ni+CIO+4OH-2NiOOHJ+C「+H2O。

(6)Ni是28号元素，核外价电子排布式为3d84s2,位于元素周期表d区；晶胞中含

有K为8乂雪2=4，F^J16X-+4X-+2=8>Ni为8X』+1=2，则该物质的化学式为

4428

K2NiF4;由图像可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6；该晶

胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体。

17.答案：(1)丙酮

(2)氧化反应

(3)酮班基、羟基

(4)C4H8O2

(5)

+(2〃-1)CH30H

kc二。

CHOCHO

(7)

-CH~~ClI—CH;

o

OOH

IIIIT

(8).CHi—C—CH=C—CH，或

CH3

OH

分析：由有机物的转化关系可知，铜做催化剂作用下j与氧气发生催

H

O0H

化氧化反应生成||，则A为/­，B为

H3C—c—CH3HJC—1-CH3

Oo

;II一定条件下与甲醛发生加成反应生成

H3c—C—CH3H,C—C—CH,

O0

||,贝！JC为

H3C—C—CH2CH2OHH£—C—CH,CHQH

o

与CH3coOC2H5发生加成反应生成

H3C—c—CH2CH2OH

HOH.CH.C—C—CH2COOC2H5，催化齐U作用下HOH2cH?C—C—CH2coOC2H5发

O

II发生缩聚反应生成

CH,O—C—OCH3

CH3

OH

解析：(1)由分析可知，A的结构简式为HC_/_CH、’联系后一个反应便知B为

H'

丙酮，故答案为：丙酮；

0H

(2)由分析可知，反应①为铜做催化剂作用下HC—1—CH、与氧气发生催化氧化反

H?

o

应生成和水，故答案为：氧化反应;

H；C—C—CH3

（3）由分析可知，C的结构简式为CH3coOC2H5,分子式为C4H8。2,故答案为:

C4H8。2;

与

（5）由分析可知，反应④为HO0H

0

发生缩聚反应生成

CH.O—C—OCH3

O

o—U十O-CH、和甲醇，反应的化学方程式为

+(2〃—1)CH30H；

（6）由分析可知，E的结构简式为

（7）1molE的同分异构体X能与足量银氨溶液生成4moi说明X分子中含有2nlol

醛基，则X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1:1:3的结构简式为

CHOCHOCHOCHO

I,故答案为：I।

H3C—CH—CH—CH3H3C—CH—CH—CH3

O

_ll_

（8）由题意可知，H，C—（一定条件下发生加成反应生成

oOH0OH

IIIIII

CH3—c—CH—c—CH3CH3—c—CH—c—CH3

CHJ,浓硫酸作用下CH3共热发生消去

oO

II