浙江省宁波市2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省宁波市效实中学2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶液中b(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

1•

00

90

80

70

60

50如

30

20

10。

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的扃比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<10488

2、下列化学用语正确的是()

CH3cH2cHec)0H

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：

H

*:

NH

C.氯化铉的电子式为:H:

二:

H:

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

3、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

4、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

5、实验室处理含FeBn废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（）

分液，先放出水层，再倒出漠的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

6、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证溪乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

7、在25。(3时，向amL0.10mol・L”的HNCh溶液中逐滴加入0.10mol・L-i的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(2时，HNCh电离常数的数量级是IO」

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2一)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

8、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

2

有白色沉淀原溶液中含有SO4*,SO3,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSCh-中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液煌

A.AB.BC.CD.D

9、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

n

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe—3e-Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

10,已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se⑸+102.17kJ；下列选项正确的是

能二4.

।b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

11、下列物质结构和性质变化规律正确的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

B.lOOmLlmol-LTFeCb溶液中所含Fe?+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSCh和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

13、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

14、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

15、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用福丝瓶取少依某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应NI.不含K

向蔗糖溶液中加入稀硫酸•水浴加低惭水解的产物没

得到瓶色溶液

热后,加入新制乳辄化铜•加热有还原性

向一定体枳的饱和Agl和AH」混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下，

C合溶液中加入过后的0.1mol/L门色沉淀"1.门色沉淀的

KJA«a)>K.(Agl)

WAgNO,溶液质属远大于黄色沉淀

将H1溶液加人氏■(、(%),溶液•

溶液分层•下层液体显紫

D充分反应后再加入CCX混合振氧化性下<”>1

红色

A.AB.BC.CD.D

16、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：C(R)+2C(HR)=C(NH3・H2。)

17、实验测得浓度均为0.5mobL1的Pb(CH3co0)2溶液的导电性明显弱于Pb(N(h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO-Pb(CH3COO)2

B.Pb(NCh)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3coe))2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

3+3222

18、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe,Al\Fe\Cl,CO3\OH、SiO3\NO3、SCh?一中的几种,已知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2mol-L」(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族

元素中金属性最强，W与丫属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

20、肉桂酸(《》QI・CHTOOH)是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸((^-COOH)互为同系物

21、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在生堪中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

22、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I一状态III表示CO与02反应的过程

二、非选择题(共84分)

回答下列问题：

(1)B物质所含官能团名称是,E物质的分子式是

(2)巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是。

(3)A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是o

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为322:2的结

构简式______

。R'OHR'

(5)已知：1+|。、＞||,请设计由乙醇为原料制备巴豆

R—CH2—C—HH—CH—CHOR—CH,—CH—CH—CHO

醛的合成路线o

24、(12分)有机物F是一种用途广泛的香料,可用燃A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状

况下的密度为1.25g・LL

[NdHSOW/-\

轲剂、加r_/CH,OOCCH,

(C4«»rF

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为o

(2)A生成B的反应类型为。

(3)写出流程中B生成C的化学方程式______»

(4)下列说法正确的是—。

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

25、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物（以

PH3计）的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xK）-4moi・L-iKMn04溶液的H2s酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

（3）装置E中P%氧化成磷酸，MnOr被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xlO-5mol«L1的Na2sCh标

准溶液滴定，消耗Na2s。3标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn0r+H+TS04*+Mn2++H2（）（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）。

26、（10分）钿酸钠（NaBKh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锡酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiO3,反应的离子方程式为—；

（3）当观察到—（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去CL的操作是_;

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；

II.钿酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入锚酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Md+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入锌酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（Mn（h）

生成。产生此现象的离子反应方程式为―

ID.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmoLL」的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnOr（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为__（用含w、c、v的代数式表示）。

27、（12分）I.四漠化钛（TiBr。可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO2和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是―，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—（填仪器名称）。

H.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349c时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐馥、:沸、过速.滤液氨水和电水、冰浴.速虑白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈——性(填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

(4)步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

28、(14分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应

催化剂

的化学方程式为：CH3COOCH3(1)+C6H13OH(1)^^CH3COOC6H13(1)+CH3OH(1)

A

已知v正=kmx(CH3coOCH3)・x(C6H13OH),v逆=ki£X(CH3coOC6Hi3)・x(CH3OH),其中丫正、v逆为正、逆反应速率，k

正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率

(a)随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的A8―0(填＞或＜)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数&=—(保留2位有效数字)。在

曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是；A、B、C、D四点中，v正最大的是——，v逆最大的是___。

(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比一

时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数(填增大、减小或不变)。

(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是一。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

29、(10分)氟代硼酸钾(KBe2B(hF2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

⑴氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>__。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为—形。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是——，中心原子的杂化形式为—oNaBBU中存在

—(填标号)。

a.离子键b.氢键c.。键d.n键

(3)BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCh的结构式为其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgFzA1FSiFPFs

34SF6

熔点/C99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:

⑸CaF2的一种晶胞如图所示。Ca?+占据口形成的空隙，其空隙率是。若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,则CaF2的密度P=g.cm3(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液的pH,前者<后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOO),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的后相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10488mo]/L,丙酸分子的分布分数为50%,则c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

+

_c(H)c(CHCHCOO)10488x0.05

32=10-438,口选项错误;

c(CH3cH2coOH)005

答案选B。

2、A

【解析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：」-1，故A正确;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：,，，故B错误;

C.氯化钱为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:[H@町防才,故C错误;

D.次氯酸的电子式为：H：O：C1：＞所以次氯酸的结构式为：H-O-CL故D错误;

故答案为Ao

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

3、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2f,以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cl-2e=C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变;

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2f,所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4m01,则依据电解方程式2H2O通电2H2T+O2T〜4e,电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电2NaOH+CLT+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

5、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化镒不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化滨离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

6、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgN(h与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证澳乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

7、B

【解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na),二式联立

消去c(OH)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

A.HNO2电离常数K=,2'、/，未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185mol/L,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在电离平衡HNO2与H++NO2,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K=一-"mH]xlO/moiL；1033moi.L」,故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B错误；

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H\OH、NO。Na+,故C正确；

++

D.已知P点溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2)=c(H)+c(Na),二式联

立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为Bo

8、D

【解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D

正确；

故答案为Do

9、A

【解析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确;

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；

C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【点睛】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

10、A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)一Se(s)+102.17kJ可得：氏(g)+Se(s)H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应,放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

11、D

【解析】

A、离子半径：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCL所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4〈H2s04cHe104,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

12、C

【解析】

A.常温常压下，124gP4的物质的量是lmol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键

数目为6NA,A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100mLImol-L-iFeCb溶液中所含Fe#的数目小于O.INA,B错误;

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5moL其中含氢原子

数目为2NA,C正确；

D.反应2so2+O2，-2SC)3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【点睛】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时

多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

13、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SO3+H2(D=H2s。4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工业上制备硝酸时产生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg?+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

14、D

【解析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

15、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中C(cr)较大，c(I-)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将r氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是Co

16、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=10-3mol/L,c(HR)«0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka==105,则R-的水解平衡常数数Kh==10-9,B正确；

to*•io1s—

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L,d点c(OH)=106mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3«H2O,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NI^HzO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝!I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3H2O),D错误；

故合理选项是Bo

17、C

【解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NCh)2溶液与CH3coONa溶液混合，会生成Pb(CH3coO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3co0)2,A项正确；

B.Pb(NC)3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbS；,B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbS；+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2.Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【点睛】

Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

18、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3-和还原性离子，应

2

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO3*、OH,SiO3-,它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CL加入氯化领生成白色沉淀，则一定含有SO4%,加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

2

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl\NO3>SO4',溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L-i,结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32,无色气体只能为NO,故A错误；

22

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NCV、SO4",一定不存在CO3*、OH、SiO3-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L-i,还应含有K+、Mg2\Fe3\AP+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cl\NO》、SO4*、Mg2+,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

19、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与丫属于同一主族，则丫为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比丫大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与丫属于同一主族，则丫为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比丫大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2(h可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HC1O4的弱，选