2016届高考化学一轮专题讲解：物质结构元素周期律(4份)-人教课标版2

必考部分第五章第讲一、单项选择题．(北京东城一模)下列化学用语正确的是()．甲基的电子式是．硫的原子结构示意图是．表示中子数是的氧原子．过氧化氢的结构式是———【答案】．(新课标Ⅰ卷)短周期元素、、、的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()．－、＋ ．＋、＋．＋、－ ．＋、－【答案】【答案】【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。．(重庆卷)下列排序正确的是()．酸性：＜＜．碱性：()＜()＜．熔点：＜＜．沸点：＜＜【答案】【解析】苯酚的酸性小于碳酸，项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：()＞()，项错误；为分子晶体，熔点低于离子晶体，项错误；分子间存在氢键，沸点大于，分子间存在氢键，常温下为液态，在、、中沸点最高，项正确。．(上海十三校联考)短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()．原子半径的大小顺序：()＞()＞()．、的氢化物有可能含非极性键．、形成的化合物显负价．分别与、形成的化合物全部都是非极性分子【答案】【解析】由短周期元素、、、，结合相对位置可知，为，为，为，为。原子半径大小正确的顺序为()＞()＞()，项错误；、形成的化合物，显负价，项错误；就是极性分子，项错误。．(惠州调研)在短周期中，原子最外层电子数是其次外层电子数的倍，下列说法不正确的是()．原子半径大小：>>．氢化物的稳定性：>．化合物能使品红溶液褪色．、、三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是【答案】【解析】由原子最外层电子数是其次外层电子数的倍，可知为，从而可知为、为、为。同一周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，故、均正确，不正确；()能使品红溶液褪色，正确。．下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是()．非金属元素组成的化合物中只含共价键．Ⅰ族金属元素是同周期中金属性最强的元素．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数．Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】．、、、是短周期元素，其部分性质如下表：单质是淡黄色固体在地壳中的含量居第二位原子最外层电子数是电子总数的第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()．气态氢化物的热稳定性：＞．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞．离子半径：＞．的氧化物中含有非极性共价键【答案】【解析】短周期元素单质为淡黄色固体的是硫，即为；地壳中含量居第二位的是，为；短周期元素中，原子最外层电子数是其电子总数的\()的元素为，即为；第三周期原子半径最小的金属是，即为。气态氢化物的稳定性：>，错；最高价氧化物对应水化物的酸性：>，对；离子半径：－>＋，错；中只含有离子键，错。．下列叙述不正确的是()．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键可能是极性键．两种不同非金属元素原子间形成的化学键可能是极性键．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高【答案】【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的—键，分子中的—键等，、均正确；含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有—非极性键的，正确；共价化合物的熔点很高，故错误。．(湖北七市联考)、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。和同主族，可组成共价化合物，和最外层电子数之和与的最外层电子数相同。25℃时，·—和形成化合物的水溶液为。下列说法正确的是．与、与形成的化合物的化学键类型完全相同．、、三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性．简单离子的半径：>>>．因非金属性>，所以与组成化合物的沸点低于与组成的化合物【答案】【解析】由和同主族，可组成共价化合物可知为，为；再由和最外层电子数之和与的最外层电子数相同，为，为,25℃时，·—和形成化合物的水溶液为，与形成化合物溶于水是强酸，为。与形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如)，而与只能形成离子键，项错误；简单离子半径＋最小，项错误；由于水分子间存在氢键，所以与组成化合物()的沸点高于与组成的化合物()．(泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()．、的最高化合价相同．简单离子的半径：>>．、、对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应．电解熔融的与组成的化合物可以得到单质【答案】【解析】结合元素周期律中原子半径的规律可知，为，为，为，为。没有最高正价，项错误；简单离子半径：－>＋>＋，项正确；由于()具有两性，所以项正确；电解熔融可以得到，项正确。二、非选择题．(海南卷)种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素的原子核外电子数是的倍，的氧化物具有两性。回答下列问题：()元素在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。()、、三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)。()气体分子()的电子式为，()称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。【答案】()三Ⅱ()()()＋()＋＋【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知是，是，是，是。()元素()在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族，由于的化学性质比较活泼，常用电解熔融的的方法制备。()()、()、()三种元素中，金属性最强的是，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是()，非金属性最强的是，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。()气体分子()的化学式是()，属于共价化合物；根据题目中的信息“()称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以()与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为＋()＋＋。．(浙江卷)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g。请回答下列问题：()甲的化学式是；乙的电子式是。()甲与水反应的化学方程式是。()气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。()乙在加热条件下与反应可生成和气体丙，写出该反应的化学方程式：。有人提出产物中可能还含有，请设计实验方案验证之：。(已知＋＋＋＋＋)()甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生，判断理由是。【答案】()()＋()↓＋↑()()＋\(,\\(△))＋＋取样后加稀，如果溶液变蓝，说明产物中含有，反之则无()可能中的氢化合价为－价，中的氢为＋价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g”知丙为，化合物乙分解得到和，化合物乙为。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和，而短周期元素的金属单质的质量为5.4g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于溶液，说明该沉淀可能是()，进而可判定化合物甲为。．已知、、、种元素分别是元素周期表中个连续短周期的元素且原子序数依次增大。、同主族，、为同周期的相邻元素。原子的质子数等于、原子的最外层电子数之和。与形成的分子中有个共价键。原子最外层电子数是次外层电子数的倍，试推断：()、两种元素的元素符号：、。()由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。()由、、所形成的常见离子化合物是(写化学式)，该化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；与形成的化合物与水反应时，水作(填“氧化剂”或“还原剂”)。()用电子式表示与形成化合物的过程：。【答案】()()极性＋[\\(·,·)\(,\\(··),\\(··))\\(·,·)\(,\\(··),\\(··))\\(·,·)]－＋\\(·,·)\(,\\(··),\\(··))\\(·,·)\(,\\(··),\\(··))\\(·,·)()\\(＋)＋－\(,\\(△))↑＋氧化剂()→＋[\\(·,·)\(,\\(··),\\(··))\\(·,·)]－＋【解析】原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，所以是，则是；、的最外层电子数之和是，所以是，、同主族，又氮元素能够和形成含有个共价键的分子，所以是。与水反应的化学方程式为＋＋↑，水作氧化剂。．、、、是原子序数依次增大的同一短周期元素，是地壳中含量最多的金属元素且、、的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水；、是非金属元素，与可形成离子化合物；在的前一周期，其原子最外层比原子最外层少个电子。()的原子结构示意图为。()工业上制取单质的化学方程式为。()的气态氢化物与的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。在催化剂作用下，汽车尾气中的氧化物与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为。()时，的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出的热量。该反应的热化学方程式为。()实验室制备的单质时，常用排的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)。【答案】()\\\\()()(熔融)\(,\\(电解),\\(冰晶石))＋↑()(\\(＋))>(\\(－))>(＋)>(－)()()＋()()Δ＝－4()在氯水中存在如下平衡：＋＋＋－＋，在饱和溶液中，(－)最大，该平衡逆向移动程度最大，溶解得最少，所以可以用排饱和溶液法收集【解析】地壳中含量最多的金属元素是，的最高价氧化物的水化物能够和()反应生成盐和水，所以为，与可形成离子化合物，说明显－价，所以为，其最外层有个电子，最外层有个电子，为。的原子序数比的大，所以为。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是