湖北省利川市第五中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

利川市第五中学2017年春季高一年级期中考试化学试题命题人：熊利考生注意：1.本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第=1\*ROMANI卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第=2\*ROMANII卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。第Ⅰ卷评卷人得分一、选择题（每题3分，共48分）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③沸点：H2Se>H2S>H2OA.①③B.②④C.①④D.②③3．下列说法中，不正确的是()A．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．双原子分子中的共价键，一定是非极性键D．共价化合物在液态时不能导电4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O5．下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6．将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（）A．a＞2bB．a≤2bC．a=bD．a≥b7．如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色B．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀8．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2D．碱性：XOH＞W(OH)29．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液10．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是()A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He分别含有1和2个质子C．32He和42He互为同位素D．32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性11.下列说法中，正确的是()A.所有主族元素正化合价数等于它的族序数B.VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种12．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）()A、①B、②C、③D、④13．()选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：a＞b＞cB．原子半径：a＞c＞dC．d单质最活泼D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c15．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③ D．②③16．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C．将HCl通入NaAlO2溶液中D．加热溶有SO2的品红溶液第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题17．(12分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族

周期

IA

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在这些元素中，⑦的阴离子结构示意图为。（2）用电子式表示③与④形成化合物的过程。（3）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，。（4）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。18．(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_________，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）___________，C的原子结构示意图是_____________。（2）D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）____________,气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）_________，。（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是___________。（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是________。A．E单质的熔点小于F单质的熔点B．E单质能将F从其可溶性盐中置换出来C．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填物质化学式，下同），气体氢化物最稳定的是__________,酸性最强的是________。（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物反应。分别写出其反应的离子方程式是；。19（16分）．据广西广播网：2006年5月30日凌晨5阅读上述信息后解答下列问题：（1）硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是(填序号)，原因是。①铁②铜③铝④陶瓷（2）对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏的硝酸与其他物质发生反应，会放出大量的热，可能会导致轮胎等着火，甚至可能会引发罐车爆炸，故要及时地用水降温，另外可以在地面铺撒（选填①氯化钙②熟石灰③生石灰④石灰石粉末⑤氯化钠）目的是。用铁粉可以吗？，原因是。（3）硝酸本来无色，但有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是；用化学方程式表示产生这种现象的原因。20．（10分）某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：（1）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾(填实验现象)，说明浓硫酸具有性。（2）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变(填实验现象)，说明浓硫酸具有性。实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管