3.3盐类的水解习题2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

3.3盐类的水解同步习题20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D．电解质溶液的导电过程会发生化学变化2．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是A． B． C． D．3．下列有关化学用语表示正确的是A．原子核内有20个中子的氯原子：ClB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．HClO的结构式为H—Cl—OD．HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+4．下列方程式正确的是A．显碱性原因：B．的水解：C．的电离：D．NaBr的水解：5．水溶液呈碱性的盐是A．NaOH B．NaNO3 C．Na2C2O4 D．NaHSO46．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液好含有Fe2+C向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2倍氧化为D其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小A．A B．B C．C D．D7．测量溶液的pH对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。下列说法正确的是A．使用广泛pH试纸可测得柠檬水的pH=3.1B．常温下，使用pH计测得某浓度CH3COONa溶液的pH=8.6，则溶液中水电离出的c(OH－)=1×10−5.4mol∙L−1C．使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pHD．通过测定相同体积的FeCl3溶液和NH4Cl溶液的pH，就可以比较Fe(OH)3和NH3∙H2O的碱性强弱。8．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A．打开可乐瓶盖，有气体逸出B．向生石灰中加入浓氨水，可制得NH3C．不能混合使用草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥D．采用较高的温度进行工业合成氨生产(N2+3H22NH3ΔH<0)9．室温下，在由水电离出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、、 B．Fe2+、Na+、、C．Al3+、K+、、Cl D．Na+、K+、、Cl10．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1L1mol/L的溶液中，与的数目均为B．1mol烷烃所含共价键数目为C．标况下，11.2LHF中所含的分子数为D．用铝箔将4.6g的钠块包裹后，并刺小孔，投入足量水，产生的分子数为11．下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NaCl D．Na2CO312．下列有关化学实验说法正确的是A．铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极B．如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水C．反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中D．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH13．下列实验能达到目的的是A．甲装置可检验溶液中是否有K+ B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性C．丙装置可制备无水MgCl2 D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO14．已知NA

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA

个COB．通常状况下，4.48LClCH=CH2含有0.2NA

个ClC．pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01NAD．铅蓄电池工作时,当电路中通过的e为0.2NA

时负极质量增加9.6g15．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7g环丁烷含有的极性键数为2NAB．标准状况下，中含有氢原子数为0.05NAC．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2(标准状况)时转移的电子数为0.2NAD．1L0.1mol·L－1HCOONa溶液中，HCOO与OH离子数之和小于0.1NA16．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是A．竹简的主要成分纤维素是天然有机高分子化合物B．丝帛不宜使用含酶洗涤剂洗涤C．饱和氯化铵溶液可以洗去金属表面的锈迹D．“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷过程中只发生物理变化17．雄黄(，)与雌黄(，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．雄黄中含有共价键的数目为B．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．溶液中的离子浓度存在如下关系：D．雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构18．25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．HR为弱酸，MOH为弱碱B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大C．HR和MOH的电离常数相等D．c点对应的溶液中：，19．下列说法错误的是A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱20．为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是实验装置序号试剂X实验现象①溶液产生白色沉淀②溶液光照管壁有无色气泡产生③酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④溶液无明显现象A．实验①：与的水解相互促进 B．实验②：无色气体为C．实验③：氧化性 D．实验④：电离常数21．下列有关(俗名铵明矾)的叙述错误的是A．可做净水剂，是因为水解生成的具有吸附性B．溶液中加入盐酸可抑制和的水解，使溶液酸性减弱C．相同条件下，中小于中D．20℃时溶液的pH为3，则溶液中22．时，下列各组离子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中：C．水电离出的的水溶液中：D．的水溶液中：23．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是：B．碳酸钠溶液中存在：C．ab段说明水解平衡向右移动；bc段说明水解平衡向左移动D．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果24．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度25．砷(As)是一些矿山废水的污染元素。常温下，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A．升高温度，H3AsO4溶液的pH减小B．pH=7时，=104.8C．M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)D．pH=10时溶液中离子浓度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)二、填空题26．常温下，关于下列两个反应：a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO＋H+b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向移动，溶液的pH(填“升高”“降低”“不变”)(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO)，则溶液的pH为(填数值)。27．结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：Ⅰ.已知室温时，0.1mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液c(H+)=，pH值为。(2)HA的电离平衡常数表达式K=。Ⅱ.(3)用离子方程式解释0.1mol•L1Na2CO3溶液呈碱性的原因。(4)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。28．常温下，将0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。参考答案：1．D【详解】A．加热条件下，AlCl3易水解，可生成氢氧化铝，如灼烧，生成氧化铝，故A错误；B．电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．导电性与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C错误；D．电解质溶液的导电过程会发生化学变化，故D正确。故选D。【点睛】电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关；溶液的导电性与自由移动离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关。2．C【详解】A．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，A错误；B．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，B错误；C．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，C正确；D．硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，D错误；故选C。3．B【详解】A．质量数=质子数+中子数，故应表示为Cl，A选项错误；B．根据洪特规则与泡利不相容原理判断该轨道表示式正确，B选项正确；C．O原子最外层电子数为6，形成2条共价键，故应写为HOCl，C选项错误；D．正确水解方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH—，D选项错误；答案选B。4．C【详解】A．S2水解的方程式为：，故A错误。B．为的电离方程式，故B错误。C．的电离方程式为：，故C正确。D．Br为强酸阴离子，无法水解，故D错误。故答案为：C。5．C【详解】A.NaOH是强碱，在水溶液中电离出氢氧根，故A不选；B.NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故B不选；C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O在水溶液中水解生成氢氧根，溶液呈碱性，故C选；D.NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，故D不选；正确答案是C。6．D【详解】A．饱和溶液的浓度不同，不能比较酸性，应测定等浓度时的pH比较，故A不选；B．先加氯水可以氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液物现象，后加氯水检验亚铁离子，故B不选；C．通常用硫酸酸化高锰酸钾溶液，原溶液中含有硫酸根离子干扰了检验，无法证明二氧化硫被氧化成硫酸根，故C不选；D．酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐的pH值越小，所以测定等物质的量的HCOOK和溶液的pH，可以比较和的大小，故选D。答案选D7．B【详解】A．广泛pH试纸读数的数据是正整数，故A错误；B．常温下，使用pH计测得某浓度CH3COONa溶液的pH=8.6，溶液中c(H＋)=1×10−8.6mol∙L−1，c(OH－)=1×10−5.4mol∙L−1，溶液显碱性，c(OH－)是水电离出的，因此溶液中水电离出的c(OH－)=1×10−5.4mol∙L−1，故B正确；C．“84”消毒液有漂白性，不能使用广泛pH试纸测量pH值，故C错误；D．FeCl3溶液和NH4Cl溶液的浓度未知，因此无法通过pH值来比较Fe(OH)3和NH3∙H2O的碱性强弱，故D错误。综上所述，答案为B。8．D【详解】A．H2CO3H2O+CO2↑，打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，能从平衡移动的角度解释，A不符合题意；B．CaO固体与水反应放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡()逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意；C．K2CO3水解显碱性，铵根水解显酸性，二者混合互相促进发生双水解会生成氨气，降低肥效，该事实属于盐类水解的应用，能从平衡移动的角度解释，C不符合题意；D．由于该反应∆H＜0，为放热反应，高温平衡逆向移动，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，不能从平衡移动的角度解释，D符合题意；故选D。9．D【分析】由题意知，水电离出的c(H+)＜107mol/L，说明水的电离受到抑制，故可能为酸或碱溶液。【详解】A．由和，知在酸溶液或碱溶液中均不能大量共存，A不符合题意；B．由，知Fe2+与在酸溶液中不能大量共存，由Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，知Fe2+在碱溶液不能大量存在，B不符合题意；C．由，知Al3+与会发生彻底的双水解而不能大量共存，同时Al3+在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．选项所给四种离子在酸或碱溶液中均能大量共存，D符合题意；故答案选D。10．B【详解】A．与发生相互促进的双水解，粒子数目均两种粒子数目均小于，A错误；B．烷烃分子中n个C形成个C―C键和个C―H键，B正确；C．标况下HF为液体，C错误；D．铝箔还与氢氧化钠反应产生氢气，D错误；故选B。11．A【详解】A．NaHCO3是酸式盐，水解促进水的电离，A正确；B．NaHSO4是酸式盐，NaHSO4=Na++H++，溶液为强酸性，抑制水的电离，B错误；C．NaCl是正盐，且对水的电离没有影响，C错误；D．碳酸根水解促进水的电离，但Na2CO3是正盐，D错误；故选A。12．B【详解】A．铁片上电镀锌时，镀层金属为锌，镀件为铁，纯锌做阳极，铁为阴极，电解质为易溶于水的锌盐，A错误；B．验证氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热，通常小木板上要洒少量水反应过程中烧杯底部与木板之间会出现薄冰，B正确；C．中和热测定中为了避免热量损失，量筒中的氢氧化钠溶液应迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，C错误；D．为了证明HClO是弱酸，需要用pH计测常温下NaClO溶液的pH，试纸的准确度低，D错误；故选B。13．C【详解】A．检验溶液中是否有K+，需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．乙装置可验证浓硫酸的吸水性而不是脱水性，B错误；C．在氯化氢气氛中加热氯化镁晶体可以防止镁离子水解从而得到无水氯化镁，C正确；D．一氧化氮会和空气中氧气生成二氧化氮气体，应该使用排水法收集，D错误；故选C。14．D【详解】A．8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，其中含有0.1NA个钠离子和0.1NA个HCO，没有CO，故A错误；B．通常状况下，4.48LClCH=CH2的物质的量小于0.2mol，含有少于0.2NA个Cl，故B错误；C．Fe2(SO4)3溶液中，氢离子来自于水的电离，但未告知溶液的体积，无法计算pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+数目，故C错误；D．铅蓄电池中，Pb为负极，电极方程式为Pb+SO2e=PbSO4，每增重96g时转移2mol电子，所以转移电子数为0.2NA时，负极增加的质量为9.6g，故D正确；故选D。15．C【详解】A．7g环丁烷的物质的量n==mol，含有的极性键即CH键数为×8NA=NA，A错误；B．标准状况下，HF不是气气体，不能用22.4L/mol来计算物质的量，B错误；C．准状况下2.24LH2物质的量n===0.1mol，由NH3转化为H2，H元素化合价从+1降到0，转移的电子数为0.1mol×1×2=0.2NA，C正确；D．HCOONa溶液中，根据电荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(HCOO)+n(OH)，故HCOO与OH离子数之和大于0.1NA，D错误；故选C。16．D【详解】A．竹简的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，A项正确；B．丝帛的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，B项正确；C．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，“锈迹”的成分是金属氧化物，金属氧化物能与水解出的反应，C项正确；D．制作陶瓷的过程发生了复杂的物理和化学变化，D项错误；故选D。17．C【详解】A．由图知，一个雄黄分子中含有10个共价键，所以1mol雄黄中含有的共价键为10NA，A正确；B．根据图示的反应历程知，反应I的方程为：，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶1，B正确；C．0.1mol/L的NaH2AsO3溶液中离子浓度存在关系：，C错误；D．由图知，雄黄分子和雌黄分子中S原子均有两个化学键，As均有3个化学键，均形成了最外层8电子稳定结构，D正确。故选C。18．D【详解】A．由图可知，的一元酸HR溶液的pH=5，所以HR为弱酸，当滴加10mL0.10mol⋅L−1的一元碱MOH溶液时，HR与MOH完全反应，生成MR，此时pH=7，说明MR为弱酸弱碱盐，则MOH为弱碱，A项正确；B．a点未完全中和，酸过量，b点完全中和，为MR的溶液，c点完全中和后继续滴加MOH溶液，碱过量，MR水解促进水的电离，而酸或碱均会抑制水的电离，所以b点对应的溶液水的电离程度最大，由图可知b点对应的溶液的导电能力最强，B项正确；C．由于MR溶液为中性，说明和的水解程度相同，所以HR和MOH的电离常数相等，C项正确；D．由于c点溶液为碱性溶液，所以，根据电荷守恒，c点溶液有，所以，D项错误；故选D。19．D【详解】A．Al3+、Na+、NO3−之间不反应，能够大量共存，故A正确；B．铁离子易水解生成氢氧化铁和氯化氢，盐酸抑制氯化铁水解，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，故B正确；C．Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，二氧化硅和碱反应，所以需要带有橡皮塞的试剂瓶盛放，故C正确；D．缺少NaX、NaY、NaZ溶液的浓度，无法比较HX、HY、HZ的酸性强弱，故D错误；选D。20．A【详解】A．实验①：NaClO溶液与溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和HClO，Al3++3ClO+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO，有白色沉淀产生，A正确；B．实验②：无色气体为，醋酸酸性强于次氯酸，NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B错误；C．实验③：ClO具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被ClO氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，所以氧化性，C错误；D．实验④：ClO具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，ClO生成，生成，不能比较亚硫酸和次氯酸的电离常数，D错误；故选A。21．B【详解】A．中水解生成，胶体具有吸附性，可作净水剂，故A正确；B．和水解显酸性，加入盐酸，增大，抑制和的水解，溶液酸性增强，故B错误；C．中Al3+水解抑制的水解，电离出H+抑制的水解，中水解被抑制的程度较大，因此中小于中，故C正确；D．的溶液中，由电荷守恒有，，溶液的pH为3，则，则，则溶液中，故D正确；答案选B。22．B【详解】A．pH为12的水溶液为碱性溶液，碱性溶液中亚铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液为酸性溶液，酸性溶液中四种离子不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．水电离出的氢离子为1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应、亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱溶液中，亚铁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；D．溶液中氢离子与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，且铝离子也能与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。23．C【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故A正确；B．根据物料守恒，溶液中钠原子的浓度是碳原子的2倍，可得，故B正确；C．水解时吸热反应，随温度的升高，水解平衡始终正向移动，故C错误；D．随温度升高，的水解程度增大，同时水的离子常数也增大，因此溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，故D正确；故选：C。24．B【详解】A．漂白粉处理自来水是利用其强氧化性，明矾净水是利用其溶于水形成的胶体吸收自来水中的颗粒物，故A错误；B．催化转换技术是将有害气体转化为无害气体的尾气处理技术，其中催化剂可以提高反应速率，但是不能使平衡移动，提高转化率，故B正确；C．草木灰的主要成分为碳酸钾与混合使用发生双水解而降低肥效，故C错误；D．纯碱加热后其水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B。25．C【分析】根据图象中曲线表示的意义利用交点进行计算电离平衡常数，利用电离平衡的特点判断平衡的移动，电离是吸热过程；离子浓度的大小，根据图象中曲线表示的意义进行判断；【详解】A．弱酸的电离是吸热过程，升高温度后，电离平衡向着电离的方向移动，故氢离子浓度增大，pH减小，故A答案准确；B．根据图象中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO)，，当pH=7.0时c(HAsO=c(H2AsO)，，故B答案正确；C．M点溶液显中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得：c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)，故C不正确；D．根据图象中曲线判断pH=10时溶液中离子浓度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)，故D正确；故选答案C。【点睛】此题考查酸碱中和滴定过程中微粒的浓度的变化，根据图象中的线、点的变化进行判断。26．右(合理都对)