龙岩市普通高中毕业班单科质量检查

6．下列说法正确的是

A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物

B．糖类、蛋白质、脂肪都是重要营养物质，它们都属于高分子化合物

C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应

D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物

7．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是

A．Na＋、Cl―、SO42―、NH4＋ B．Fe3＋、Ag＋、CO32―、Cl―

C．Mg2＋、K＋、AlO2―、HCO3―

D．Na＋、Fe2＋、ClO―、MnO4―

8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．1.8gNH4＋含有的电子数为NA

C．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同

D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA

9．下列反应中，一定没有气体产生的是

A．盐与碱在水溶液中的反应 B．盐与盐在水溶液中的反应

C．酸与碱在水溶液中的中和反应 D．氧化物与水的反应10．一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述错误的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

11．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：

⑴二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：

2MnO2＋4KOH＋O2==2K2MnO4＋2H2O

⑵电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋2H2O==2KMnO4＋H2↑＋2KOH。

下列说法正确的是

A．根据⑴可推知，MnO2氧化性强于O2

B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子

C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

D．第二步电解时阴极周围pH减小

12．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

13．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，

所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、

pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH―)＋c(HCO3―)＋2c(CO32―)23．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6。

⑴．上述实验中产生的沉淀是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．你认为甲的判断是否正确？答：＿＿＿＿＿＿＿（“正确”或“不正确”）。作出这种判断的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6；②硫的价态是＋4；③硫的价态是＋4和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。

限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol/LH2SO4、2mol/LHCl、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.5mol/LBaCl2、品红试纸、蒸馏水。

24．A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

⑴．A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B与E形成的化合物的电子式是＿＿＿。

⑸．B与F形成的合金是工业上重要的材料。

某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某

些数据即可求出该合金中B元素的含量。

①．实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。

a是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；b是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②．干燥管中盛放的试剂最好是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③．合金中B元素的质量分数是＿＿＿＿＿（用m、a、b表示）

25．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

⑴．工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO＋H2O<==>CO2＋H2

①．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol/L。该温度下此反应的平衡常数K＝＿＿＿＿。

②．保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．合成塔中发生反应为：N2(g)＋3H2(g)<==>2NH3(g)；△H＜0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1＿＿＿＿573K（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑶．

NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3＋5O2<==>4NO＋6H2O△H＝－905kJ/mol

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因＿＿＿＿。

⑷．吸收塔中反应为：3NO2＋H2O2<==>HNO3＋NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)＋4NO2(