2024届威海市古寨中学中考化学全真模拟试卷含解析

2024届威海市古寨中学中考化学全真模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的分类正确的是A．蒸馏水和矿泉水:硬水B．空气和钢铁:纯净物C．金刚石和金属铜:单质D．氧化钾和碳酸钾:盐类2．下列变化属于化学变化的是A．铁钉生锈 B．衣服晾干 C．干冰升华 D．剪纸成花3．属于化合物的是（）A．P4 B．O2 C．SiO2 D．C604．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等5．下列实验现象描述正确的是A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生B．将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升D．红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾6．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是（）A．用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：B．服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸过多：C．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：D．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：7．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣8．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1B．丙中硫元素的化合价是+6价C．转化②是化合反应D．反应前后原子种类不变9．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾10．下列变化属于化学变化的是A．夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C．青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属在生产、生活的实验中应用广泛。(1)在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号)A．菜刀使用过后涂上食盐水B．水龙头表面镀铬C．自行车支架喷漆D．保留铁栅栏表面的铁锈.(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应：；，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是____________g，使用的稀硫酸的质量分数是____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶液的质量为a

g时，溶液中的阳离子为__________

(填符号）。当溶液的pH

=7时，溶液中的主要离子是______________(填符号）。当加入溶液的质量为b

g时，溶液中的阴离子为______(填符号），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_________

。14．铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：铝元素的相对原子质量为________；若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；Al3+可通过________电子变成了Al(选填“得到”或“失去”)；B与C的化学性质________(选填“相同”或“不同”)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。①实验一中，通过稀盐酸与________（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。a无色酚酞溶液b铁粉c氧化铜d碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________；②甲所示装置B中的实验现象是什么________？③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么________？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）16．甲、乙同学分别进行如下探究活动，请你参与他们的探究过程。⑴甲同学：检验一种气体并探究该气体的性质。探究活动一：实验内容实验一：观察一瓶气体并闻气味实验二：将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶内实验三：向盛有该气体的集气瓶内加入少量澄清石灰水，振荡实验现象瓶口向上放置，无色无味燃着的木条熄灭澄清的石灰水变浑浊结论该气体是______________(填化学式)。该气体能与石灰水反应。该反应的化学方程式为_____________。探究活动二：该同学另取一瓶该气体，进行如图所示的实验：将集气瓶倒扣在水槽中，可能观察到的现象是______________________。用玻璃片盖住集气瓶将其从水槽中取出，如何证明该气体与水发生了化学变化？填写下表。实验步骤实验现象实验结论________________一支试管内液体变红，一支试管内液体为紫色结论：该气体与水发生了化学变化⑵乙同学：探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。编号操作方法实验目的A________________探究铁在干燥空气中的生锈情况B向试管中注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封________________C________________探究铁在有空气和水时的生锈情况一周后，编号为____________的试管中的铁钉最易生锈。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误；B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B错误；C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确；D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。2、A【解析】A、铁钉生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，正确；B、衣服晾干是水变成水蒸气扩散到空气中去，属于物理变化，错误；C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；D、剪纸成花是纸的形状发生了变化，属于物理变化，错误。故选A。点睛：判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了新物质，生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。3、C【解析】

单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。【详解】A、P4是白磷，只是由磷元素组成，属于单质，不符合题意；B、O2是由氧元素组成，属于单质，不符合题意；C、SiO2是由硅元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意；D、C60是由碳元素组成，属于单质，不符合题意。故选C。4、C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算5、B【解析】

A、氯化铵属于铵态氮肥，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不符合题意；B、将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会有明显现象，符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度下降，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。故选B。【点睛】化学中的烟指的是固体小颗粒，而雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，如红磷在氧气中燃烧时产生的是烟，而氢气在氯气中燃烧产生的就是雾。6、C【解析】

A、用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故选项错误；B、服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：；故选项错误；C、利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；故选项正确；D、把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡是由于盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：，原化学方程式没有配平，故选项错误；故选：C。7、D【解析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选D。8、A【解析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。由微粒的构成和变化可知，反应①、②的方程式分别是：2H2S+3O22SO2+2H2O、SO2+H2O2═H2SO4。【详解】A、由方程式可知，反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，选项A错误；B、丙为H2SO4，硫元素的化合价为+6价，选项B正确；C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项C正确；D、由微粒的示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，选项D正确。故选：A。【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。9、B【解析】

A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，故A错误；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故B正确；C、木炭在空气中红热，不会发出白光，故C错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，雾是液态小液滴形成的。10、B【解析】A、霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；B“侯氏制碱法”，有新物质生成，属于化学变化．正确C、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，没有产生新物质，是物理变化；，错误D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；故选B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、导电性BCFe＞Ni＞Cu0.2g10%【解析】

（1）在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨，其中用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。故填：导电性；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：；故填：；（3）A．菜刀使用过后涂上食盐水，会加剧生锈的速度，故错误；

B．水龙头表面镀铬，是隔绝空气和水，能防锈，也使水龙头美观，硬度大，故正确；

C．自行车支架喷漆，能隔绝空气和水，进而使车架漂亮，故正确；

D．保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松，多孔，导致与空气和水的接触面积加大，加速锈蚀，故错误。故选：BC；（4）根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu；故填：Fe＞Ni＞Cu；（5）设6.5g锌完全反应生成的氢气的质量为x，使用的稀硫酸的质量分数是y。x=0.2g，y=10%故填：0.2g；10%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40g10.4%【解析】

向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g；设反应至B点时生成沉淀的质量为x,CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓8098160g×10％x80/160g×10％=98/xx=19.6g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为：200g+100g-19.6g=280.4g；生成氯化钠的总质量为：200g×10％×=29.25g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g÷280.4g×100％≈10.4%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碱酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-蓝H+和OH-【解析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2，为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Cl-并未参与反应【详解】由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+，但已经加入了NaOH，所以溶液中还有Na+pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH＞7，显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH-，但是最开始的溶液中有Cl-，而Cl-没有消失，因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图，发现Na+和Cl-在反应前后没有变化，而H+和OH-在反应后消失，变成了H2O，因此参与反应的离子是H+和OH-。故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；蓝；H+和OH-14、26.983得到不同【解析】本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3，则铝元素排在元素周期表的第3周期；（3）Al3+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了Al；(4)B是铝原子，最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。B与C的化学性质不同。点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu（OH）2氢氧化钙粉末的质量aCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑有白色沉淀生成二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小8.28%【解析】

（1）①实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；②实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；③由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。故选a；（2）①实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；③乙中图示曲线