2025年鲁人新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应对应的离子方程式正确的是A.将过量的铁粉加入稀硝酸中：B.向溶液中加入过量C.向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：D.与足量稀硝酸反应：2、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是。

A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成3、由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A.雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围4、下列物质不属于盐的是A.CH3COONH4B.NaHC.Mg(OH)ClD.NaHCO35、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是A.1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液B.含有40gNaOH的氢氧化钠溶液C.1L含有2mol的溶液D.22.4L溶于水配成1L的溶液6、标准状况下，的质量是A.B.C.D.7、化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（）A.用活性炭去除冰箱里的异味B.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C.用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)D.古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是A.0.2mol明矾与0.3mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.0.2mol明矾与0.2mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓9、工业上关于提取溴、碘的说法正确的是A.提取溴、碘为原料都是卤水B.都是用氧化剂氧化Br-或I-C.制备流程后期用有机溶剂萃取水溶液中Br2或I2D.都利用了Br2或I2物理性质进行提纯10、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是。

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.升高温度，总反应的平衡常数K减少C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O11、每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目为B.标准状况下，3.2g中含有的中子数为C.4.6g钠与足量氧气充分反应生成和的混合物，转移电子数为D.的溶液中，含有的数目为12、SO2通入不同溶液中；实验现象；所得结论均正确的是（）

。

实验。

现象。

结论。

A

Ba(NO3)2溶液。

无明显现象。

BaSO3能溶解在硝酸中。

B

H2S溶液。

产生黄色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

产生胶状沉淀。

酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.NaClO3是还原产物C.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：514、钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含少量等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知难溶于水。下列有关说法错误的是。

A.“焙烧”步骤中产物为NaVO3、FeO及CO2B.“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂C.“热解”步骤中气体产物为HClD.“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、下列物质：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液态氯化氢④铁⑤硫酸钡固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨气⑧硫酸氢钠固体。能导电的是___________属于电解质的是___________(填序号)。写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。16、物质的结构；性质和用途是化学研究的重要内容；其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途；将相应的物质字母填入横线处。

A.NaClB.明矾C.NH4NO3D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___。

②常用的调味品___。

③能做净水剂___。

④能做植物肥料___。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式___；氢氧化铝能与酸、碱均反应是___氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式___；Na2O2是__色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式___。17、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接；其反应为：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________18、以下是依据一定的分类标准；对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为_______。

(2)A组中属于电解质的是_______；B组中固态时能导电的是_______。

(3)A组中的水溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式及离子方程式表示)；写出B组中红棕色气体与水反应的化学反应方程式_______。19、古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)；木炭混合加热到800℃；得到金光闪闪的“药金”．

(1)药金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．20、观察下列A；B、C、D、E五种粒子的结构示意图；回答有关问题。

(1)图中离子属于金属元素离子的是________(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是____________。

(2)图中电子层结构相同的是__________(填序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是_________。

(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是___________。21、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；请回答下列问题：

(1)写出钠在空气中燃烧产物的颜色________________________________，化学方程式__________________________________________。

(2)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反应中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数；其操作流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_______________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)22、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)23、下表是元素周期表的一部分；请用化学用语回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

A.两种单质的熔沸点不同。

B.两种单质与氢气化合的难易程度。

C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性24、A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质；部分物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)D的化学式为________。

(2)反应①的一种用途为________。

(3)检验E中金属阳离子的实验操作是________。

(4)反应③的离子方程式为________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、下表列出了①~⑦种元素在周期表中的位置：

。周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅦA

2

②

⑤

⑥

⑦

3

①

③

④

请回答下列问题。

(1)①~⑦中非金属性最强的是______(填元素符号)。

(2)③⑤⑥形成的简单离子；其离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。

(3)④的最高价氧化物属于______(填“酸性”；“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式______。

(4)②的最低价氢化物的结构式为______。

(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为______。26、如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系；其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，其中X属于离子化合物，1molX分解得到A；B、C的物质的量之比为1:1:2;B和G是液体，其余均为气体。

试解答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G______________

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G+H→A+F：______________

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________27、短周期元素A；B、C、D、E、F六种元素；它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：C________、D________、F________。

（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。

（3）A、B组成的最简单化合物的结构式是_________________。

（4）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与A、E按原子个数比2∶1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_________________________。

（5）能说明E的非金属性比F的非金属性_______（填“强”或“弱”）的事实是：________（举一例）。28、已知X为和CuO的混合物，且知氧化性顺序：取等质量的两份X样品进行如图所示的实验：

(1)若溶液D中只有一种金属离子，则一定是___________；若C固体是纯净物，该固体是___________。

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂"刻制印刷电路的离子反应方程式为___________。

(3)若溶液D中只有一种金属离子，步骤③所得固体C是纯净物，质量为12.8g，无色气体E在标准状况下的体积为2.24L。则每份X样品中的质量为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：故A错误；

B．向溶液中加入过量故B错误；

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：故C错误；

D．与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式：故D正确；

故选：D；2、A【分析】【分析】

X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀；N是CuS；

【详解】

A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放；故A正确；

B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红；故B错误；

C．浓硫酸与铁反应时；铁发生钝化，故C错误；

D．Cu和S反应生成Cu2S；CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；

选A。3、D【分析】【详解】

A.雾霾中含有的部分微粒直径在10−9~10−7m之间；故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确；

B.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放；可以减少酸雨的形成，故B正确；

C.防雾霾口罩的原理与过滤；渗析类似；防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确；

D.PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10−6m，而胶体中分散质粒子的直径为10−9~10−7m；则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．CH3COONH4电离出铵根和醋酸根；属于盐，故A不符合题意；

B．NaH含有H－、Na＋；没有酸根阴离子，不属于盐，故B符合题意；

C．Mg(OH)Cl属于碱式盐；故C不符合题意；

D．NaHCO3属于酸式盐；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。5、C【分析】【详解】

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液，溶液体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是A错误；

B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是B错误；

C．1L含有2mol的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶质的物质的量浓度为C正确；

D．没有指明标况，氨气的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g，故答案选B。7、A【分析】【详解】

A；利用活性炭的吸附性；除去冰箱里的意味，此过程属于物理变化，故A正确；

B、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水发生Al3＋＋3H2OAlOH)3＋3H＋，溶液显酸性，铜锈与H＋发生反应；达到清除铜锈的目的，此过程发生化学反应，故B错误；

C、用一定比例的生石灰、硫磺和水共煮得到CaSx；发生化学反应，故C错误；

D、银针检验砒霜生成Ag2S，属于化学反应，故D错误。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【详解】

A．0.2mol明矾与0.3mol的氢氧化钡溶液混合，即n(明矾)：n(Ba(OH)2)=2:3，反应的离子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；选项A正确；

B．0.2mol明矾与0.2mol的氢氧化钡溶液混合，即n(明矾)：n(Ba(OH)2)=1:1，发生的反应的离子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；选项B错误；

C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多时，离子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O；选项C正确；

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多[时的反应离子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；选项D错误。

答案选AC。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．提取溴的原料是海水；提取碘的原理是海带等，A错误；

B．Br-或I-转化为单质属于失去电子的氧化反应，因此都是用氧化剂氧化Br-或I-；B正确；

C．Br2易挥发，制备流程后期通过蒸馏得到单质溴，I2易溶于有机溶剂，因此制备流程后期用有机溶剂萃取水溶液中I2；然后蒸馏得到单质碘，C错误；

D．根据以上分析可知都利用了Br2或I2物理性质进行提纯；D正确；

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

根据图像中能量变化可以判断反应是放热还是吸热；能量由高到低是放热，反之是吸热，根据过程中参加和生成的物质可以判断催化剂和中间产物，根据过程可以判断催化剂的作用。利用总反应方程式化合价的升降可以判断电子转移的数目。

【详解】

A．根据化合价是否发生变化判断；①中氮元素化合价有+1价变为0价，故是氧化还原反应，②中碳元素化合价由+2价变为+4价，故是氧化还原反应，A不正确；

B．根据图像判断总反应能量变化由高到低；是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，故平衡常数减小，B正确；

C．根据图像判断Fe+是催化剂能降低活化能，FeO+是中间产物；故C正确；

D．根据总反应N2O+CO=N2+CO2方程式转移2mol电子，消耗标况下22.4LN2O；故D不正确；

故正确答案BC。

【点睛】

注意中间产物的判断，在第一个分反应中是生成物，在第二个分反应中是反应物，而催化剂刚好相反。11、BC【分析】【详解】

A．NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于A错误；

B．3.2g的物质的为则含有的中子数为0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正确；

C．4.6g钠的物质的量为与足量氧气充分反应生成和的混合物，Na元素的化合价均由0价升高至+1价，因此转移电子数为C正确；

D．未指明溶液体积，不能准确计算其物质的量，进而求得含有的数目；D错误；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被氧化生成与Ba2+反应形成白色BaSO4沉淀，体现了SO2的还原性，现象和结论均错误，A不符合题意；

B．SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，体现了SO2的氧化性，现象和结论均正确，B符合题意；

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，体现了SO2的还原性，结论错误，C不符合题意；

D．SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀，反应的化学方程式为SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，可得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，现象和结论均正确，D符合题意；

答案选BD。13、AD【分析】【分析】

由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，NaCl为还原产物，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，NaClO3为氧化产物；据此分析解题。

【详解】

A．由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，故Cl2既是氧化剂又是还原剂；A正确；

B．由分析可知，NaClO3是氧化产物；B错误；

C．由反应方程式可知，反应中3molCl2中有5molCl原子的得到电子转化为NaCl，1molCl失去电子转化为NaClO3，故每生成1mol的NaClO3转移5mol电子；C错误；

D．由分析可知，转化为NaClO3的Cl是被氧化的；而转化为NaCl的Cl是被还原的，故被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5，D正确；

故答案为：AD。14、AC【分析】【分析】

焙烧是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3、氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，水浸，浸出渣为氧化铁，得到NaVO3溶液，滤液中加入NH4Cl沉钒生成NH4VO3，受热分解生成V2O5和氨气，最后用硅铁还原，硅参与高温还原反应的方程式为5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3，炉渣的主要成分是CaSiO3；以此解答该题。

【详解】

A．“焙烧”后“水浸”得到的浸出渣为Fe2O3，所以“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2O3和CO2；A错误；

B．杂质P2O5溶于水与水反应生成磷酸；故“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂，B正确；

C．加入NH4Cl沉钒生成NH4VO3沉淀，“热解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“热解”步骤中气体产物为NH3；C错误；

D．硅铁合金高温还原V2O5制备的粗钒中会混有硅；铁杂质；D正确；

故合理选项是AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移动的离子，能发生离子导电；④铁中含有自由电子，能发生电子导电，所以能导电的是①②④；②熔化的KNO3、③液态氯化氢、⑤硫酸钡固体、⑧硫酸氢钠等都是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，所以属于电解质的是②③⑤⑧。硫酸氢钠在水溶液中发生完全电离，生成Na+、H+、电离方程式为NaHSO4=Na++H++答案为：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．NaCl可作调味品；B．明矾所含铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而净水，故明矾能做净水剂；C．NH4NO3所含氮元素是植物的营养元素，是一种氮肥；D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，常用于焙制糕点，NaHCO3具有弱碱性；也可用作抗酸药；则：

①常用于焙制糕点；也可用作抗酸药的是D。

②常用的调味品的是A。

③能做净水剂的是B。

④能做植物肥料的是C。

(2)钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水，故属于两性氢氧化物。氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】DABC2Na+2H2O=2NaOH+H2↑两性Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O淡黄色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O217、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应；

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂；铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；

③根据氧化还原反应中电子转移数目进行计算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠；二氧化碳和水；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中；反应生成偏铝酸钠和水。

【详解】

(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂；

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂；铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；

故答案为:N；CuO；

③反应4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若产生0.2mol的气体；则有0.2mol×3×2=1.2mol的电子转移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】①.C＋H2O(g)CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.氧化剂③.4④.2⑤.3⑥.1⑦.1⑧.4⑨.N⑩.CuO⑪.1.2mol⑫.HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O⑬.CO2+OH-=HCO3-⑭.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根据A组和B组中的物质与水反应的情况分析判断；

(2)电解质是溶于水或熔融状态能够导电的化合物；含有自由离子或电子的物质能够导电，据此分析判断；

(3)溶于水的能够与水反应生成NH3·H2O，能够电离出氢氧根离子，因此氨水显碱性；B组中的红棕色气体为NO2；据此分析解答。

【详解】

(1)A组中物质与水反应时都没有元素化合价发生变化；B组中物质与水反应时都存在元素化合价的变化，所以A组属于非氧化还原反应，B组属于氧化还原反应，因此分类依据是：是否与水发生氧化还原反应，故答案为：是否与水发生氧化还原反应；

(2)电解质是溶于水或熔融状态能够导电的化合物，A组中属于电解质的有含有自由离子或电子的物质能够导电，B组中固态时能导电的是Na、Fe，故答案为：Na；Fe；

(3)溶于水的能够与水反应生成NH3·H2O，能够电离出氢氧根离子，因此氨水显碱性，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－；B组中的红棕色气体为NO2，与水反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－；3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】是否与水发生氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)Na、Fe19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意结合所学的知识可知，800℃的高温下ZnCO3肯定会分解产生CO2和ZnO，而木炭则能在高温下将ZnO和Cu2O中的金属分别还原出来，被还原出来的两种金属便会熔合而成合金，故药金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【点睛】

运用知识的迁移与类比可解答本题；已知CaCO3CaO+CO2↑可推测出ZnCO3ZnO+CO2↑。【解析】Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑20、略

【分析】【分析】

(1)根据阳离子的核内质子数大于核外电子数；阴离子的核内质子数小于核外电子数判断；

(2)根据有几个弧线；就有几个电子层分析；最外层8个电子是稳定结构，最外层电子数越少，越容易失去电子，最外层电子数越多，越容易获得电子分析；

(3)金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合；形成离子化合物；活泼的金属与活泼的非金属原子通过电子得失形成阴；阳离子，然后结合形成离子化合物。

【详解】

(1)A中核内质子数17；等于核外电子数，是中性Cl原子结构示意图；

B中核内质子数是8，小于核外电子数10，是非金属阴离子O2-的离子结构示意图；

C中核内质子数是10；等于核外电子数，是中性Ne原子结构示意图；

D中核内质子数11；等于核外电子数，是11号Na元素的原子结构示意图；

E中核内质子数12，大于核外电子数10，是12号Mg元素的离子Mg2+结构示意图；

所以图中离子属于金属元素离子的是Mg2+，图中非金属原子有Cl、Ne，但Ne是惰性气体原子，达到最外层8个电子的稳定结构，可以形成阴离子的是Cl，该非金属原子相对应的离子的结构示意图是

(2)根据结构示意图可知BCE都有2个电子层；电子层数相同，各层电子数也相同分别是2；8；C是原子结构示意图，达到最外层8个电子的稳定结构；D是11号元素Na原子结构示意图，由于原子半径大，最外层1个电子受到原子核的吸引力小，容易失去这个电子，使次外层变为最外层，达到最外层8个电子的稳定结构；A表示的是17号Cl原子结构示意图，Cl最外层电子数多，原子半径在同一周期中比较小，容易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构；

(3)B表示的O2-与E表示的阳离子Mg2+通过离子键形成离子化合物MgO；D表示的Na原子失去电子形成阳离子Na+，A表示的Cl原子获得电子形成阴离子Cl-，然后Na+、Cl-通过离子键形成离子化合物NaCl。

【点睛】

本题考查了原子结构示意图、离子结构示意图的表示及微粒的结构与性质的关系的知识。金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，非金属元素的原子容易获得电子，形成阴离子，阴、阳离子通过离子键形成离子化合物，惰性气体由于原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，所以通常不容易参加化学反应。【解析】Mg2+BCECDAMgONaCl21、略

【分析】【分析】

(1)(3)钠在常温下与O2反应生成Na2O，但所得的Na2O在受热时可被氧化生成Na2O2，故钠在空气中与氧气反应通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到纯净的Na2O？关键是避免Na2O被氧化为Na2O2，在有保护气的环境中发生反应制备Na2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，经在氧气中充分灼烧，得到9.35gNa2O2，据此求原混合物中Na2O质量分数；可以用差量法或其它合理的方法。

【详解】

(1)金属钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠；反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；

(2)钠在常温下与O2反应生成Na2O，由于反应放热，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故钠在空气中与氧气反应得到的氧化钠不纯，含有Na2O2等杂质，因此不用钠在空气中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通过如下反应10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同时，生成的N2能隔绝空气、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：灼烧时发生反应2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。

【点睛】

本题考查了钠及其化合物，明确钠的性质是解本题关键，根据钠和其它物质之间的反应来分析解答即可，注意质量守恒和差量法的应用。【解析】淡黄色2Na+O2Na2O2因为钠在空气中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等杂质做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O280%四、判断题(共1题，共9分)22、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。五、有机推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

根据各元素在周期表周的位置可知；①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，结合元素及其化合物的结构与性质分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，⑥为Na元素，其氢氧化物为NaOH，其中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键；故答案为：离子键；共价键；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用电子式表示形成过程分别为故答案为：或

(3)Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3为弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸，故答案为：H2CO3；

(5)⑤的单质为F2，⑨的单质为Cl2：

A．单质的熔沸点跟两者的范德华力有关；与非金属性无关，A不选；

B．非金属性越强；单质与氢气化合越容易，因此可通过两种单质与氢气化合的难易程度说明非金属强弱，B选；

C．F没有正价；则不能通过最高价氧化物的水化物的酸性说明非金属强弱，C不选；

故答案为：B。【解析】离子键、共价键或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2CO3B24、略

【分析】【分析】

A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质；A是Al，与氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，C和盐酸反应生成D，D能与双氧水反应生成E，则B是氧化铝，C是铁，D是氯化亚铁，E是氯化铁，据此解答。

【详解】

(1)D是氯化亚铁，化学式为FeCl2；

(2)反应①是铝热反应；一种用途为焊接铁轨；

(3)检验E中金属阳离子铁离子的实验操作是取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在；

(4)双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。【解析】FeCl2焊接铁轨取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O六、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

由周期表中位置知：①为Na；②为C，③为Mg，④为Al，⑤为N，⑥为O，⑦为F。

【详解】

(1)沿着周期表往右；往上方向非金属性增强；故几种元素中⑦非金属性最强，即F；

(2)三种离子依次为：Mg2+、N3-、O2-，电子层均为两层，层数相同时，一般质子数越大，原子核对电子引力越强，半径越小，故三者半径由大到小顺序为：

(3)④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，是典型的两性氧化物，故此处填两性；与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2O，对应离子方程式为：

(4)②为C，其最低价氢化物为CH4，结构式为：

(5)Na与O2加热生成Na2O2，Na2O2中Na+与之间为离子键，内部为共价键，故此处填离子键和共价键（或离子键与非极性键）。【解析】F两性离子键、非极性共价键26、略

【分析】【详解】

由于X既能与强酸反应生成气体A；又能与强碱反应生成气体C，所以X为铵盐；1molX分解得到A；B、C三种物质且其物质的量之比为1:1:2，则X是碳酸铵，根据常温下物质的状态知A是二氧化碳、B是水，C是氨气，进一步可以推知D是氧气，E是一氧化氮，F是二氧化氮，G是硝酸；硝酸与H反应生成二氧化碳和二氧化氮，H是碳；

（1）根据以上分析可知，X为（NH4）2CO3，B为H2O，G为HNO3；正确答案：（NH4）2CO3；H2O；HNO3。

（2）氨气和氧气发生催