9.2铁及其化合物的转化课件高一下学期化学

第二单元探究铁及其化合物的转化

专题9金属与人类文明学习目标2、掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。3、了解铁与人体健康。1、掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。FeFe2O3HClFeCl3FeCl2Fe3O4HClHClO2O2点燃

CuSO4FeSO4Cl2FeCl3缓慢氧化Fe3O4与HCl反应生成FeCl3？还是FeCl2？还是两者都有？方法1观察外观颜色方法2沉淀法方法3气体法方法4显色法探究1：思路1：观察颜色呈棕黄色可能为Fe3+思路2：取样液加NaOH产生红褐色的沉淀检验Fe3+不确定性灵敏度不高设计实验：

取两支试管分别编为A、B，向A试管中加入2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，向B试管中加入2mL0.06mol/L的FeCl3溶液，分别加入6mL

0.1mol/L的NaOH溶液，观察现象。得出结论：

这种方法需要加入的碱量特别多，现象也容易受到干扰，反应的灵敏度和精确度不高。任务1：FeCl3如何检验？（沉淀法)思路3：向样液中加KSCN溶液溶液变成血红色含有Fe3+最优解设计实验：

取试管，向试管中加入2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再加入2滴KSCN溶液，观察溶液的颜色。（显色法）思路1：观察颜色呈浅绿色可能为Fe2+思路2：（沉淀法）向样液中加NaOH产生白色的沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色含有Fe2+任务2：FeCl2如何检验？不确定性设计实验：

取一支试管加入2mL0.1mol/L的FeCl2溶液，再加入4mL

0.1mol/L的NaOH溶液，观察现象。易受颜色变化干扰思路3：向样液中加KSCN溶液无现象含有Fe2+设计实验：

取一支试管加入2mL0.1mol/L的FeCl2溶液，再加入2滴KSCN溶液，观察现象。加H2O2溶液溶液变红思路4：向样液中加KMnO4溶液紫色褪去含有Fe2+设计实验：

取一支试管加入2mL0.1mol/L的FeCl2溶液，再加入2滴KMnO4溶液，观察现象。不适合探究1（显色法）再加入少量H2O2溶液，观察现象。最优解

如何检验Fe3O4与HCl反应生成的产物？探究1：设计实验：

取一支试管，先加入少量Fe3O4的铁粉，再加入适量的盐酸，待其完全反应后，将上清液滤除，一分为二，分别倒入两支试管中，编号为A、B，在A试管中加入KSCN溶液，观察现象，在B试管中加入KMnO4，观察现象。Fe3O4HCl取上清液加KSCN溶液加KMnO4溶液溶液呈血红色KMnO4颜色退去含有FeCl3含有FeCl2得出结论：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O根据探究结果我们可以发现:O2H+O2Cu2+Cl2FeFe2+Fe3+Cl2H2O2KMnO4HNO3强氧化剂弱氧化剂强氧化剂

Fe的价态0价+2价+3价FeCl3与铁粉的反应？你来设计实验，并进行实验探究？探究2：FeCl3加KSCN溶液溶液呈血红色加Fe粉溶液红色褪色探究3：FeCl3能与还原性弱的铜反应吗？结论：氯化铁可以与不活泼金属铜反应离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+小结：O2H+O2Cu2+Cl2FeFe2+Fe3+Cl2H2O2KMnO4HNO3强氧化剂弱氧化剂强氧化剂Fe、Cu、Zn(少）强还原剂强还原剂情景解决：1、现有混有FeCl2杂质的FeCl3溶液，思考如何出去FeCl2?2