湖南省某中学2024年高一化学第一学期期末联考试题含答案

湖南省某中学2024年高一化学第一学期期末联考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）

A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量

D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物

2、已知还原性：B>C>下列方程式不正确的是

A.2C+B2=2B+C2B.2C+D2=2D+C2

C.2B+D2=2D+B2D.2B+C2=2C+B2

3、常温下，发生下列反应：

2+

①16H++10Z-+2XO4-=2X+5Z2+8H2O

2+3+-

@2A+B2=2A+2B

③2B+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是（）

A.A3+是A?+的氧化产物

B.氧化性强弱的顺序为XO4一>B2

C.反应Zz+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可发生

D.Z2在①③反应中均为还原剂

4、下列叙述正确的是（）

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨

5、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是

A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖

C.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D.道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

6、下列推理正确的是（）

A.铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成FezCh

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂

7、2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还有橄榄石（FezSiO。、

亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是

A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石

B.此陨石具有耐酸碱的特性

C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低

D.橄榄石中Fe为+2价

8、下列关于NaHCCh和Na2cCh的叙述不正确的是

A.NaHCCh比Na2c。3稳定

B.NaHCO3,Na2cO3可相互转化

C.NaHCCh可用于焙制糕点；Na2cCh可用于玻璃、造纸等工业

D,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

9、向含等物质的量浓度的CuCb、FeCb、A1CL混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多

的阳离子是

A.Fe3\Cu2+B.Fe3\Al3+C.Fe2\Al3+D.Fe2+,Fe3+

10、下列离子方程式中，正确的是

A.铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2

B.硫酸铜与氢氧化铁的反应：Ba+SO4=BaSO4I

2+

C.石灰石与盐酸的反应：CO3+2H=H2O+CO2t

D.硝酸银与氯化钠的反应：Ag++Cl-=AgCH

11、用10.6g的Na2c固体配成溶液500mL所得溶液的物质的量浓度为（）

A.0.2mol/LB.0.5mol/L0.3mol/LD.0.4mol/L

12、将FeCb转化成FeCb,最好加入的试剂是（)

A.HNO3B.CbC.D.Cu

13、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的

是（）

A.两种气体的氧原子数目相等两种气体的压强相等

C.两种气体的分子数目相等D.02比03的质量小

14、最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于（）

A.盐B.酸C.电解质D.混合物

15、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3moi・厂|的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平

使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会（）

A.放铝的一端托盘上升B.放镁的一端托盘上升

C.仍保持平衡D.无法确定

16、熔化氢氧化钠时，应选用的珀烟是（）

A.铁生埸B.石英珀蜗C.刚玉珀烟D.陶瓷生期

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性

溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。

试填空:

⑴写出下列物质的化学式:

B，D，Fo

⑵鉴别D溶液中阳离子的方法是。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①A+E_F+C：______________________________________________________

②B+F—D：。

18、,除一种元素外，其余均为1〜18号元素。

俵化荆

-jgnr0

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为

黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为0

（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为。

⑶在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为pg-mL1的溶液M,则M溶液的物

质的量浓度为（已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L-mol1,不必化简）

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是o

(5)B和C反应的化学方程式为o

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：

19、现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题:

乙酸广因

乙酯、的p[c]--(-b)[D][③厂ZU

乙酸、

乙醇匚叵

(1)加入试剂：a,b。

⑵分离方法：①，②,③o

(3)物质名称：A,C，E。

20、二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2

并探究其性质。

⑴仪器a的名称是,装置B中观察到的现象是o

⑵装置C中氯水褪色，证明SO?具有(填“氧化性”“还原性”或“漂白性

(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为o

⑷某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是o

(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物(填“能”或“不能”)，理由是o

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH,得数据如下:

时间开始8h16h24h32h40h48h

pH5.04.84.64.34.24.04.0

酸雨样品pH变小的主要原因是（用发生反应的化学方程式解释）。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小

到3.9,导致样品pH再次减小的原因可能是»

21、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和

反应条件没有标出）

金属AI水

（焰色为黄色）:①

请回答下列问题：

（1）A的化学式为,丙的化学式为；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①;

④;

⑤o

（3）写出C溶液与A1反应的化学方程式____________________-

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为o

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NafOs溶液

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.摄入过量的铝对人体有害，常用铁锅炒菜比用铝锅好，A选项正确；

B.氯气密度比空气大，氯气泄露后，应逆风向高处跑，B选项错误；

C.燃烧煤炭容易产生大量烟尘，造成PM2.5含量超标，减少燃煤使用有助于降低空气中PM2.5含量，C选项正确；

D.二氧化硫和二氧化氮不仅本身会污染空气，还能形成酸雨，是主要的大气污染物，D选项正确；

答案选B。

2、A

【解题分析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。

【题目详解】

A.该反应中还原剂为还原产物为因为还原性：B->C,故A不正确；

B.该反应中还原剂为C-,还原产物为D-,还原性：C>D,故B正确；

C.该反应中还原剂为B-,还原产物为D-,还原性：B>D,故C正确；

D.该反应中还原剂为B-,还原产物为还原性：B>C,故D正确；

故答案选A。

3、D

【解题分析】

A、2A2++B2=2A3++2BK中，A元素的化合价升高，所以A?+是还原剂，则A3+是A?+的氧化产物，故A正确；

+2+2+3+-3+

B.@16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O,氧化性：XO4>Z2,®2A+B2=2A+2B,氧化性：B2>A,③2B「

3+

+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2,所以氧化性关系为：XO4>Z2>B2>A,故B正确；

3+

C、氧化性关系为：XO4>Z2>B2>A,所以反应Z2+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可发生，故C正确；

D.①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误；

故选：D。

4、A

【解题分析】

试题分析：A.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B.并不是所有金属元素都

可以用焰色反应来鉴别，B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D.pH值小于5.6

的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。

考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等

5、D

【解题分析】

A.侯德榜发明的侯氏制碱法，为我国制碱工艺做出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，故A正确；

B.2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，为医学做出了卓越的贡献，故

B正确；

C.1869年，门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，为化学学科的发展做出了突出的贡献，故C

正确；

D.道尔顿提出了原子学说，而不是分子学说，故D错误。

故选：D。

6、D

【解题分析】

A.铝粉在氧气中燃烧生成AMh,但铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,A项错误；

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B

项错误；

C.活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属

不再反应，C项错误；

D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；

答案应选Do

7、D

【解题分析】

A、陨石的成分有游离态的铁含量约为10%,此外还有橄榄石（FezSiCU）、亚硫酸盐，故不是纯度较高的硅酸盐矿石,

故A错误；

B、陨石中的铁、橄榄石和亚硫酸盐均能与酸反应，故不耐酸的腐蚀，故B错误；

C、游离态的铁的活性相同，故C错误；

D、根据橄榄石的化学式Fe2SiO4可知：硅元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合价的代数和为0,故铁元素

为+2价，故D正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

NaHCCh和Na2cCh相比较，NaHCCh不稳定，加热易分解，二者可相互转化，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,

以此解答该题。

【题目详解】

A.NaHCCh不稳定，加热易分解，故A错误；

B.Na2cCh可与水、二氧化碳反应生成NaHCCh,NaHCCh分解可生成Na2co3,二者可相互转化，所以B选项是正确

的；

C.NaHCCh加热易分解生成二氧化碳气体，从而使面包疏松多孔，可用于焙制糕点，Na2cCh可用于玻璃、造纸等工业,

所以C选项是正确的；

D.Na2c03和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3!+2NaOH,NaHCCh可与澄清石灰水发生

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+NaOH+H2O,或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCC>3I+Na2CO3+2H2O,所以D选项是正确的。

答案选A。

9、B

【解题分析】

试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以

铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性：Fe>Cu,所以由相同物质的

量的CuC12、FeCl3>A1CL混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe?+,铁粉仍有剩余，溶液

中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu,肯定有Fe?+且无Ci?+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe?+、

AF+,故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质

【名师点晴】本题主要考查了Fe3\GP+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后

顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的

前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁

粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。

10、D

【解题分析】

A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2f,故A错误；

B.硫酸铜溶液与氢氧化钺溶液反应生成硫酸领和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为

2+2+2

Ba+2OH+Cu+SO4=BaSO4i+Cu(OH)2；,故B错误；

C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2T，故C错误；

D.硝酸银与氯化钠的反应生成氯化银沉淀离子方程式为：Ag++Cr=AgCU，故D正确；

故答案为D„

11,A

【解题分析】

10.6g

10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=——^-=0.1mol,配制的该溶液的物质的量浓度为：

106g/mol

c(Na2co3)=-...........=0.2mol/L,故选A,

0.5L

12、C

【解题分析】

将FeCb转化成FeCb,需要加入还原剂。

【题目详解】

A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁，故A错误；

B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁，故B错误；

C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，故C正确；

D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜为杂质，不是最好的选择，故D错误。

故选C。

13、A

【解题分析】

A.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；

B.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(Ch)=3:2,由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2,故B

错误；

C.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2,物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是

3:2,故C错误;

D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；

故选:A。

【题目点拨】

相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由0元素组成，则0原子的质量、个数以及物质的量相等，结合

PV=nRT对各选项进行判断.

14、D

【解题分析】

酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，而硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物，所以D选项是正确的；

综上所述，本题选D。

15、D

【解题分析】

如果金属不足，那么A1与酸反应放出的气体比Mg多，A1这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2,也就

是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。

故选D。

16、A

【解题分析】

A.铁珀烟含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁用竭熔化氢氧化钠，故A正确；

B.石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英生堪，故B错误；

C.氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉用竭，故C错误；

D.陶瓷垣蜗含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷甜烟，故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Cl2FeCbFeCh取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3+Fe+2H

+===Fe2++H2T2Fe2++Ch===2Fe3++2CF

【解题分析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCL进而可知C为;

由“E+A-F+C,即HC1+AiF+H2”知A为金属单质且F为盐；由“A+B-D,即A+CL—D”知D为盐；

再由“F+B-D,即F+C12tD”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCb,F

为FeCho

【题目详解】

(1)由以上分析可知B为:CL、D为FeCb、F为FeCL,

故答案为：Ch;FeCh；FeCh；

(2)D溶液为FeCb溶液，其阳离子为Fe3+,能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，

故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3+；

+2+

(3)①A为Fe,E为HCL二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2?,

+2+

故答案为：Fe+2H=Fe+H2t；

②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cb=2Fe3*+2Cr,

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-«

-xlOOO

245_

+2+

18>钝化3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NOt+4H2O177wn冒白烟3CuO+2NH3=3Cu+N2+

24.5p

A

2=+2-

3H2O2Cu+2Cr+SO2+2H2O2CuCli+4H+SO4

【解题分析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；

Vfl7V,>|—+100|g17V+2450

⑶氨气的物质的量是一mol,溶液的质量是工+100g,溶液的体积为(24.5=~^—mL,据

24.5124.5)------------1----24.5p

pg-mL

此解答；

(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；

(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl,SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；

【题目详解】

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，

A是氧气，D是NO,F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，

与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。

(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；

+2+

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,故答案为：3CU+8H++2NC)3-=3CU2

++2NOT+4H2O；

Vfl7V、I—+100|g17V+2450

⑶氨气的物质的量是kmol,溶液的质量是E+100g，溶液的体积为(24.5=­777—mL,所

24.5124.5)------------------24.5p

pg.mL

-xlOOO—xlOOO

245245

以溶液的物质的量浓度为筋调面mol・Lr,故答案为：供+2450；

24.5p24.5p

(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸镀，实验现象是冒白烟，故答案为:

冒白烟；

⑸B与C反应的化学方程式为3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,故答案为：3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl,SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2C#

AA

+=+2"+2

+2Cr+SO2+2H2O2CUCU+4H+SO4,故答案为：2Cu2++2C「+SO2+2H2O=2CUC1；+4H+SO4»

19、饱和Na2cO3溶液浓硫酸分液蒸储蒸储乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇

【解题分析】

由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，

分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采

用分液的方法即可，即①为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇

进一步分离时应采取蒸储操作分离出E为乙醇，则②为蒸储。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要

用b(浓硫酸)反应得到乙酸，再蒸播得到乙酸。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2cO3溶液、浓硫酸；

(2)分离方法①、②、③分别为分液、蒸储、蒸馈；

(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。

20、分液漏斗品红溶液褪色还原性SO2+2H2S=3S；+2H2O安全瓶或防倒吸不能SCh与NaOH

反应无明显现象2H2so3+O2=2H2sCh或2so2+O2+2H2O2H2s04水分蒸发使c(H+)浓度增大

【解题分析】

由实验装置分析可知，A为浓硫酸和Cu在加热的条件下制取SO2气体的装置，发生反应

Cu+2H2so4(浓)=A=CuSO4+SO2T+2H2。，B为验证SO2的漂白性的装置，C为验证SCh的还原性的装置，D为验证

S(h氧化性的装置，E为尾气处理装置，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗，根据上述分析可知，A装置制取Sth气体，由于SO2具有漂白性，因此SO2

能使B装置中的品红溶液褪色，故答案为：分液漏斗；品红溶液褪色；

⑵装置C中氯水褪色，说明氯水中的Cb被还原，证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；

(3)SO2具有氧化性，可与H2s发生归中反应生成S单质，反应的化学方程式为SO2+2H2s=3SJ+2H20,故答案为：

SO2+2H2S=3S；+2H2O；

(4)S(h易溶于水，为防止倒吸，应在A、B间应增加F装置，保证实验的安全性，故答案为：安全瓶或防倒吸；

⑸由于Sth与NaOH反应无明显现象，因此不能通过装置E来证明SCh是酸性氧化物，故答案为：不能；S