配合物的形成和应用 课后练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.2配合物的形成和应用课后练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=42．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中一定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用3．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是A．、只能均是分子B．、只能均是离子C．若提供空轨道，则提供孤电子对D．若提供空轨道，则为配位体4．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是A．每个N中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有4个π键D．该离子有6个σ键5．晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是A．与的空间结构均为平面三角形 B．沸点：C．与中既有共价键又有配位链 D．基态硼原子的电子排布图：6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol分子中可能含有极性共价键的数目为7B．1mol甲基()中含有电子的数目为10C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5D．1mol配离子中含σ键数目为8个7．铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S+O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。下列说法正确的是A．SO2的键角比SO3的大B．SO2和SO3中心原子均采取sp2杂化C．Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强D．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12×6.02×10238．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是（

）A．[Cu(H2O)4]SO4 B．Cu(OH)2 C．[Cu(NH3)4](OH)2 D．[Cu(NH3)4]SO49．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．1molSiO2中含Si-O键的数目为4NAC．0.1mol环氧乙烷(

)中含极性键的数目为0.2NAD．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA10．下列说法正确的是A．固态物质一定是晶体B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高D．在中给出孤电子对，提供空轨道11．常压下羰基化法精炼镍的原理为230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是A．1mol中含有8个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)B．属于分子晶体C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率D．时，该反应达到平衡状态12．类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是A．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定B．为含极性键的非极性分子，则也是含极性键的非极性分子C．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型也为正四面体型13．ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构，下列说法正确的是A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为C．中所含键角均为90° D．的配位数为514．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等15．下列气体中，能与人体血红蛋白中的以配位键结合而引起人体中毒的是A． B． C． D．CO16．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为C．在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应17．下列离子方程式符合题意且正确的是A．在溶液中滴加少量NaClO溶液：B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：C．在溶液中加入过量NaOH溶液：D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：18．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要的一员。18冠-6(空腔直径为260~320pm)是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是

A．该分子是CH3OCH3的同系物B．该分子中所有原子可能共平面C．该分子含有σ键、极性键，非极性键D．18-冠-6不可以识别直径为276pm的K+19．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化20．某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法不正确的是A．为了能在溶液Ⅰ中观察到浅紫色，可向溶液中加入硝酸B．Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度小于与配位键强度C．形成配位键时，配体的所有孤对电子均进入核外的空轨道D．配离子中两个键的键角与分子中两个键的键角不相等21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙炔中含有的π键数为2B．1L0.1溶液中含有的键数为0.2C．1中含有的氢气的分子总数为18D．常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为2.522．、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是A．此化学方程式中涉及的主族元素的非金属性由大到小的顺序为>HB．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是C．配合物的配体为CN-，配位原子为ND．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数为23．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是A．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－B．开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液C．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物D．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液24．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：

下列说法不正确的是A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强25．2.常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的氨水，反应过程中，或与加入氨水体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中：B．已知，则b点溶液的pH约为8C．从b到c的过程中，水的电离程度增大D．m点溶液中：二、填空题26．在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子是；配位体是；配位数是。27．镍的氨合离子中存在的化学键有(填字母)。A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

E.键

F.键28．Cu2O溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH3)2]+，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。(1)[Cu(NH3)2]+中NH3的N原子提供___________，与中心离子形成___________。A．空轨道、离子键 B．孤电子对、离子键C．空轨道、配位键 D．孤电子对、配位键(2)已知NH3分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角___________。A．大于107° B．小于107° C．等于107° D．等于120°(3)无色溶液在空气中变色的原因可表示为：[Cu(NH3)2]++NH3·H2O+___________=[Cu(NH3)4]2++___________+H2O完成并配平上述离子方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】根据八面体配合物，Co是+3价，则m=3，由于若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，说明的八面体配合物结构，由于是正八面体，即两个氯离子、四个氨气和Co(Ⅲ)形成正八面体，因此n=4，故D符合题意；答案为D。2．B【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A项正确，B．配位化合物可能含有其他化学键，B项错误；C．有空轨道，中O有孤电子对，可以形成配位键，C项正确；D．配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其应用范围内，D项正确。故选：B。3．C【详解】形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；提供空轨道的为中心原子，提供孤电子对的为配体，D项错误。故选：C。4．D【详解】A．一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N中含有35个质子和34个电子，故A正确；B．N中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C．1个氮氮三键中含有1个σ键，2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确；D．配位键属于σ键，N中共4个σ键，故D错误；答案选D。5．A【详解】A．BBr3与PBr3的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，A错误；B．HF分子间可以形成氢键，因此沸点最高，而相对分子质量HBr大于HCl，沸点HBr＞HCl，B正确；C．硼原子最外层有三个电子，而BP、BN晶体结构与金刚石相似，硼原子形成四个共价键，因此BP、BN中既有共价键又有配位键，C正确；D．基态硼原子的电子排布图为，D正确。故选A。6．A【详解】A．若是乙醇分子，则1mol分子中可能含有极性共价键的数目为7，A正确；B．1分子甲基含有9个电子，1mol甲基()中含有电子的数目为9，B错误；C．聚乙烯中不存在π键，C错误；D．单键都是σ键，1mol配离子中含σ键数目为12个，D错误；故选A。7．B【详解】A．SO2中中心原子S的孤电子对数为=1，SO3中中心原子S的孤电子对数为=0，因此SO2的键角比SO3的小，故A错误；B．SO2中中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，SO3中中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，故B正确；C．同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸引电子能力越强，因此Cu2+吸引电子能力大，故C错误；D．1mol[Cu(NH3)4]2+σ键物质的量为(4+4×3)mol=16mol，所含σ键物质的量为16NA，故D错误；答案为B。8．D【详解】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，氨水与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，过量的氨水与氢氧化铜反应生成深蓝色的四氨合铜离子，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，则所得溶液中的溶质为[Cu(NH3)4]SO4；故选D。9．B【详解】A．18g重水(D2O)的物质的量为=0.9mol，D2O中含有10个质子，则0.9molD2O中含有的质子数为9NA，故A错误；B．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA，故B正确；C．

含有6个极性键，则0.1mol环氧乙烷(

)中含极性键的数目为0.6NA，故C错误；D．N-H和配位键都是σ键，则1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为8NA，故D错误；故选B。10．B【详解】A．固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，A错误；B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体结构中最小的重复单元，B正确；C．分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，C错误；D．在中的N原子给出孤电子对，提供空轨道，D错误；答案选B。11．C【详解】A．配合物中配位体为CO，中心原子为Ni，该配合物的配位数为4；CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键和1个配位键，因此1molNi(CO)4中含有8mol配位键，数目为8，故A正确；B．的沸点为42.2℃，沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C．催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，但不能使平衡发生移动，提高高纯镍的产率，故C错误；D．当时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；故选C。12．D【详解】A．氮气中因键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而键中π键易断裂，结构不稳定，不能类推，A错误；B．中C、O原子之间存在极性键，为直线形分子，正负电荷重心重合，为含极性键的非极性分子，中Si和O原子间存在极性键，但为共价晶体，不存在分子，B错误；C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，是由于能够形成，但Fe3+不与NH3络合，故Fe(OH)3不可以溶解在浓氨水中，类比不合理，C错误；D．CH4的C原子周围的价层电子对数为4，故空间构型为正四面体形，则C(CH3)4其中心C原子上的价层电子对数为4，故碳骨架的空间构型为正四面体形，类比合理，D正确；故选D。13．B【详解】A．由钠离子和硝酸根离子组成，属于离子晶体，故A错误；B．ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构，则结构式为，故B正确；C．中心N原子的价层电子对数为3，无孤电子对，离子呈平面正三角形，键角为120°，故C错误；D．由组成可知中心亚铁离子与1个NO和5个形成配位键，配位数为6，故D错误；故选：B。14．D【详解】A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确；B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确；D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确；故选D。15．D【详解】能与人体血红蛋白中的以配位键结合，与血红蛋白中的结合的能力远远强于与血红蛋白中结合的能力，因此一旦与血红蛋白中的结合，就很难与血红蛋白中的结合，机体出现缺氧现象，即引起机体中毒。故选D。16．B【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误；B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确；C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；故选B。17．D【详解】A．亚硫酸氢钠溶液与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．四氧化三铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、偏铝酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液发生的反应为铜与过氧化氢溶液和一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。18．C【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差1个或n个CH2，18一冠一6与CH3OCH3结构不相似，所以不互为同系物，A错误；B．该分子中碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，B错误；C．该分子含有共价单键，所以含有σ键，而且分子中含有C一C、C一H键，所以还含有非极性键、极性键，C正确；D．18冠-6空腔直径为260~320pm，可以识别K+，D错误；故选C。19．B【详解】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，故A正确；B．在二茂铁中，与之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，故B错误；C．1mol环戊二烯中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，1mol环戊二烯中含有σ键数目为，故C正确；D．已知环戊二烯的结构式为，由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，故D正确；故选B。20．C【详解】A．溶液中存在水解平衡Ⅰ：，也存在平衡Ⅱ：，加入硝酸，Ⅰ平衡逆向移动，促进Ⅱ平衡正向移动，使溶液为浅紫色，选项A正确；B．Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度小于与配位键强度，转化为，溶液由红色转化无色，选项B正确；C．有对孤电子对，在形成配位键时，只需要利用对孤电子对来和形成配位键，不需要用过多的孤电子对，选项C错误；D．水分子作为配位体时，O原子的孤电子对数目减少，孤电子对与成键电子对之间的斥力减弱，导致成键电子对之间的距离增大，两个键的键角增大，选项D正确；答案选C。21．A【详解】A．乙炔中有碳碳三键，一个乙炔分子含2个π键，标况下22.4L乙炔含有2NA个π键，故A正确；B．水中也有H-O键，故H-O键数目大于0.2NA，故B错误；C．中没有氢气分子，故C错误；D．12g乙烯的物质的量为mol，含有极性共价键为×4NA，故D错误；答案选A。22．C【详解】A．同一周期主族元素从左到右元素非金属性增强，C、N、O、H的非金属性由强到弱的顺序是：O＞N＞C>H，A正确；B．中心离子具有空轨道，配体具有孤电子对，中心离子为Fe2+，价电子排布式为3d5，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，配位体是CN-、配位数为6，B正确；C．N原子电负性强导致其吸引电子能力强，不易给出电子，则K4[Fe(CN)6]中配位原子是C原子，C错误；D．K2CO3的阴离子中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，D正确；故选：C。23．B【详解】A．铜离子能与氨分子形成铜氨络合离子，所以Cu(OH)2易溶于浓氨水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－，故A正确；B．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，发生反应：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓，加入过量氢氧化钠时，氢氧化钠与氢氧化铜不反应，不能形成深蓝色溶液，故B错误；C．开始生成蓝色沉淀为氢氧化铜，之后深蓝色溶液中所含的是铜氨络离子，为更稳定的配合物[Cu(NH3)4]Cl2，故C正确；D．向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生络合反应形成深蓝色溶液，故D正确；故选：B。24．D【详解】A．银氨络离子中，配体氨分子提供出孤对电子，与具有空轨道的中心离子银离子形成配位键，故A正确；B．银氨溶液中存在如下平衡，则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动，溶液中氨分子浓度增大，故B正确；C．银氨溶液中存在如下平衡，由实验①②实验现象可知，配制银氨溶液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动，不利于银镜反应的发生，故C正确；D．由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大，银离子的氧化性减弱，故D错误；故选D。25．D【分析】由图可知，a点为硝酸银溶液，