福建省福州市2023至2024学年高三下学期2月质量检测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023～2024学年福州市高三年级2月份质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．福州脱胎漆器是“中华三宝”之一，以粘土、石膏、木材等为胎骨，将混有生漆（含漆酚）的麻布逐层裱褙在胎骨上，阴干变色后去除胎骨而成。下列有关说法错误的是（）A．生漆裱褡起到防腐、防水等作用 B．石膏的主要成分是C．麻布、木材均含有机高分子化合物 D．脱胎漆器的制作是复杂的物理化学变化过程2．合成某抗疟疾药物的中间体，结构如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是（）A．能发生取代、加成反应 B．1mol最多能与7mol反应C．所有的碳原子可能共面 D．苯环上的氢被取代所得的一溴代物有7种3．常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是（）A．0.1mol⋅L溶液：、、B．0.1mol⋅L溶液：、、C．的氨水：、、D．饱和溶液：、、4．工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g水中σ键数目为B．1mol中质子数目为C．1L1mol⋅L氨水中，含有的数为D．每生成30gNO转移电子数目为5．废旧铅蓄电池的铅膏主要含有、和Pb。从铅膏中回收PbO流程如下。【已知：性质类似】下列说法错误的是（）A．“脱硫”是把转化为将硫除去B．“酸浸”发生的反应有C．“酸浸”中会分解，应适当过量D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；Z与W形成的化合物易水解，其水解的冲间产物之一结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>W>X>YB．中间产物中Y原子为、杂化C．X、Y可组成原子个数比为1∶1的共价化合物D．简单氢化物稳定性：W<Z7．PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成C．该反应每生成1mol，转移4mol电子D．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能8．实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯：下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是（）A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．②④⑤⑥9．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子（M），并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示下列说法正确的是（）A．充电时，电极A连接电源的负极B．放电时电极B发生的反应为：C．该电池可采用阴离子交换膜D．充电时，外电路通过1mol，理论上该电池最多能够捕获11.2L（标况下）10．电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用0.100mol⋅L的NaOH标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示（的）。下列说法正确的是（）A．a点溶液水电离出的等于mol⋅LB．b点溶液中的离子浓度大小顺序为C．c点溶液，则溶液中微粒浓度满足D．d点溶液mol⋅L二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（18分）钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一。由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下：已知：①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。②水浸液含、、、等阴离子。（1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________________。（2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、______。写出生成的化学方程式____________。（3）“净化”过程中，的作用是____________。（4）“还原”的总反应为，实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。①该反应______0（填“>”或“<”）。②由图可知，a点处______（填“>”或“<”或“=”）。③900℃时该反应的压强平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（5）“还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为____________。（6）工业上可以采用铝热法还原黄钨（）生产钨。已知：①kJ⋅mol②kJ⋅mol则的______kJ⋅mol。钨酸钙可用于制闪烁计数器、激光器等，往“净化”后的溶液中加入石灰乳发生：已知：常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。当溶液中的完全沉淀（mol⋅L）时，溶液______。12．（15分）树叶上镀铜可以长久保存，且具有一定艺术性和鉴赏价值。某兴趣小组探究榕树叶表面镀铜的工艺。资料：酸性条件下，。（1）由废铜屑制备酸性硫酸铜溶液。取一定量的废铜屑置于______（填仪器名称）中焙烧，再用稍过量的稀硫酸溶解冷却后的粉末，得到酸性硫酸铜溶液。（2）除蜡。除去榕树叶表面酯类蜡质层的方法是____________。（3）敏化。洗净后的树叶用新制的1%溶液浸泡敏化30s。久置的溶液易变质，若变质过程只生成溶液和沉淀，其化学方程式为____________。（4）活化。将敏化后的树叶洗净，放入银氨溶液与甲醛混合溶液中，控制40℃左右浸泡5min。①配制银氨溶液：将______（填试剂）滴入溶液A直到出现______现象时停止滴加。②控制40℃应采用的加热方式为______；实验后，容器壁上的银镜可用______（填试剂）的稀溶液除去。（5）电镀。将活化后的树叶放入酸性硫酸铜溶液中进行电镀。电镀时，铜阳极反应的历程如下：a．；b．①纯铜作阳极时，电镀时会产生阳极泥（铜粉），说明铜阳极反应的决速步骤是______（填“a”或“b”）。②电镀时，通过搅拌等方式向酸性硫酸铜溶液中鼓入空气，能减少阳极泥的产生，其原因是____________。③Cu的密度为9.0g⋅cm，电镀过程的电化当量为72g⋅A⋅min。若流经树叶表面的电流密度为0.0010A⋅cm且阴极没有副反应，则形成0.050cm厚度铜镀层需要______min。（铜的电化当量是一个常数，指单位电量所析出铜的质量大小，其中电量=电流×时间；电流密度，是指单位面积所通过的电流大小）13．（14分）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素结构如图。（1）血红素中铁微粒（）的基态价电子排布式是______。（2）血红素中C、N、O的第一电离能大小顺序为______。（3）血红素结构中含有吡咯（）单元。吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因______。吡咯（）的沸点高于噻吩（）的原因是____________。（4）CO的中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应，其反应方程式可表示为：。已知CO、与血红素（Hb）的配位常数如下表：CO配位常数K①写出一种与CO互为等电子体的微粒的化学式______。②反应的平衡常数______。③实验表明，当，即可造成人的神经损伤。则吸入肺部的的必须低于______。（5）奥氏体是碳无序地分布在γ-Fe中的间隙固溶体。γ-Fe晶胞结构如图，平均7个晶胞含有1个碳原子，则奥氏体中碳的质量分数约为______（列计算式）。14．（13分）以异胡薄荷醇为原料制备合成青蒿素的中间体G的路线如下：已知：①-Bn代表②③（，，，，烷基）（1）G中所含官能团名称是______。（2）B的结构简式为______。（3）反应Ⅱ的反应类型是______。（4）反应Ⅲ的化学方程式为____________。（5）反应Ⅵ中试剂X为______。（6）同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______。（不考虑立体异构）①能发生银镜反应②含有六元环且环上只有两个取代基③核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为6∶4∶4∶2∶1∶1（7）参考上述信息，设计以丙烯为原料选择性合成的路线（无机试剂任选）。PAGEPAGE12023～2024学年福州市高三年级2月份质量检测化学答案第Ⅰ卷（选择题40分）12345678910BDCADCBCBC第Ⅱ卷（非选择题60分）11．（18分）（1）增大接触面积，使焙烧更充分（1分）（2）（1分）（2分）（3）将氧化为（2分）（4）①>（2分）②>（2分）③27（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）13（2分）12．（15分）（1）坩埚（1分）（2）热碱溶液浸泡，水洗（2分）（3）（2分）（4）①氨水（1分）沉淀恰好消失（1分）②水浴加热（1分）