高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套

高中化学人教版(2019)选择性必修1第一节反应热教案配套授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学人教版（2019）选择性必修1第一节反应热

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2023年4月20日第2节

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和科学态度与价值观。通过实验探究反应热的原理，学生能够运用化学知识解释实际现象，提高观察、分析、推理和实验操作能力。同时，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神，增强对化学学科的兴趣和责任感。教学难点与重点1.教学重点

-理解化学反应放热和吸热的本质，能够识别常见的放热反应和吸热反应。

-掌握反应热的概念，理解焓变在化学反应中的意义。

-学会使用量热计测量反应热，并能正确计算焓变。

2.教学难点

-理解焓变的物理意义，特别是焓变与反应物和生成物的能量状态的关系。

-准确读取量热计中的温度变化，并将其转换为焓变的计算数据。

-在实际操作中，如何减少实验误差，确保实验数据的准确性。

-将理论知识与实际操作相结合，正确理解和应用盖斯定律进行复杂反应热的计算。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解反应热的原理和计算方法，帮助学生建立知识框架。

2.实验法：引导学生进行量热实验，亲身体验化学反应放热和吸热的现象。

3.讨论法：组织学生讨论实验结果，培养分析问题和解决问题的能力。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示反应热的相关图像和数据，增强直观感受。

2.互动软件：使用教学软件进行互动练习，提高学生参与度和学习效率。

3.实验视频：播放量热实验操作视频，帮助学生掌握实验步骤和注意事项。教学过程一、导入新课

同学们，大家好！今天我们要学习的是化学反应中的热现象，也就是我们常说的反应热。在我们日常生活中，很多化学反应都会伴随着热量的变化，比如燃烧、腐蚀、消化等。今天，我们就来揭开反应热的神秘面纱，探究化学反应中的热量变化。

二、新课导入

1.引入课题

首先，让我们一起回顾一下化学反应的基本概念。化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。在化学反应中，原子、分子会重新组合，形成新的物质。那么，在化学反应过程中，有没有热量参与呢？这就是我们今天要探讨的问题。

2.引导学生思考

同学们，你们有没有注意到，在现实生活中，有些化学反应会发热，而有些则会吸热？比如，铁生锈会发热，而碳酸氢钠和醋反应则会吸热。那么，这些热量是从哪里来的？又是到哪里去了呢？

三、新课讲授

1.反应热的定义

首先，我们来了解一下反应热的定义。反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量。反应热可以是正的，也可以是负的。当反应放热时，我们称其为放热反应；当反应吸热时，我们称其为吸热反应。

2.反应热的计算

3.焓变的计算方法

（1）根据反应物和生成物的焓值计算

焓变的计算方法之一是根据反应物和生成物的焓值来计算。具体步骤如下：

a.查找反应物和生成物的标准焓值。

b.计算反应物和生成物的焓值之和。

c.将反应物的焓值之和减去生成物的焓值之和，得到焓变。

（2）根据实验数据计算

另一种计算焓变的方法是利用实验数据。具体步骤如下：

a.设计实验，测量反应前后的温度变化。

b.计算反应过程中的热量变化。

c.将热量变化转换为焓变。

四、实验演示

为了让学生更直观地了解反应热，我们进行以下实验：

1.烧杯实验：在烧杯中加入一定量的水，然后将冰块放入水中。观察水与冰块反应过程中温度的变化。

2.燃烧实验：取一定量的蜡烛，点燃蜡烛。观察蜡烛燃烧过程中温度的变化。

3.氯酸钾分解实验：取一定量的氯酸钾固体，加入一定量的二氧化锰作为催化剂。加热氯酸钾，观察反应过程中温度的变化。

五、课堂小结

今天，我们学习了化学反应中的热现象，即反应热。我们了解了反应热的定义、计算方法以及实验演示。希望同学们能够通过本节课的学习，对化学反应中的热量变化有更深入的认识。

六、作业布置

1.请同学们课后查阅相关资料，了解化学反应中常见的放热反应和吸热反应。

2.结合本节课所学内容，完成以下计算题：

（1）计算以下反应的焓变：C(s)+O2(g)→CO2(g)。

（2）若反应物A的焓值为-100kJ/mol，生成物B的焓值为-200kJ/mol，求反应A→B的焓变。

3.思考题：在日常生活中，如何利用反应热为我们的生活提供便利？教学资源拓展1.拓展资源

-化学反应中的能量变化：介绍化学反应中能量转化的多种形式，如化学能、热能、电能等，以及它们之间的相互转换。

-热力学第一定律：探讨能量守恒定律在化学反应中的应用，解释焓变与系统内能的关系。

-化学反应速率与活化能：介绍化学反应速率的概念，以及活化能在反应速率中的作用。

-环境中的化学反应：讨论化学反应对环境的影响，如温室效应、酸雨的形成等。

-化学反应与工业应用：介绍化学反应在工业生产中的应用，如石油炼制、化肥生产等。

2.拓展建议

-阅读化学科普书籍或杂志，了解化学反应在日常生活中的应用。

-观看与化学反应相关的纪录片或教育视频，增强对化学反应现象的直观理解。

-参与化学实验活动，通过亲自动手操作，加深对反应热概念的理解。

-在互联网上查找与化学反应相关的教学资源，如实验视频、教学案例等。

-参加化学竞赛或学术讲座，拓宽视野，提高对化学学科的兴趣。

-阅读化学史，了解化学反应在科学史上的重要地位和贡献。

-通过在线论坛或社交媒体，与其他化学爱好者交流学习心得，共同进步。

-利用化学教学软件，进行虚拟实验，模拟化学反应过程，提高实验技能。

-参与社区服务项目，如环保活动，将化学知识应用于实际问题的解决。内容逻辑关系①反应热的定义

-知识点：反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量。

-词句：反应热、系统、放出、吸收、热量。

②反应热的计算

-知识点：焓变是反应热的主要表现形式，可以通过反应物和生成物的焓值计算得到。

-词句：焓变、反应物、生成物、焓值、计算。

③焓变的计算方法

-知识点：焓变的计算方法包括直接计算和实验测量。

-词句：直接计算、实验测量、标准焓值、量热计、温度变化。

④反应热的实验探究

-知识点：通过实验探究反应热，可以观察温度变化，从而验证反应热的实际存在。

-词句：实验探究、温度变化、验证、放热反应、吸热反应。

⑤反应热的应用

-知识点：反应热在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

-词句：工业生产、日常生活、能量转换、环保、能源利用。

⑥反应热的注意事项

-知识点：在进行反应热实验时，需要注意实验安全和数据准确性。

-词句：实验安全、数据准确性、误差控制、实验操作、数据处理。教学反思与总结同学们，今天我们学习了化学反应中的热现象——反应热。通过这节课的学习，我想和大家分享一下我的教学反思和总结。

首先，我想说的是，在教学方法上，我尝试了多种方式来激发学生的学习兴趣。比如，我引入了生活中的实例，如燃烧、腐蚀等，让学生感受到化学反应与我们的日常生活紧密相关。我还利用了实验演示，让学生通过观察温度变化来直观理解反应热的产生。我发现，这些方法在很大程度上提高了学生的参与度和学习兴趣。

在教学策略上，我注重了理论与实践的结合。在讲解反应热的定义和计算方法时，我结合了具体的实验案例，让学生在实践中学习。此外，我还鼓励学生通过小组讨论，共同解决问题，培养了他们的合作精神和沟通能力。

当然，在教学过程中，我也发现了一些不足。比如，在讲解焓变的计算方法时，我发现部分学生对焓值的概念理解不够深入，导致在计算过程中出现了一些错误。针对这个问题，我计划在今后的教学中，加强对焓值概念的解释和举例说明，帮助学生更好地理解和掌握。

在学生收获方面，我感觉他们在这节课上有了明显的进步。很多同学能够正确识别放热反应和吸热反应，并能运用所学知识解释一些实际现象。在实验操作方面，学生的动手能力也有所提高，能够按照要求进行实验操作并记录数据。

不过，也有一些同学在反应热的计算上还存在困难。针对这一点，我建议在课后组织一些辅导课，针对不同层次的学生进行分层教学，帮助他们巩固和提升计算能力。

此外，在教学管理方面，我注意到课堂纪律有待加强。有些学生在课堂上注意力不集中，影响了学习效果。因此，我将在今后的教学中，更加注重课堂纪律的管理，通过设置课堂规则、加强师生互动等方式，提高课堂的有序性。

最后，我想对大家说，化学反应中的热现象是一个复杂而又有趣的话题。希望你们能够通过这节课的学习，对化学反应中的热量变化有更深入的认识，并在今后的学习中，不断探索、不断进步。加油，同学们！教学评价与反馈1.课堂表现：

同学们在今天的课堂上表现出较高的积极性，对反应热的定义和计算方法有了初步的理解。在实验演示环节，大部分学生能够集中注意力，认真观察温度变化，并在教师的引导下进行讨论。但也有一部分学生表现出注意力分散的现象，需要进一步关注和引导。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，同学们积极参与，能够提出自己的想法和观点。通过讨论，学生们对于反应热的实验现象和计算方法有了更深入的认识。各小组的展示也比较完整，能够清晰地向其他同学介绍实验过程和结果。

3.随堂测试：

随堂测试的结果显示，学生对反应热的定义和计算方法的理解程度参差不齐。部分学生能够正确回答定义和简单计算，但在复杂计算和实际应用方面仍有困难。这表明，在教学过程中需要进一步加强对计算方法和应用能力的培养。

4.学生反馈：

在课后，我收集了学生的反馈意见。大部分学生对这节课的内容表示满意，认为通过实验演示和讨论，对反应热有了更直观和深入的理解。但也有少部分学生提出，希望教师在讲解计算方法时能够更加详细，以便更好地掌握。

5.教师评价与反馈：

针对课堂表现，我将从以下几个方面进行评价与反馈：

-课堂纪律：提高课堂纪律，确保学生能够集中注意力，积极参与课堂活动。

-理解程度：针对学生对反应热定义和计算方法的理解程度，教师将进行针对性的辅导，帮助学生克服学习困难。

-实验操作：加强实验操作培训，提高学生的动手能力，确保实验数据准确可靠。

-讨论氛围：营造良好的讨论氛围，鼓励学生积极参与讨论，培养团队合作精神。

-课后辅导：针对学生在随堂测试中暴露出的问题，教师将提供课后辅导，帮助学生巩固知识点。

总体来说，本节课的教学效果良好，学生对反应热的理解有了显著提升。但在教学过程中，仍存在一些问题需要改进。在今后的教学中，我将不断调整教学方法，提高教学质量，确保每位学生都能在化学学习的道路上稳步前行。课后作业1.实验计算题

实验中，将0.5摩尔的水倒入量热计中，水的初始温度为25.0℃。然后，向量热计中加入0.1摩尔的NaOH固体，并立即用搅拌棒搅拌，最终混合物的温度升高到28.0℃。已知水的比热容为4.18J/g·℃，求该反应的焓变（ΔH）。

答案：首先计算水的质量，假设水的密度为1g/mL，则0.5摩尔水的质量为500g。温度变化ΔT=28.0℃-25.0℃=3.0℃。焓变ΔH=m·c·ΔT=500g×4.18J/g·℃×3.0℃=6270J。由于是0.1摩尔NaOH反应，焓变需除以摩尔数，ΔH=6270J/0.1mol=62700J/mol。

2.焓变计算题

已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)。氢气的标准焓为-120.0kJ/mol，氧气的标准焓为0.0kJ/mol，水的标准焓为-285.8kJ/mol。计算该反应的焓变。

答案：ΔH=[2×(-285.8kJ/mol)]-[2×(-120.0kJ/mol)+0.0kJ/mol]=-571.6kJ/mol+240.0kJ/mol=-331.6kJ/mol。

3.反应热应用题

在实验室中，将1.0摩尔的水加热至100.0℃，然后加入0.5摩尔的NaOH固体，混合物的温度升高至105.0℃。已知水的比热容为4.18J/g·℃，求该反应的焓变。

答案：水的质量为1000g，温度变化ΔT=105.0℃-100.0℃=5.0℃。焓变ΔH=m·c·ΔT=1000g×4.18J/g·℃×5.0℃=20900J。焓变需除以摩尔数，ΔH=20900J/0.5mol=41800J/mol。

4.化学反应能量变化题

已知反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氮气的标准焓为0.0kJ/mol，氢气的标准焓为0.0kJ/mol，氨气的标准焓为-46.1kJ/mol。计算该反应的焓变。

答案：ΔH=[2×(-46.1kJ/mol)]-[0.0kJ/mol+3×(0.0