检测卷22 氮及其化合物-2023届高考一轮复习考点过关检测卷（原卷版）

检测卷二十二氮及其化合物

一、单选题（共15题,每小题3分，共45分.每题只有一个选项符合题意）

1.氮是地球上含量丰富的元素，下列关于氮的化合物说法错误的是（）

A.NH3可用于侯氏制碱法制备纯碱

B.NH（1与草木灰混合使用会降低肥效

C.“雷雨发庄稼”的原因是生成铉态氮肥

D.一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料

2.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为：N2+3H2=2NH3

3.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列

关于海洋氮循环的说法正确的是（）

A.海洋中的氮循环起始于氮的还原

B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋排放含NO］的废水不会影响海洋中NH1的含量

4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A.NH4C1和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1或NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOW

C.Fe与稀HNO3、稀H2s反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

5.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A.浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P。4混合物可制备HI,说明H3P04比H1酸性强

D.浓HN03和稀HN03与Cu反应的还原产物分别为NO?和NO,故稀HNO3氧化性更强

6.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO?、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验

的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

剩余气体

红

显

色

棕

足量、80mL足量

浓H2so43=^

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、C02

C.NH3、NO?、CO2D.NO、82、N2

7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧

夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（）

a（干燥气体）b（液体）

①水

NH3

②CO2饱和NaOH溶液

饱和食盐水

Cl2

④NO2水

⑤HC1O.lmoLL-iAgNCh溶液

A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④

8.1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为IMOg/cnA质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh气体1792mL（标

准状况），向反应后的溶液中加入适量的l.Omol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法

不正确的是（）

A.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/L

B.加入NaOH溶液的体积是50mL

C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g

9.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()

NH；NH2OH产黄NOJ

过程IY/•

N2H4-2H/，'?

过程n|-----/

N2H2-2H，/

过程m|____J

N

Anammo2x反应模型

A.ImoINH；所含的电子总数与lmol—OH所含的电子总数相同

B.Imol联氨(N2H4)中含有5moi共价键

c.过程n、m、W均为还原反应

D.用该方法每处理ImolNHi,需要的N02为0.5mol

10.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法

正确的是

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNCh被Cu还原为NCh

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2s04---4CuSO4+2NOT+4H2O

D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

11.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

气球

的铜丝、

N1浸有碱液的棉球，

T稀硝酸

Ki图3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铉盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

12.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氨化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都

有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cb反应除生成C

外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2sCU

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNCh

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200*mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解

9.6♦g.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为

NO气体）。下列分析或结果错误的是

铁拗的质量/科

A.原混合酸中NO；的物质的量为O.l.mol

B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

c.第二份溶液中最终溶质为FeSC）4

D.H2s浓度为2.5.moE7i

14.在通风橱中进行下列实验:

下列说法中不正确的是：

A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNCh

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

15.用如图所示装置探究Cb和NCh在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cb和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNCh+2NaCl+2H20。

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化锌与3molL-1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置HI的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制备的NCh中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

二、非选择题(共4题,55分)

16.(14分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：

氮元素的价态

,HNO—►C

+4-NO厂S

+2-.A

0-N2-

-3-

气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别

⑴写出N2的一种用途。

(2)从N元素化合价分析，刈具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)。

氧化性：o

还原性：。

⑶HNCh与上图中的物质C常用于检验C「的存在，则C的化学式为。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为____________________________________________________________

(5)NC>2与水反应生成物质A的化学方程式为。

(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为.

17.(14分)氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式;

②NHa的稳定性比PH3(填写“强喊“弱”)。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

NaOH固体

浓盐酸

浓硫酸FeSO,溶液

表面皿

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为o

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

_______________________(写化学式，一种即可)。

③FeSCM液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++

2NH3H2O=Fe(OH)2j.+2NH4和«

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH,

的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因________________________。

(4)在微生物作用下，蛋臼质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式

为。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数

点后保留两位有效数字)。

18.(12分)N2O、NO和N02等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排

放。

(1)N2O的处理。N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N20分解。NH3

与02在加热和催化剂作用下生成N20的化学方程式为o

(2)N0和N02的处理。已除去N20的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：

NO+N02+20H=2NO2+H2O

2NO2+2OH-=NO2+N07+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和N02去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是(填

化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)N0的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相

同，NO转化为NO?的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C1和NO3,其离子方程式为

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是,

19.（15分）某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

图甲

试回答下列问题：

（1）某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断

不合理的理由是（用化学方程式表示）。

（2）另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②

待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集

反应产生的气体。其