弱电解质的电离-课件

第2节弱电解质的电离盐类的水解2020/12/21第2节弱电解质的电离2020/12/211.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。

存在形态：水合离子。2.弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部分电离）的电解质。包括弱酸

、弱碱

、水和少数的盐。

存在形态：水合分子（主要）和水合离子。

知识回顾2020/12/221.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。知识回顾精品资料3精品资料3你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘……”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”44精品资料2020/12/25精品资料2020/12/25你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘……”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”2020/12/262020/12/26一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？2020/12/27一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液

思考与讨论：

1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?

2020/12/28思考与讨论：1)电离开始后，V（电离）和V（结合

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态2020/12/29在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。逆弱电解质的电离是可逆过程1、电离平衡特征等

V电离=V结合≠02020/12/210特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中思考:

怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

2020/12/211思考:2020/12/211

2.电离平衡常数（K）

------弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=[H+]

.[A-]

[HA]对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=[M+].[OH-]

[MOH]表示方法：同化学平衡常数，酸用Ka表示，碱用Kb表示2020/12/2122.电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAKb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室温下：2020/12/213Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L

K服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L意义：表示弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+或OH-越多,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。例：酸性强弱顺序：HF>CH3COOH>HCN2020/12/214K服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3

来表示。

多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。2020/12/215H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-2020/12/216对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3F------电离度α弱电解质电离程度相对大小的另一种参数=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%α

已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%=注：1、同温同浓度的弱电解质，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；

2、同一弱电解质，温度越高，电离度越大；浓度越小，电离度越大。2020/12/217------电离度α弱电解质电离程度相对大小的另一种参数（1）温度——电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，平衡右移，电离程度增大。（2）浓度——加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。（3）同离子效应------加入含有弱电解质组成离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小。3.影响电离平衡的因素

内因:电解质本身的性质外因:（4）离子反应——加入与弱电解质电离出的阳离子或阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。2020/12/218（1）温度——电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，二、影响电离平衡的因素：移动方向n(H+)[H+][CH3COO-]αKa加少量醋酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温250C时,0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大2020/12/219二、影响电离平衡的因素：移动方向n(H+)[H+][CH3C【小结】影响电离平衡的外因：正向（2）浓度：a、溶液稀释，电离平衡_____移动。b、增大离子浓度，电离平衡

移动；减小离子浓度，电离平衡

移动；逆向正向升高温度，电离平衡_______移动。正向（1）温度2020/12/220【小结】影响电离平衡的外因：正向（2）浓度：b、增大离子浓度加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向CNH4+COH-思考与讨论：讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右右增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小2020/12/221加入通入HClNaOHNH4Cl固体加大通入平衡移CN1．(08高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是(

)A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水D2020/12/2221．(08高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电2、（2009高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍B2020/12/2232、（2009高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA练习1：A、HFB、K2SO4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO42020/12/224练习1：A、HF练习2：下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在D2020/12/225练习2：下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）DC化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥练习3：2020/12/226C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：练习3：2020/练习4：A、NaOH固体B、NaCl固体足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CDn(H+)C(H+)2020/12/227练习4：A、NaOH固体B、B1、练习5：2020/12/228B1、练习5：2020/12/228（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是

。（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是

。①＞②＞③①＞②＞③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液三、强弱电解质的比较：2020/12/229（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的（2）当它们pH相（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为

。（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率

，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间

。①＞②=③①=②=③①＜②=③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液2020/12/230（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下（6）体积和pH相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为

。（5）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为

。①=②＞③①＞②=③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液2020/12/231（6）体积和pH相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力（n(H+)）与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸>醋酸〖变式演练〗盐酸=醋酸=硫酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸=硫酸醋酸>盐酸=硫酸2020/12/232盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力（n(H+)）与足（2007重庆理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3D〖体验高考〗2020/12/233（2007重庆理综卷）D〖体验高考〗2020/12/2（2007上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少B〖体验高考〗2020/12/234（2007上海化学）B〖体验高考〗2020/12/231、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A、H2OB、NaOH固体C、CH3COONa固体D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD〖演习战场〗2020/12/2351、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生

2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0的理由是

。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为

。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b<a<c

c点

2020/12/2362、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释十倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸比锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多D2020/12/2373、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释十倍后

4、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD2020/12/2384、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.0思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法三:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。CH3COOH的反应速率较慢。方法四:相同pH值相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH方法五：测定等pH等体积的HCl和CH3COOH溶液中和碱的量，CH3COOH耗碱量大。2020/12/239思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数2、电离度3、电离平衡的影响因素总结：2020/12/240弱电解质的电离平衡总结：2020/12/240二、盐类的水解2020/12/241二、盐类的水解2020/12/241

以NaCl、

KNO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。2020/12/242以NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2NaCl问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+强酸强碱盐2020/12/243NaCl问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？结论：对水的电离平衡KNO3问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+强酸强碱盐2020/12/244KNO3问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？结论：对水的电离平衡＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl结论：促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性问：氯化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 强酸弱碱盐2020/12/245＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OAl2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋结论：促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性问：硫酸铝溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ ＋2Al(OH)3强酸弱碱盐2020/12/246Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3＋问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ CH3COONa结论：促进水的电离强碱弱酸盐溶液显碱性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH强碱弱酸盐2020/12/247问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？CH3COONa结论：促进水CH3COONH4结论：促进水的电离弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析问：硫化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 弱酸弱碱盐CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O2020/12/248CH3COONH4结论：促进水的电离问：硫化铵溶液中有哪些复习：影响水的电离平衡的因素2、酸3、碱1、温度H2OH++OH-

2020/12/249复习：影响水的电离平衡的因素2、酸3、碱1、温度H2OH2OH++OH-

CH3COO_消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离，最终溶液中C（H+）

C（OH—），溶液呈——。思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影响？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H+右大促进＜碱结论：CH3COONa促进了水的电离，该盐溶液显碱性2020/12/250H2OH++OH-CH3COOH2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH总化学方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈现碱性的实质：CH3COO_

水解2020/12/251H2OH++OH_请思考

NH4Cl

溶液中的变化?1.水溶液中存在哪些微粒？2.这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？2020/12/252请思考NH4Cl溶液中的变化?1.水溶液中存在哪些微粒一、盐类的水解1.定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应2.条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子3.实质：中和反应的逆反应(吸热反应)

促进水的电离4.水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解2020/12/253一、盐类的水解1.定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离盐类水解规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;2020/12/254盐类水解规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B2020/12/255练习1.下列离子在水溶液中不会发生A、NH4+3.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-

、H+B2020/12/2563.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列ACO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3

+OH

–

第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：例：碳酸钠在溶液中的变化：（主要）2020/12/257CO32-+H2OHCO3-+OH书写水解的离子方程式应注意哪些问题？2020/12/258书写水解的离子方程式应注意哪些问题？2020/12/258三.如何书写水解方程式和离子方程式？

（4）多元弱碱阳离子（例Cu2+Fe3+）分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物

（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步

2020/12/259三.如何书写水解方程式和离子方程式？（4）多元弱碱阳离子（1、一般模式：（二）水解方程式的书写

（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-2020/12/2601、一般模式：（二）水解方程式的书写（1）用化学方程式表示2、不同类型盐的水解方程式的书写：（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3

（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-2020/12/2612、不同类型盐的水解方程式的书写：Na2CO3+H2O3、注意事项：（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓”

“↑”符号，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不写成分解产物。2020/12/2623、注意事项：2020/12/2621、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+练习：CO32-+H2OHCO3-+OH—2020/12/2631、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2C2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2020/12/2642、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程影响化学平衡的因素内部因素：外部因素：温度浓度压强反应物本身的性质勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2020/12/265影响化学平衡的因素内部因素：外部因素：温度浓度压强反应物本身讨论：

同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONA、NA2CO3、NAHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？

三、影响盐类水解有哪些因素？2020/12/266讨论：

同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONA、NA2CO3判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室温下：

HClO：Ka＝

3.0×10-8

；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HNO2

：Ka＝4.6×10-4

2020/12/267判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出碱性碱性碱性ClO

【活动与探究】盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO22020/12/268【活动与探究】盐溶液水解的离子方程式PHNaClOCH3C上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？已知室温下：

HNO2

：Ka＝4.6×10-4；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HClO：Ka＝

3.0×10-8

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。2020/12/269上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是强碱弱酸盐，三、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解2020/12/270三、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组①不同弱酸对应的盐NaClO>NaHCO3NH4Cl<MgCl2<AlCl3对应的酸HClO<H2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)32020/12/271①不同弱酸对应的盐NaClO>NaHCO3NH4Cl<M③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3

-<H2CO3∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程度2020/12/272③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3>酸

碱盐，其对应弱的越

，性越，盐的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。酸弱强酸碱大Ka影响盐类水解的内因小弱大强2020/12/273酸碱盐，酸弱强酸碱大Ka影响盐类水解的内因小弱大强[跟踪练习]现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解2020/12/274[跟踪练习]酸性HX>HY>HZ越弱越水酸

碱盐，其对应弱的越

，性越，盐的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。碱强弱碱酸小Kb影响盐类水解的内因小弱大强2020/12/275酸碱盐，碱强弱碱酸小Kb影响盐类水解的内因小弱大强[跟踪练习]K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO22020/12/276[跟踪练习]K（HNO2）>K（CH3COOH）>K2、外界条件对水解平衡的影响-外因2020/12/2772、外界条件对水解平衡的影响-外因2020/12/277[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+2020/12/278[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪FeCl3+条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl溶液加水加固体NaHCO3减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生2020/12/279条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加Fe(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度:

酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解2020/12/280(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加热后

。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。2020/12/281练习CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO（1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。（2）剧烈水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的(气体和沉淀)(4)水解互促(双水解)2020/12/282(4)水解互促(双水解)2020/12/282

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、SiO32-、[Al(OH)4]-Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、

〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-常见情况：试写出上述水解相互促进反应的离子方程式。说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应2020/12/283Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Si灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-2020/12/284灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和A下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3－CO32－

5.Fe2+H+Cl－

NO3－弱电解质水解的相互促进气体沉淀氧化还原2020/12/285下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.弱电解质水解的如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性显酸性显碱性

强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-2020/12/286如：硫酸铵溶液：（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性显2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解2020/12/2872、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱<>2020/12/2883、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-2020/12/2894、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2020/12/2905、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。6、某些试剂的实验室7、蒸干盐溶液所得物质的判断规律①考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固体应是CaCO3。②考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al2（SO4）3④盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。⑤有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl。

2020/12/2917、蒸干盐溶液所得物质的判断规律2020/12/291

（4）Al2（SO4）3（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO32020/12/292（4）Al2（SO4）3【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3

;

(2)Ba(HCO3)2

;（

3)FeCl3

;（4)Na2SO3

;K2CO3BaCO3Fe(OH)3、Fe2O3Na2SO42020/12/293【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?K2CO38、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-9、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕2020/12/2948、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子(如H＋或OH－)]＞[显性对应离子如OH－或H＋]实例:a.CH3COONab.NH4Cla.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]b.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]②当盐中阴、阳离子不等价时.要考虑是否水解,水解分几步.如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”.实例Na2S水解分二步各种离子浓度大小顺序为：[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]比较盐溶液中离子浓度间的大小关系2020/12/295(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4

如；Na2HPO4溶液中：[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PO4-]>[H+]>[PO43-]

练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序：

NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序：

。2020/12/2962020/12/296(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般:弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.(除HCN与NaCN)例：某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种离子由大到小的顺序正确的是（）A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.cNH4+>cCl->cOH->cH+D.cCl->cNH4+>cOH->cH+

C2020/12/297(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.例：某氨水盐溶液中各种粒子的关系★解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！2020/12/298盐溶液中各种粒子的关系★解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离●电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]

如Na2HPO4溶液中：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式：

。2020/12/299●电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液●物料守恒（元素守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。如NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

（nNa=nC）如K2S溶液中：[K+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])（nK=2nS）练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：

。

Na2CO3溶液中物料守恒关系式：

。2020/12/2100●物料守恒（元素守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-H2OH3O+－H+OH-●质子守恒[H+]水

=[OH-]水溶液中的一个不等式、三个等式2020/12/2101得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)2020/12/2102〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式c(Na+方法规律总结电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系某元素守恒1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目2020/12/2103方法规律总结1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度及Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式Na2S溶液中三个等式、一个不等式2020/12/2104Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式Na3PO4溶液中三Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：2020/12/2105Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式CNa++CH+Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

][OH-]=[H+]+[HPO4