安徽省安庆市2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷（含答案）

安徽省安庆市2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

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一、单选题

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）

主要化合价

+5

+4

+3[Y

+2

+1

O

150原子半径∕pm

-1

-2

-3

A.第一电离能：X>Y

B.Z的电负性小于W

C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

2、X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次

外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（）

XYZ

QR

A.Y的原子半径比Z的小

B.Y元素位于第二周期VA族

C.R元素的气态氢化物比Q元素的稳定

D.与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料

3、某化合物（结构如图所示）可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助

剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次

增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

Y

I

W+Y=Z-Y-X

I

_Y-X_

A.单质的氧化性：Z>Y>X

B.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种

C.简单离子半径：Z>W

D.X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定

4、下列描述中正确的是（）

A.氮原子的价电子排布图：O

2s

B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C.价电子排布为4s?4p3的元素位于第四周期VA族，是P区元素

D.钠原子由H2s22p63s∣fIs22s?2p63pi时，原子释放能量，由基态转化成激发态

5、下列叙述正确的是（）

A.可能存在基态核外电子排布为Is22s22p63s23p64∕4p∣的原子

B.在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度

C.当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相

反

D.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

6、下列各组表述中，正确的是（）

A.基态核外电子的排布为Is22s?2p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道

B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

Cie?+的基态核外电子排布为Is22s22p63s?3p63d6

D.2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s?2p2

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序

数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所

示。下列叙述正确的是（）

A.元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定

D.化合物M中Y不满足8电子稳定结构

8、已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29,其余

均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为ms-mp。；R原子核外的L层电子数为

奇数；Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是（）

A.元素的第一电离能：X>R>Q

B.电负性：X>R>Q

C.基态Z2+的电子排布式:ls22s22p63s23p63d8

D.原子半径：Y>X>R>Q

9、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周

期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为

氧气来源。

元素代

MRQTXYZ

号

原子半

0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099

径∕nm

主要化-2、

+1+1-2+3+2-1

合物+4、+6

下列说法正确的是（）

A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C.M与Q形成是离子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素符号XYZRT

原子半径

0.1600.0890.1020.1430.074

∕nm

主要化合价+2+2-2、+4、÷6+3-2

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B.离子半径：X2÷>T2-

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z

11、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最

大的元素，下列说法不正确的是（）

XA

YCB

A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y

B.A、B的氢化物的稳定性强弱为HA<HB

C.X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W、X、Y、Z的

族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶

液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

B.酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其中只含有离子键

D.热稳定性：XW4>W2Y

13、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个

未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物

X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（）

A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3

B.X元素是第四周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为用］皿min

J.S2、即

D.Z元素的单质Zz在氧气中不能燃烧

14、我国嫦娥五号探测器带回1.73Ikg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类

似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和

为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

CY单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

15、X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化

合物能以［XYj［XY6」的形式存在。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：X>Y

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

16、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，

X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化

合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离

子半径最小；T元素的价电子排布式为3d">4s∣°下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

CW和T的单质混合加热可得化合物T?W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

二、填空题

17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结

构或性质信息如下表。

元素结构或性质信息

X原子的L层上s电子数等于p电子数

Y元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+'

Z单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的P电子

W元素的正一价离子的电子层结构与氨相同

Q元素的核电荷数为Y和Z之和

R元素的正三价离子的3d能级为半充满

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题：

(1)元素X的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级

的电子。

(2)Q的基态原子电子排布式为,R的元素符号为,E元素基态原子

的价电子排布式为。

(3)含有元素W的盐的焰色试验为______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰

色试验，其原因是o

18、有四种前四周期的元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元

结构、性质等

素

A单质是应用最广泛的金属

B第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物呈两性

C气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水处理过程中

D

常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

(1)基态A原子的核外电子排布式为

(2)B元素在元素周期表中第族。

（3）C的基态原子的轨道表示式为,其原子核外有个未成对电子，能

量最高的电子为轨道上的电子。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物与NaoH溶液反应的化学方程式为；与

D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为0

19、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均

为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量

不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为

ns"npn+',Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素

的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对

电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。回答下列问题：

（1）基态G原子的价电子排布式为,写出第三周期基态原子未成对电

子数与G相同且电负性最大的元素是（填元素名称）。GQ受热分解生成

G2Q和Q?,请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：

（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号

表示）。

（3）X与Q形成的化合物的化学式为o

（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号

表示）。

（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

20、科学家合成一种新化合物（如图所示）。

其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基

态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电

子数的一半。

回答下列问题：

（I）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_（用对应的元素符号表示）。

（2）Z的核外电子排布式为

（3）基态X原子价电子轨道表示式为

（4）W元素基态原子核外电子有一种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道

符号表示为

（5）X的电负性_（填“大于”或“小于”）Y,原因是一。

参考答案

1、答案：C

解析：依据题图可知元素X、Y、W分别为Mg、AKO,Z的原子半径比W稍大，则

Z是N。镁的第一电离能大于铝，A正确；。的非金属性强于N,N的电负性小于0,

B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动

状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。

2、答案：A

解析：A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错

误；

B.Y为N,位于第二周期VA族，故B正确；

C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：C1>S,因此稳定性：

HCl>H2S,故C正确；

D.与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的半导体材料，故D正确；

故选：Ao

3、答案：C

解析：A.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O>P>H,则单质的氧化性：

Y>Z>X,A错误；B.同周期中第一电离能比P小的元素有5种：Na、Mg、AkSi、

S,B错误；C.Z为P,W为K,电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，简单离

子半径越小，简单离子半径：p3->κ*即Z>w,C正确；D.P的非金属性比0的弱，

所以P&的稳定性比H?。弱，D错误；故选C。

4、答案：C

解析：A.根据洪特规则可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为

ItW厂ItHI,故A错误；

2s2p

B2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能

量低于3p轨道能量，故B错误；

C.价电子排布式为4s?4p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,位于第四周期第

VA族，最后填充P电子，是P区元素，故C正确；

D.基态Na原子的电子排布式为Is22s22p63s∣,由基态转化成激发态Is22s22p63s∣时，电

子能量增大，需要吸收能量，故D错误；

故选C。

5、答案：B

解析：A.根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能

级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；

B.在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，

即概率的大小，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，故B正确；

C.根据洪特规则知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨

道，而且自旋状态相同，故C错误；

D.E3d<E4p,电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收

光谱,故D错误；

故选Bo

6、答案：C

解析：A.3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si,核外电

子排布为M2s22p63s23p4的原子没有空轨道，故A错误；

B.第四周期中，未成对电子数最多的原子是最外层电子排布为3cf4s∣的Cr元素，故B

错误；

C铁为26号元素，Fe?+的基态核外电子排布为Is22s22p63s23p63d6,故C正确；

D.2p能级有2个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有2个电子或4个电子，价电

子排布为2s22p2或2s?2p4的原子，故D错误；

故选C。

7、答案：B

解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周

期主族元素中最大的，则X是Na元素；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2

个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na,则W为0元素；W的核外

电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7,Z的原子序数

大于Na,则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y

三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。元素非金属性强弱的顺序：

0>Cl>Si,故A错误；元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：

O>Si,所以H2O比SiH,稳定，故C错误；化合物M中W都满足8电子稳定结构，故

D错误。

8、答案：B

解析：A.同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离

能降低，但第VA族由于P轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周

期相邻元素，故第一电离能：0<N,故A错误；

B.非金属性越强，电负性越大，非金属性：O〉N〉C,所以电负性：O〉N〉C,故B正

确；

CCU原子的核外电子排布式是Is22s22p63s23p63d∣°4s∣,CU原子失去4s能级的1个电

子及3d能级中的1个电子形成Cd+,C1?+的核外电子排布式是Is22s22p63s23p63d9,

故C错误；

D.同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子

半径：Si>C>N>O,故D错误；

故选:B0

9、答案：A

解析：A.由上述分析可知T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所

以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<C1,故A正确；

B.由上述分析可知R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性的强弱为钠〉

镁>铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故B错误；

C.M、Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；

D.由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、

二、三周期，故D错误；

答案选A。

10、答案:D

解析：金属性Mg>Al,则单质与稀硫酸反应的速率快慢Mg>Al,故A错误；

电子层数，质子数越多半径越小，离子半径O'-AMg?+,故B错误；

金属性Mg>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2,故C错

误；

非金属性0〉S,则相同条件下，气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故D正确;

选D。

11、答案：B

解析：A.原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序

数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A<B<C<Y,A正确；

B.A的非金属性强于B,所以氢化物的稳定性强弱为HA>HB,B错误；

C.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最

高价氧化物对应水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价

氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3，C正确；

D.同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简

单阴离子的还原性越弱，B(Cl)的非金属性大于C(S),所以简单阴离子的还原

性：CΓ<S2",D正确；

故选B0

12、答案：B

解析：A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减

小，则原子半径：r(H)<r(S)<r(Si)<r(K),A错误；

A.亚硫酸为中强酸，硅酸为弱酸，酸性：H2SiO3<H2SO3,B正确；

A.KHS为离子化合物，离子化合物都含有离子键，HS-中含有共价键，C错误；

D.由分析可知，X为Si、W为H,Y为S,由于S的非金属性比Si的强，故热稳定性

H2S>SiH4,g[JXW4<W2Y,D错误；

故答案为：Bo

13、答案:B

解析：AX为As,AS元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d∣°4s24p3,故A错误；

BAs元素第四周期第VA族元素，故B正确；

C.Y为0元素，基态原子的电子排布式为Is?2s22p4,电子排布图为

,

S3BSItHfIlL故C错误；

Is2s2p

D∙H?能在中燃烧，故D错误；

故选Bo

14、答案：B

解析：由于月球土壤成分和地球土壤类似，所以月球土壤中应含有硅元素和氧元素，

结合原子序数依次增大，以及X、Y、Z同周期相邻，且均不与W同主族，四种元素

原子的最外层电子数之和为15,可推知W、XsY、Z分别为氧、镁、铝和硅。A

项，根据元素性质的递变规律可知原子半径X>Y>Z>W,错误；B项，X和W分别为

镁元素和氧元素，二者形成的化合物为氧化镁，氧化镁为离子化合物，则镁离子和氧

离子之间存在离子键，正确；C项，金属铝为导体，而硅单质为半导体，错误；D

项，根据同主族元素性质的递变规律可知硅酸的酸性弱于碳酸，错误。

15、答案：D

解析：A.P与CI在同一周期，则P半径大，即X>Y,A项不符合题意；B.两者对应的

简单氢化物分别是PH3和HCl,半径是尸>Cr，所以PH的失电子能力强，还原性

强，即X>Y,B项不符合题意；C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增

强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Ck的氧化性

最强，C项不符合题意；D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA

族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大

依次为Na、AkMg、Si、S、P、Cl,所以有5种，D项符合题意；故选D。

16、答案:C

解析：X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，该氢化物为甲烷，即X为

C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的

电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16,推出该

二元化合物为Na?S,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最

小，即Z为ALT元素的价电子排布式为3d">4s∣,推出T元素为Cu,据此回答问

题。

17、答案：(1)6；3

(2)ls22s22p63s23p63d54sl;Fe；3dl04s'

(3)紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可

见光区域)的光的形式释放能量，发出不同颜色的光

解析：

18、答案：(1)Is22s22p63s23p63d*i4s2或[Ar]3d64s2

(2)IIIA

2P;

⑶∣Λ∣∣Λ∣IfHIt|3；2P

(4)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；3HC1+Al(OH)3AlCl3+3H2O

解析：

19、答案:(1)3dl04s'；氯；C/+的最外层电子排布为3d3O?+的最外层电子排布

为3d”,因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态C