2023年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷（含解析）

2023年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷

1.辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是（）

A.锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维

B.藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯

C.阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅

D.沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇

2.下列化学用语使用正确的是（）

A.氯气的共价键电子云轮廓图：

B.基态F/.的价层电子排布图：-''''''：（-''

3d4

c.用电子式表示的形成过程：

D.的空间填充模型：Q

3.下列说法中正确的是（）

A.海水中富集Mg元素常用NaOH作为沉淀剂

B.标准状况下,221az溶于水可得HCIO分子

C.78克、虫（力与足量水完全反应，转移lmol电子

D.盐酸标准液标定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低

4.2022年的诺贝尔化学奖颁给了/〈.3"口/5/”内混.，8等三位化学家，以表彰他们对“点

击化学”发展做出的贡献。如图为点击化学的经典反应机理。下列说法中正确的是（）

R‘R1

K.®R/D2一„Cu（1）（cat）、N-N

N=N-N+R—■=-H——八”o人.IZ

0-25C

H（"和/?、都是烷基）

R2

A.化合物C可发生加成反应B.化合物B所有原子都在同一条直线上

C.反应中碳原子的杂化方式有2种D.A、B、C的所有原子均满足8电子结构

5.已知：可由〃,凡人与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法,

下列类推中正确的是（）

A.属于酸式盐，.V“〃/3也属于酸式盐

B.是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物

C.15冠5（冠酸j能识别.V”•，则12冠1（冠酸）也能识别人

D.CaO与水反应生成碱，\〃儿＞与水反应也生成碱

第1页，共25页

6.如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子

序数依次增大的短周期元素，X和丫同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中

正确的是（）

、।

A.第一电离能：X:>VB.W、Y、Z可形成离子化合物

C.分子中可能所有原子均共面D.X、丫、Z的简单氢化物在水中均是强酸

7.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结

构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是（）

A.不能使酸性人7/〃（入溶液褪色

B.苯环上氢原子的一氯代物有4种

C.Imol白皮杉醇最多能与发生反应

D.lmol白皮杉醇最多能与力〃。/〃2发生加成反应

8.明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示：水蒸气等部分产物

己省略），下列说法中正确的是（）

助幽2靠46第i

X《气琳

A.X不能使酸性.T/MA溶液褪色B.操作1的名称为蒸储

C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ii能在铁容器中进行

9.如表实验方案及实验现象都正确的是（）

第2页，共25页

选

实验目的实验操作及实验现象

项

鉴别白色粉末状晶体

分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管

A的尿素40(.V和

口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝

氯化镀

检验铁锈中是否含有

B将铁锈溶于浓盐酸，滴入人”〃(九溶液紫色褪去

二价铁

探究〃+浓度对

取少量人X'rQ溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄

C、(■>,():相

色变为橙红色；再滴加一定量NaOH溶液，溶液又变为黄色

互转化的影响

鉴别红棕色气体是嗅

D用湿润的淀粉本/试纸检验，试纸变蓝色

蒸气

A.AB.BC.cD.D

10.某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量〃「和/」发生反应〃一⑷•/山

X，“〃_"〃」)，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是()

A,若/、1附，则该反应△〃：()

A正(2DKA.)

B.加入一定量HI,混合气体颜色变深

C,加入一定量氨气，容器内压强增大，反应速率不变

D.加入等物质的量的〃,和人，〃」转化率不变

11.西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然

环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是(

视

图

A.该二维晶体的化学式为CaQ

B.石墨烯C原子与键数之比为2：3

第3页，共25页

c.图中a离子分别与b、C离子的距离不相等

D.该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子丁相互作用有关

12.电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电Z”空气电池，Z.l/Jz的

低成本非碱性醋酸锌［简写为Z川。”）一电解质，与传统的碱性ZABs相比，具有优异的循环

性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是4〃川，工作

原理如图。下列说法正确的是（）

A.放电时电子通过导线移向甲电极

B.若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果

C.放电时，每转移山，理论上会产生02，WZH力

D.充电时，（人k向电极甲移动

13.己知硫的两种晶体形态的相图如图所示（相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的

转化及存在状态的平衡图像），燃烧的热化学方程式为：

S（斜方，&）+Q®），SQ（g）A//|；

S（单斜，s）+Q（g）-SQ（g）A%。

则下列有关说法中正确的是（）

第4页，共25页

A,温度高于119'C且压强小于（HP”，单斜硫发生液化现象

B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体

C.图中“一（；过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力

D.由上述信息可判断：A/A>A//2

14.在催化剂作用下，HCOOH分解生成和〃」可能的反应机理如图所示。研究发现:

其他条件不变时，向HCOOH溶液添加HCOOK催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是

（）

A.HCOOD催化释氢反应除生成「3」外，还生成HD

B.添加HCOOK的溶液催化释氢产物是「（乙、〃」和KOH

C.添加HCOOK后可以使反应加速

D.该过程中有配位键的形成和断裂

15.赖氨酸〃用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐

4）在水溶液中存在如下平衡：〃:而/'〃_*。向一定浓度的4溶液

第5页，共25页

中滴加NaOH溶液，溶液中〃।斤、、HR和/?的分布系数加工)随pH变化如图所

不。已知"X)=d-A)+d为A+)+c(HA)+月长)'下列表述中正确的是()

B.M点，r(CY)*c(()H~)+c(R~)=2<H1/।.H।

C,。点，山皿产

D.p点，d.Va+)>C(cr)>c(RI「，")>c(II

16.锢，/〃)被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领

域。自然界钢大多富集在闪锌矿［主要成分ZnS,还含有PbS、SnS等杂质)中，工业上常

采用铅锌冶炼过程中的含锢烟灰作为回收锢的主要原料。如图为工业提取锢的流程图:

铅锌”炼烟灰

HQ必SO,HQHjSOrHChNaCIO?

__::__i______j:

中浸一中浸渣一*氯化汛出一酸浸液一萃取、转化一粗锢

------T------------T-------

中一液，汶沿

(返湿法系统回收锌)(返贵铅炉冶炼回收铅)

已知：①烟灰中钢主要以硫化锢、氧化锢以及/〃0•和/〃形式存在，其中

l»OJ-Sn()>和ln>()-xSnO,的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。

②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液山〃2•山预处理后得到中浸渣，主要成分如表：

成分InZnPbAsSn

质量分数咻)0.723.0160.488.921.16

③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。

回答下列问题：

(1)钿元素位于元素周期表第周期族。

?闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

(3)写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式。

，I)已知/〃CL与发生反应生成配合离子/〃Ct,不利于//的萃取，则“氯化浸出”

第6页,共25页

实验中加入硫酸的原因是。

但)氯化步骤中，锢元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中/〃()rS〃(4发生反应的离子方

程式。(产物中Sn元素以形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐

酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响锢元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度

对锢浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80c的条件，原因是。

浸出温度/℃

脩)转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是。

17.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制

Hi,反应原理如下：r()(g)+H20(g)=('d®LT12kJmoL

H)根据下表中提供的数据，计算/kJmol1.

化学键c=oc=oO-H//-//

键能/RJ-mol'803X463436

2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大〃」的体积分数，从化学平

衡的角度解释原因。

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和〃。/(CO)：”(//)1：1.5],加入催化

剂使其发生上述反应L忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为〃，，分压如图甲所示，/

时刻前，的分压未给出L则A点坐标为小I、平衡常数%,。

(4)反应CO(g)+HQ(g)=CO2<ff)+H^g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲

线所示，已知经验公式为。山卜;‘•。其中£为活化能，k为速率常数，R和C为常

数)该反应的活化能E.kJ"。当使用更高效催化剂时，请绘制〃卜小；关系

示意图。，:假定实验条件下，催化剂对C值无影响)

第7页，共25页

f）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及

俯视图分别如图①）、彷）所示。已知a、b两点的分数坐标分别为⑴,：.：）、，：.；.：），则c

点坐标为。X射线衍射测定两晶面间距为力，〃，（见图，，），高为cpm,设阿伏加德罗

常数的值为该晶体的摩尔质量为卜小〃“八则密度为（列出表达式）

/re

（a）晶体结构（b）俯视图

18.CuCI在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置，:加热和夹持装置略去

）将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCL

已知：CuCI为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。

实验步骤及现象：

①向C中先加入15〃11）.5〃山"|「“（4溶液，再加入0.6mo"WaOH溶液30mL；

②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一

会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。

③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为壮阳切。

回答下列问题：

D试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为。

（2）装置B中长颈漏斗的作用是o

，3）将一通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为.

T）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：

i.白色沉淀为CuCI。

也上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCI和少量（'“（〃SU山。

第8页，共25页

结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复

分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因O

(5)用乙醇洗涤CuCI的优点为。

(6)计算该实验中CuCI的产率为。

(7)已知：Cu,()+2H+-Cu+C/++H。,CuCI+HCl=HCuCl：,HCuCl，

CuCii//no若所得cuci固体中混有少量c町。，请补充完除去「山。的实验

方案：

①向产物中滴加试剂,使固体充分溶解，再过滤出杂质；

②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；

③过滤、洗涤、干燥，可得到除去「“必)后的CuCi固体。

19.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。其合成路线如图所示：

8FE

(1)」的名称是。

(2)CT。的反应类型为。

(3)写出0-F的反应方程式。

，1)。一/的过程，即为布洛芬结构修饰的过程，中间产物H的结构简式为

进行加聚反应即可得到缓释布洛芬，反应的官能团名称是。

件)满足以下条件的布洛芬的同分异构体有种。

A.含苯环，核磁共振氢谱有5组峰

第9页，共25页

B.能发生水解反应，且水解产物之一能与「“7：溶液发生显色反应

C.能发生银镜反应

（7）下列有关布洛芬的说法正确的是。

A.布洛芬属于竣酸，故与乙酸互为同系物

B.lmol布洛芬分子中含有手性碳原子2moi

C,可以用碳酸氢钠溶液区分布洛芬和酯修饰产物I

D.布洛芬分子中最多有19个原子共平面

第10页，共25页

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解4再生纤维是指用纤维素和蛋白质等天然高分子化合物为原料，经过化学加工制成

的高分子纤维，棉花不属于再生纤维，故A错误；

B.纸张的原料主要是植物纤维，油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，故B错误：

C.玛瑙的主要成分为二氧化硅，因其夹杂氧化金属，颜色可从极淡色以至暗色，故C正确；

D.酒酿造过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，淀粉不能直接转

化为乙醇，故D错误；

故选：Co

A.再生纤维是指用纤维素和蛋白质等天然高分子化合物为原料，经过化学加工制成的高分子纤维;

B.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯；

C.玛瑙的主要成分为二氧化硅；

D.酒酿造过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。

本题考查物质的组成、结构和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

2.【答案】A

【解析】解：工氯原子通过3P轨道“头碰头"形成“键，氯气的共价键电子云轮廓图：

,故A正确；

B.基态FJ的价层电子中3d轨道上有6个电子、4s轨道上没有电子，基态门」的价层电子排

布图：।1Ilit,故B错误；

3d

C.形成卜“七时，Mg原子失电子，CI原子得电子，其形成过程为

◎.G—g.G©：------------A[©：「"*[©：「故C错误；

D.「（九为直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的充填模型为,故D

错误；

故选：A.

A.氯原子通过3P轨道“头碰头"形成“键：

B.基态的价层电子中3d轨道上有6个电子、4s轨道上没有电子；

C.形成.T/KZ时，Mg原子失电子，CI原子得电子；

D.C'。」为直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径。

第11页，共25页

本题考查化学用语的表示方法即正误判断，涉及电子式、空间填充模型等知识，把握常见化学用

语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

3【答案】C

【解析】解：八.石灰比烧碱更便宜、使用更方便，则海水中富集Mg元素常用（'。（（〃八」作为沉

淀剂，故A错误；

B.氯气和水的反应可逆且HQO部分电离，则标准状况下，221〃?即Imol氯气溶于水可得

HQO分子小于故B错误；

C.VsS与水反应得到氢氧化钠和氧气，反应的关系式,则78克与足量水

完全反应转移lmol电子，故C正确；

D.盐酸标准液标定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释，标准溶

液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；

故选：C。

A.石灰比烧碱更便宜、使用更方便；

B.氯气和水的反应可逆且HCIO部分电离；

C..V肛（九与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式；

D.酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释。

本题考查酸碱中和滴定、物质制备、化学反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中

等。

4.【答案】A

【解析】解：.1.化合物C中含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成反应，故A正确；

B.化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一条直线上，故B错误；

C.该反应中存在碳碳三键、碳碳双键和烷基，碳原子的杂化方式有sp、“「、.s”共3种，故C

错误；

D.分子中氢原子为2电子结构，则B、C中烷基中H原子满足2电子稳定结构，故D错误：

故选：A。

A.化合物C中含有碳碳双键；

B.化合物B中含有烷基；

C.该反应中存在碳碳三键、碳碳双键和烷基：

D.H原子满足2电子稳定结构。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生杂化、有机化学性质的掌握情况，试题难度中等。

5.【答案】D

第12页，共25页

【解析】解：〃产（九属于酸式盐；可由〃与过量的NaOH溶液反应生亦

说明〃；打人只能电离出一个氢离子，为一元酸，则.Vu〃jPg属于正盐，故A错误；

B.C'。二是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；

C.15冠5（冠雄j能识别\,广，12冠H冠酷j与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C

错误；

D.氧化钙和氧化钠均为碱性氧化物，CaO与水反应生成（'“（（〃/L,、，〃。与水反应生成NaOH,

故D正确；

故选：D。

A.、a/PQ可由出POj与过量的NaOH溶液反应生成,说明〃,氏力只能电离出一个氢离子，

为一元酸；

是酸性氧化物，CO不和碱反应；

C.15冠5（冠醛j能识别.V,厂，12冠1（冠酸）与锂离子络合；

D.氧化钙和氧化钠均为碱性氧化物。

本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

6.【答案】B

【解析】解4同周期元素，原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第IIIA族元素最外层电

子半充满为较稳定的结构，第一电离能大于相邻周期的元素，第一电离能：,V>C,故A错误；

B.H、N、S可形成离子化合物\〃i〃S；H、N、0可形成离子化合物故B正确；

C.该分子中N原子为*/杂化，原子不可能都共平面，故C错误；

D.CN、S或。的简单氢化物为「〃|、、〃：|、〃途或〃」（），三者在水溶液中都不是强酸,故D

错误；

故选：B«

根据结构简式中W、X、Y、Z的成键特征可推知Y为HLI族元素、X为八'.I族元素、W为【VI

族或VH.I族元素、Z为VI4族元素，结合原子序数大小可得X为C,W为H、X和丫同周期，丫

为N,Z的价电子数等于X的原子序数，Z为S或0。

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中

等。

7.【答案】D

【解析】解.【分子中酚羟基、碳碳双键能被酸性高锯酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故A错误：

B.苯环上含有5种氢原子，苯环上的一氯代物有5种，故B错误；

C.酚羟基和碳酸钠以1：1反应，分子中含有4个酚羟基，所以lmol该物质最多消耗4moi碳

第13页，共25页

酸钠，故C错误；

D,苯环和氢气以L3发生加成反应，碳碳双键和氢气以L1发生加成反应，Imol该物质最多

消耗7moi氢气，故D正确：

故选：Do

A.酚羟基、碳碳双键能被酸性高锯酸钾溶液氧化；

B.苯环上含有几种氢原子，苯环上的一氯代物就有几种；

C.酚羟基和碳酸钠以1：1反应；

D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以L1发生加成反应。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质

的关系是解本题关键，B为解答易错点。

8.【答案】B

【解析】解：.1.由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为

具有还原性能使酸性木溶液褪色，故A错误；

B.操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸储,

故B正确；

C.步骤i中燃烧绿机生成SO」过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误

D.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ii不能在铁容器中进

行，故D错误：

故选：Bo

硫酸亚铁煨烧分解，生成X、三氧化硫和氧化铁，发生的是氧化还原反应，硫元素化合价降低，

则铁元素化合价升高，X为二氧化硫，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硝酸钾和硫酸混合蒸储得

到硝酸，加入氯化钠后得到王水。

本题考查了工业制备硝酸的过程分析判断，主要是氧化还原反应、物质性质分析判断，注意氧化

还原反应实质的理解应用，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：“检验氨气，常用湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝尿素和氯化镀加热分

解都会产生、〃,，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A错误；

溶液具有氧化性，浓盐酸也能使/溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入

溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误：

C.取少量入溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，〃•浓度增大，溶液黄色变为橙红色,

CrO-转化为；再滴加一定量NaOH溶液，〃,浓度降低，溶液又变为黄色，

再转化为。"，故C正确；

第14页，共25页

D.漠蒸汽或二氧化氮气体都是红棕色气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质,

能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是澳蒸气，故D错误；

故选：C。

A.尿素V和氯化镀加热分解都会产生、

溶液具有氧化性，浓盐酸也能使/-T/M3溶液褪色；

C.取少量入溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，〃•浓度增大，溶液黄色变为橙红色,

CrO-转化为；

D.常见的红棕色气体是漠蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘

单质。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质、物质检验和物质之间反应的掌握情况，试

题难度中等。

10.【答案】A

【解析】解儿若产f=8.99,贝Mm*心＞*4如2,k为速率常数，升高温度，治：增大，

fciE(29MC)

不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误：

B.加入一定量HI,平衡正向移动，刀浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确：

C.加入一定量氧气，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C

正确；

D.加入等物质的量的〃「和等效于增大压强，由于该反应前后气体系数和相等，则增大压强，

平衡不移动，〃「转化率不变，故D正确；

故选：A..

k

A.若J"、'、S.!W,则。i

A•正

B.加入一定量HI,平衡正向移动；

C.加入一定量氮气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变；

D.加入等物质的量的〃一和人等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应。

本题考查化学平衡，侧重考查学生条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

1L【答案】B

【解析】解：儿由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个Ca和3个CI,对结构单元

的贡献均为:，则该晶体的化学式为CaCI,故A正确；

B.每个六角结构中分摊的碳原子数目，6、；2,分摊的「键数是3,C原子除了

第15页，共25页

形成c'-C'键，还和形成了化学键，则石墨烯C原子与键数之比不是2：3,故B错误；

C.该晶体中C%-。-构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的距离不相等，故C正

确；

D.该晶体中存在石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子-r相互作用，则该晶体的形成可

能与钙离子和石墨间存在强的阳离子不相互作用所致，故D正确；

故选：B。

A.一个结构单元中含有3个Ca和3个CI；

B.每个六角结构中分摊的碳原子数目，；2,分摊的J-「键数是：，，C原子除了

形成「-「键，还和形成了化学键；

C.由侧视图和俯视图可知，晶体中构成非平面正六边形；

D.该晶体中石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子一7相互作用。

本题考查化学键和晶体结构，侧重考查学生均摊法和化学键的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】B

【解析】解：.1.放电时电子通过导线移向正极乙电极，故A错误；

B.若使用碱性电解质，负极电极反应为Z”-+2011八.不溶会造成

负极锌的不可逆转化，影响充电效果，故B正确；

C.放电时，根据守恒关系每摩尔转化为Z”水〃/ijCH^OO),2HJO(ZHA),需要电

极产生产,则需要转移山，所以每转移I"血，,理论上会产生。.175，〃NZH.4,

故C错误；

D.充电时，(人1「向电极的阳极乙移动，故D错误；

故选：Bo

放电时，甲电极做负极，电极反应为：Zn2(Zir,乙电极做正极，电极反应为：

<>.--2//,Oi()ll.放电时，甲电极做阴极，电极反应为：Zn''+2e-=Zn,乙电极

做阳极，电极反应为：1<O>,-211,()o

本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。

13.【答案】D

【解析】解.1.温度高于119℃时，单斜硫是固态，需要增大压强单斜硫才能发生液化现象，故

A错误：

B,同种元素形成的不同种单质混为同素异形体，单斜硫和正交硫是由S元素形成的不同单质，故

正交硫和单斜硫互为同素异形体，故B错误；

C.图中/,(7过程为固态硫的气化，由斜方晶体先变为单斜硫再变为气体，过程中发生了化学变

第16页，共25页

化，除了破坏了分子间作用力外，还破坏了共价键，故C错误；

D.①S(斜方，s)+02(g)-SChig△小，②S(单斜，s)+02(g)=SO2(g)^H2,①-②可得，S(

斜方，.、•)S(单斜，S),由图可知，在相同条件下，斜方硫转变为单斜硫需要升温，即

△〃>0,则'〃।>A/L,故D正确；

故选：Do

A.温度高于119℃时，单斜硫是固态；

B.单斜硫和正交硫是由S元素形成的不同单质；

C.图中F•“过程为固态硫的气化，由斜方晶体先变为单斜硫再变为气体，过程中发生了化学变

化；

D.①S(斜方，*)+(伙/|S3®)AHi,②S(单斜，・)+()+/)、。一①-②可得，S(

斜方，8)S(单斜，S)。

本题考查反应过程中的能量变化，侧重考查学生焙变的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】B

【解析】解▲〃、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成和〃「推断HCOOD催化释

氢生成和HD,故A正确；

B.HCOOK是强电解质，更容易产生〃('()()和八，KH可以与水反应生成〃一和KOH,生成的

KOH可以吸收分解产生的。(人生成人丁。。》则用HCOOK溶液催化释氢的产物是〃」和

A/Q,故B错误;

C.HCOOH催化分解的反应机理是HCOOH分解生成〃•和〃「()()，然后〃再分解成

「(力和〃，〃和〃.反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产生〃和本,更快

地产生KH,KH可以与水反应生成〃」和KOH,生成的KOH可以吸收分解产生的(、(人，从而使

氢气更纯净，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度,

故C正确；

ii.cyai,

D.中存在配位键，则该过程中有配位键的形成和断裂，故D正确；

故选：Bo

A.H、D是氢元素的同位素；

B.HCOOK是强电解质，更容易产生〃1(")和/、，更快地产生KH,KH可以与水反应生成〃」

和KOH,生成的KOH可以吸收分解产生的C'd生成AU；

C.HCOOH催化分解的反应机理是HCOOH分解生成〃•和〃1("),然后〃再分解成

和〃，〃和〃.反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产生〃「3()和木，更快

地产生KH,KH可以与水反应生成〃2和KOH,生成的KOH可以吸收分解产生的从而使

第17页，共25页

氢气更纯净;

D.中存在配位键。

本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程和化学键的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】D

【解析】解：”.由图可知，N点，小R赖氨酸的电离平衡常数

-W10故A错误;

B.M点存在电荷守恒：<,(*)+dOH-)+dCL)=?，〃"‘)•c(//JrI•<!//I

由图像可知此时d〃川一)=「(〃述),则有

(/?-)+.((>//)-；W〃”一「，:〃一，N「)，故B错误；

c(//>/?")xc(HH)xc(H+)xr(//-),”+)

C根据图象0点可得d〃出)W。I,

c(7?)xc(HR)xcdxc(H~)K2x

计算可得u/r)=，KxK3,,>n.ii।n,故c错误;

D.根据P点溶质为NaQ、HR、NaR,可知溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，此时溶液

呈碱性，则有d。//-)>NH+),因此W।/「「，(〃/|>4万)，故D正

确；

故选：D。

向〃溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：HiR2+OH〃」/?+〃」()，

2

///>>OH=HR+H2(),〃/?•(〃r=R-+也。,溶液中“a/?-逐渐减小，〃//和HR

r.c(//>/?*)xt(//)r,c(HR)xc(H'i

先增大后减小，/?-逐渐增大；Aly

二4〃3“・/十1舄-cy>nyn2}\

z»/R~1X/1(ff*)

A-<，dJ,M点「(〃/'「wm,N点<(HJ],p点

n/ij{

以此分析解答。

本题考查离子浓度大小比较，正确提取图象信息为解答关键，注意掌握电荷守恒、电离常数及盐

的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等。

16.【答案】五IHA利用热量使(Z向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率

-iZnS+3O>2ZnO+2S(),促进。(万■和过量的。-反应生成(？，降低「/浓度,

使/与反应生成配合离子/的平衡逆向移动，提高/〃」的萃取率

第18页，共25页

GlnO-rSnO,+C/O3+18H+=Cl-+6/n3++6.1S11O,+9H,O温度高于80℃时，锢的浸出率

虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象锢的浸出率将/，，」从萃取液

中置换出来得到粗锢

【解析】解：是49号元素，位于元素周期表第五周期IIIA族，

故答案为：五；IIIA；

,2）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使（力向上流动，增大固体与气体的接触面积，

提高化学反应速率，

故答案为：利用热量使。一响上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率；

（3）在焙烧过程中产生气体，硫化物高温状态下产生5。」，闪锌矿的主要成分是ZnS,主要反应

是+33始烧2Z）i（）+2SO：,

故答案为：2ZnS,3。大烧2Zn（）-2SO..

“）已知/，（'八与发生反应生成配合离子/,"氯化浸出”实验中加入硫酸可以促进

和过量的C反应生成降低（7浓度，使/”《七与「广反应生成配合离子/〃「匕的

平衡逆向移动，提高加卜的萃取率，

故答案为：促进人和过量的C反应生成C4,降低案浓度,使与CT反应生成配合

离子/的平衡逆向移动，提高/〃'的萃取率；

'：•■＞）氯化过程中，1"（）中锢元素被氧化到最高正价为同价，产物中Sn元素以

形式存在，根据氧化还原反应的规律配平离子方程式为：

6加OYSMHClOi+18H+Cl9%。；由图可知，温度高于80℃时，

锢的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象纲的浸出率，故实

验采取的是8（rc的条件，

故答案为6/nOFSnQ+aOf+18H+Cl+6+伺5田+9%O；温度高于80℃时,

纲的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象纲的浸出率；

俗）由题意可知，萃取得到的萃取液中混有/〃；.，转化步骤中往往需要加入“锌粉”，目的是：

将；从萃取液中置换出来得到粗锢，

故答案为：将/〃'从萃取液中置换出来得到粗钢。

自然界锢大多富集在闪锌矿（主要成分ZnS,还含有PbS、SnS等杂质）中，工业上常采用铅锌

冶炼过程中的含锢烟灰作为回收锢的主要原料，将烟灰酸浸，得到中浸液且从中回收Zn,中浸渣

进过氯化浸出，得到酸浸渣且从中冶炼回收Pb,得到的酸浸液经过萃取转化得到粗锢；

」）/〃是49号元素；

2）焙烧时气体与矿料逆流而行，增大固体与气体的接触面积；

第19页，共25页

（31Z”S高温焙烧生成ZnO和S3；

；1）已知/〃「八与「/发生反应生成配合离子/，〃”，"氯化浸出”实验中加入硫酸可以促进

。（入和过量的C反应生成。力，降低浓度，使/〃「八与反应生成配合离子/的

平衡逆向移动；

崎）氯化过程中，/〃3rs中锢元素被C7Q|氧化到最高正价为卜3价，产物中Sn元素以

$〃（力形式存在，温度高于80℃时，纲的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导

致盐酸挥发；

（⑴锌粉能将从萃取液中置换出来得到粗钿。

本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化、条件的控制和分离提纯知识的

掌握情况，试题难度中等。

17.【答案】1071.8C”）与生成物（14反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分

）________________

30

NAx3^（PcxIO-

【解析】解：“）△，反应物的键能-生成物的键能

＞（x+2x463-803x2（36）kJ/mH12MJ,〃“，/,解得11074.8,

故答案为：然；

«2）其他条件不变，在体系中投入一定量CaO,CaO与生成物「（力反应生成CaC'。：，生成物浓

度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大，

故答案为：CaO与生成物「（九反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大；

（3）由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为八，，〃/。的分压为小，：’x3‘广，A

点的坐标为由图可知，平衡时。。八〃八CO、的平衡分压分别为7、7、7、

第20页，共25页

,，，M〃，川TxT

1，平衡常数%»=P(CO)HHQ)=自一套=()风

故答案为：华一电

川已知Arrhenius经验公式为/?h"；"，「，根据图像可得①(况。：川&+「，②

33.0TOE”+C,联立方程解得&=30.0,C=153,则反应的活化能为30.傀J/m〃；使用

高效催化剂，活化能降低,

故答案为:

⑸已知a、),由均摊

法可知，La的个数为：1*'•1xf2x1-2x12,Ni原子位于内部和面心:

b12<>()

:K124I1(1,化学式为，X射线衍射测定两晶面间距为dpm,设底面边长为a,则

第21页，共25页

竽a—3J,可得u=2gd,底面积=2gdx；H6\：川-,则晶体的密度为

m2.V—M

=—=----------7=—.----------q('ni'=-----------=--------

V\.t,xx10・"*・八：*凡・•川田'

2213/

故答案为：/3泡1:.V|xBv^Z-cX1(11,1°

(1)AH=反应物的键能-生成物的键能=(工+2x463-803x2-436)fcJ/mo/=\2.\k.limol,

据此计算；

r)其他条件不变，在体系中投入一定量CaO,CaO与生成物仁反应生成C'a。。；；

⑶平衡常数'L避丽君,据此计第

；1)已知Arrhenius经验公式为。,根据图像可得①63.U：^E..+C,②

33.01.(>/：.,•C,联立方程解得E,30.0,C-153,则反应的活化能为3山小〃〃血；使用

高效催化剂，活化能降低；

(5)已知a、b两点的分数坐标分别为⑴.：二