2023-2024学年广西柳州市柳州高中高一化学第一学期期末检测试题含解析

2023-2024学年广西柳州市柳州高中高一化学第一学期期末检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是

A.豆浆B.NaCl溶液C.蛋白质溶液D.Fe（OH）3胶体

2、下列离子方程式正确的是（）

+

A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H+OH=H2O

B.铝与稀盐酸反应：A1+2H+=A13++H2T

C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2T

2+

D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO3+H=H2O+CO2T

3、下列除杂方式正确的是：

A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2cCh溶液除去

B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2s。4过滤除去

C.K2cCh固体中含有少量的NaHCCh杂质可用加热的方式提纯

D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCb溶液除去

4、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）

选项AgNCh溶液蓝色石蕊试纸Na2cCh溶液

A产生沉淀变红有气泡

B无明显现象变红产生沉淀

C产生沉淀先变红后褪色有气泡

D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

2+3+

5、已知：2Fe2++CL===2C「+2Fe3+,2Br+C12===Br2+2Cr,2Fe+Br2===2Br+2Fe»含有amolFeBn的溶液中,

通入xmolCL,下列各项为通CL过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A.x=0.4a,2Fe2++Ch===2Fe3++2Cl

B.x=0.6a，2Br+C12===Br2+2Cl-

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br+2C12===Br2+2Fe+4Cl-

2+3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br+3C12===2Br2+2Fe+6Cl

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+Cl+CIO

2++

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe（OH）2；+2NH4

+

C.酸性溶液中Kith与KI反应生成h：IO3+1+6H=I2+3H2O

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+C（M

7、下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A.氯水B.滨水C.碘水D.食盐水

8、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl===AgCl；+NaNO3D.MgCL（熔融）电解Mg+Cl2T

9、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCb溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量NazO,有

白色沉淀生成，其沉淀量与加入NazO的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是

+

①H+（2）NH4③AF+④Mg?+⑤Fe?+⑥NO3-⑦S（V-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

10、下列说法正确的是

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.气体摩尔体积约为22.4L/moL一定是在标准状况下

D.18gH2。在标准状况下的体积约为22.4L

11、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（）。

A.铜B.钢C.金刚石D.四氧化三铁

12、CIO,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KCIO3+H2C2O4+

H2S04△2C102t+K2SO4+2CO2t+2H20«据此，下列说法不正确的（）

A.KCIO3发生还原反应

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于C102的氧化性

D.每生成1molC102,转移的电子数约为6.02X1023

13、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入

A.铁片B.NaOH溶液C.新制氯水D.KSCN溶液

14、用10mL的O.lmoH/iBaCL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化

为硫酸锁沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3：1：1B.3：2：2C.1：2：3D.1：3：3

15、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）.下列有关过氧

化氢的说法中正确的是（）

A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C.过氧化氢在二氧化镒作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D.过氧化氢在二氧化镒作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化

16、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

17、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X,

则乂是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3

C.NH4aD.NH4HCO3

18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为INA

B.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NA

C.7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA

D.1L2LC12完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA

19、关于Na2cO3和NaHCCh性质的说法不正确的是（）

A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCChVNa2cCh

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3

D.等物质的量的Na2cO3、NaHCCh分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

20、下列说法正确的是

A.二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C.Nth、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

21、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmolFe与100mLlmol・L-i盐酸充分反应，溶液中的Fe?+数目为O.INA

B.0.1mol1-i（NH4）2SO4溶液中含SCV-数目为O.INA

C.常温常压下，L8gH2O中含有的分子数为O.INA

D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

22、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A,等物质的量的CO和CL所含分子数为NA

B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA

D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。（图中有些反

应的产物和反应条件没有标出）

金属A

（焰色为黄色）

画质E

叵褐色初

（DA的原子结构示意图为,丙的化学式为o

（2）金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有、属于电解质的有

。（填“甲”“乙''“丙”“C”“D''"E”“F”）

⑶写出转化①发生的化学方程式：，写出转化④发生的离子方程式：

（4）将NazCh投入到E溶液中，可以观察到的现象是：»

24、（12分）某铁的化合物A存在如下转化关系：

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题：

（1）A的化学式o

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴B的水溶液，溶液呈血红色。用离子方程式表示该过

程、»

（3）若D为金属，则D的化学式（写出2种）。

25、（12分）有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取B蒸发C蒸储D过滤，请选择合适的方法填空（填写字

母序号）。

（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；

（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用方法；

（3）从滨水中提取漠，应用方法；

（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用方法。

26、（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:o

（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是o

（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为L19g-cm-3）配制成250mL0.1mol-L1

的盐酸。

①在上图所示仪器中，配制上述溶原不需要的是（填字母）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪

器是。

②若配制时其他操作均正确，烧杯没有洗涤,则所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”，“偏低”或“无影响”，

下同）；定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度0

（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用，反

应的离子方程式为O

（5）工业上用铝土矿（含Si（h等杂质）生产铝。从NazSiCh和NaAQ混合溶液中制得Al（OH）3,需要从下列试剂中选

择两种，最好选用的试剂组合是（填字母）。

a.NaOH溶液b.氨水C.CO2d.盐酸

27、（12分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C

为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用（填序号）

a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙

（2）装置B、D的作用均为-从装置C的b处逸出的尾气中含有少量C。，为防止其污染环境,

可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。

（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为o装置E的作用是除去C12中的

HCL洗气瓶中盛放的试剂为

（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为岫。该反应的化学方程式为

28、（14分）某研究小组欲探究NazOz与水的反应，可供使用的试剂有：Na202＞蒸储水、KMnO4酸性溶液、Mn02o

Na202样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，NazOz与水反应还可生成H2O2。

（1）写出NazOz与水生成。2的化学反应方程式，每生成ImolOz,转移电子的物质的量为-

（2）Na202与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。试设计实验证明NaM与水反应后的

溶液X中含过氧化氢_______O

（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO,溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为

（4）若反。2可与酸性KMnOa溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:

2t

____MnO4+_H2O2+-----Mn+02f+。

（5）取40gNaz02固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g,则该反应中消耗Na。。?的质量是go

29、（10分）实验室采用MgCL、A1CL混合溶液与过量氨水反应制备MgAWh,主要流程如下：

（1）为使Mg2+、AF+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入（填“A"、或“B”），再滴加另一反应物。

（2）实验室利用氯化核和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式-

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

（4）无水A1CL（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

ABCD以收集瓶）FG

①写出装置A中发生反应的离子方程式。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为o

③实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或"C”）处酒精灯,

当_______（填实验现象）时，再点燃另一处酒精灯。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体都属于胶体，当光束通过这些物质时，可以观察到丁达尔现象，NaCl溶液不属于胶

体，当光束通过时，不能观察到丁达尔现象，故答案选B。

2、A

【解析】

+

A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H+OH=H2O,A正确；

B.铝与稀盐酸反应的离子方程式应为：2AI+6H+=2AF++3H2T，B项电荷不守恒，B错误；

+2+

C.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe+2H=Fe+H2t，C项电荷不守恒，C错误；

2+

D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式应为：CO3+2H=H2O+CO2T，D选项电荷不守恒，原子也不守恒，D错

误；

故答案选A。

【点睛】

离子方程式的正误判断，要留意电荷是否守恒，本题的B、C、D均与电荷守恒有关。

3、B

【解析】

A.CO2可与Na2cCh溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2s。4与Ba(OH)2反应生成硫酸领沉淀和氢氧化钠，过滤除

去硫酸根沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCCh受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCb溶

液发生反应，故D错误；故选B。

点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。

4、C

【解析】

新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNCh溶液中，AgNO3

溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，新制氯水滴到碳酸钠溶液，

碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析作答。

【详解】

由分析可知，新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是：产生白色沉淀，先变红后褪色，

有气泡产生，因此C选项正确；

故答案选C»

【点睛】

解答新制氯水的有关问题时，掌握氯水的主要成分为解题的关键。

5、B

【解析】

2+2+

由2Fe2++C12===2C「+2Fe3+,2Br+C12===Br2+2Cl,2Fe+Br2===2Br-+2Fe3+可知，还原性Fe>Br,通入Cb,

13

先和Fe2+反应。当n(Cl):n(FeBr)、一时，只氧化Fe?+；当n(Ch):n(FeBr)之一时，Fe?+和Br被完全氧化，

22222

介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

【详解】

A.x=0.4a,n(Ch):n(FeBri)=0.4<—,只氧化Fe?+,故A正确；

2

13

B.x=0.6a,n(CI)：n(FeBr)介于一〜一，Fe?+被完全氧化，Br被部分氧化，故B错误；

2222

........13

C.x=a,n(CI2)：n(FeBn)介于一〜一，Fe?+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCL,剩余0.5amolCL可与

22

amolBr发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br+2Ch===Br2+2Fe3++4CI,故C正确；

3

2+3+

D.x=1.5a,n(C12)：n(FeBr2)=—,Fe2+和Br恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe+4Br+3C12===2Br2+2Fe+6Cl

2

',故D正确；

答案选B。

【点睛】

注意把握物质的还原性强弱判断反应的先后顺序，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的

关系，此为易错点。

6、B

【解析】

+

A.氯气溶于水，离子方程式：C12+H2O=H+cr+HC1O,选项A错误；

2++

B.FeSCh溶液与氨水反应的离子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2；+2NH4,选项B正确；

+

C.酸性溶液中Kith与KI反应生成L,离子方程式：：0+5r+6H=3l2+3H2O,选项C错误；

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3+OH+Ba=BaCO3；+H2O,选项D错误。

答案选B。

7、D

【解析】

具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。

【详解】

A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；

B.澳水中单质澳氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；

C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；

D.氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D可选；

故答案选D。

8、B

【解析】

A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；

B.不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；

C.属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；

D.属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D错误；

答案：B

9、C

【解析】

根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在，判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCb溶液,

只有白色沉淀生成说明可能含有SO4、CO32；另取一定体积的无色溶液加入过量NazO,同时有白色沉淀生成，其沉

淀量与加入NazO的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，陵后沉淀增大，随氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证

明溶液中含H+、AF+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；则加入氯化钢生成的沉淀是硫酸领，原溶液中含有SO4%

22+

综上所述：溶液中一定含有H+、AF+、Mg2+、SO4'；一定不含有NH4+、Fe；可能含有N(K。

故选C。

10、B

【解析】

V

A.根据公式m=n・M=彳・M,在同温、同压下，气体的匕„是相等，相同质量的气体的物质的量不一定相等，因此气

体占有的体积不一定相等，A错误；

B.根据阿伏伽德罗定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，B正确；

C.影响气体体积的因素有微粒数目、温度、压强，1mol气体的体积为22.4L,但满足条件的温度、压强很多，不一

定是标准状况，C错误；

D.标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，D错误；

故合理选项是B。

11、B

【解析】A,Cu属于金属单质；B,钢是含碳量为0.03%~2%之间的铁碳合金；C,金刚石是碳的一种同素异形体，属

于单质；D,四氧化三铁属于金属氧化物；属于合金的是钢，答案选B。

12、C

【解析】

A.Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KCKh发生还原反应，A正确；

B.C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2c2。4在反应中被氧化，B正确；

C.C1O2为还原产物，H2c2。4为还原剂，还原性：H2C2O4>CIO2,不能比较H2c2。4、CIO2的氧化性，C错误；

D.由C1元素的化合价变化可知，每1molCKh生成，转移lmolx(5-4)=lmol电子,即该反应转移的电子数约为6.02x1()23,

D正确；

答案选C。

13、D

【解析】

FeSO4溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某FeSC>4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，变为红

色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质，D符合题意；故选D。

14、D

【解析】

2+2

根据Ba+SO4=BaSO4i，相同物质的量的Ba?+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀,

由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度

之比。

【详解】

2+2

Ba+SO4=BaSO4i，相同的Ba?+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸领沉淀，则三溶液中

2

SO4-Fe2(SO4)3ZnSO4K2SO4

硫酸根离子的物质的量相等，根据3,硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质

111

3

的量比为:：1:1,由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之

比是1：3：3,故选D»

【点睛】

本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用铁离子

的物质的量代入计算。

15、D

【解析】

A.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，A错误；B.过氧化氢是由氢氧两种元素组成的，元素不能说个数，B错误；

C.过氧化氢在二氧化镒催化作用下能发生分解反应生成水和氧气，该反应不是复分解反应，C错误；D.过氧化氢在

二氧化铳催化作用下能生成水和氧气，反应中只有氧元素化合价变化，氢元素的化合价没有发生变化，D正确，答案

选D。

16、D

【解析】

A.物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B.物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；

C.未明确是否为含有6个质子6个中子的碳原子，故C错误；

D.物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意国际上规定0.012kgC-12中所含的碳原子数目为1摩，需要注明碳原子的种类。

17、B

【解析】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,则Y为N%,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液

为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸核，故选B。

18、C

【解析】

A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；

B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；

C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；

D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中

电子的转移数值，特殊物质的组成等。

19、C

【解析】

A、Na2cCh力口热不分解，NaHCCh力口热可分解：2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T，A项正确；

B、相同条件下Na2cO3的溶解度大于NaHCCh的溶解度，B项正确；

C、NaHCCh与盐酸反应速率比Na2cCh快，C项错误；

D、由反应Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,NaHCCh+HCkNaCl+lhO+CO2T可知，当Na2cO3、NaHCCh物

质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确;

答案选C。

20、B

【解析】

A.二氧化硫能使滴有酚酥的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A

错误；

B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2,B正确；

C.NO2不是酸性氧化物，C错误；

D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水，反应过程中各元素的化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，比如二

氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于非氧化还原反应；而二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸

钠、亚硝酸钠和水，但是氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；所以二氧化硫属于酸性氧化物而二氧化氮不

属于酸性氧化物。

21、C

【解析】

A.由Fe+2HCI=FeCL+H2T反应可知，O.lmolFe与100mLImoFLr盐酸充分反应，Fe过量盐酸不足，只能反应

0.05molFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+数目为0.05NA,故A错误；

B.选项中没有指明溶液体积，无法计算溶液中含SO4z一数目，故B错误；

C.常温常压下，L8gH2O的物质的量为I2应7=0.1mol,含有的分子数为O.INA,故C正确；

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移2mol电子,选项没有指明是否为标况状态,无法计算33.6LNO2的物质的量,

故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的状态以及物质的量的相关计算公式的运用。

22、C

【解析】

A.等物质的量的CO和C12,并没有说明“物质的量”是多少，故不能确定分子数，故A项错误；

B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L,若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；

C.混合物中N与O元素的个数比为1:2,也就是说46克混合物中一定有ImolN原子和2molH原子，共3mol,故C

正确；

D.2.24LN2和Ch的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA,选项中并为标明温度压强，故D项错误；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

A

V2+3+

23、02/81HC1甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2tCl2+2Fe=2Cl+2Fe产生红褐色

沉淀，同时生成无色气体

【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na,由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H?；黄绿色气体乙为CL,与

氢气反应生成丙HC1,HCI溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E,物质E与CL反应生成物质F,F

与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属B为Fe,物质E为FeCh溶液，物质

F为FeCb溶液。

【详解】

…、\\

(1)金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na,原子结构示意图为-，黄绿色气体乙为Ch,与氢气反应生成

7\\

丙为HC1；故答案为：・、HC1；

(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCL溶液、F：FeCb溶液、甲：氏、乙：Cb、丙：HCL其

中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；

(3)转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,转化④为FeCb

与CI2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cb+2Fe2+=2Cr+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2()=2NaOH+H2T；

Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+；

(4)E为FeCb,将Na2(h投入到FeCL溶液中，NazOz具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，

同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。

【点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合

物，也不能是单质。

2+3+3+

24、FeCl32Fe+C12=2Fe+2CrFe+3SCN=Fe(SCN)3Fe,Cu、Zn等(任选两种，其他答案合理也给分)

【解析】

(1)B为CL,由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和C1元素，且C可以与CL反应生成A,则A为FeCb,C

为FeCL,A的化学式为FeCb。

（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色的Fe（SCN）3,对应的离子

3+

方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr、Fe+3SCN-=Fe（SCN）3=

（3）Fe3+转化为Fe2+,加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu,均可将Fe3+还原为Fe?+。

点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A,说明A

中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCb,C是FeCL

25、BDAC

【解析】

除去溶液中的不溶性杂质用过滤，从溶液中获得固体溶质用蒸发，分离相互混溶的液体混合物常用蒸储，利用溶质在

不同溶剂中的溶解度差异用萃取。

【详解】

⑴应用蒸发方法从食盐水中得到食盐晶体；

⑵应用过滤方法除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀；

（3）利用漠易溶于有机溶剂，应用萃取方法从滨水中撮取漠；

（4）从酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精与水的沸点差异，应用蒸储方法分离。

【点睛】

物质分离和提纯方法的选择：（1）固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；（2）固-液混合分离

型：过滤、盐析、蒸发；（3）液-液混合分离型：萃取、分液、蒸储、渗析；（4）气-气混合分离型：洗气，包括①采用液

体净化剂时--用洗气瓶；②采用固体净化剂时--用干燥管或反应管。

26、玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等（任写一种即可）产生白烟C玻璃棒偏低偏高AbO3+2OH=2AlO2+H2O

bd

【解析】（1）硅是无机非金属材料的主角，含硅元素的材料很多，比如：玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；正确答案:

玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等（任写一种即可）。

（2）氯气与氨气反应生成氯化核固体小颗粒，看到有白烟生成，正确答案：产生白烟。

（3）①配制成250mL0.1mol・L-i的盐酸，需要的仪器有A、B、D、E、不需要3除了已有仪器外，还需要玻璃

棒进行搅拌、引流；正确答案：C；玻璃棒。

②若配制时其他操作均正确，烧杯没有洗涤，造成溶质的量减少。则所配溶液的物质的量浓度偏低；定容时俯视，所加

水的的量减少，溶液的体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高；正确答案：偏低；偏高。

（4）氧化铝与氢氧化钠的溶液作用，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为AbO3+2OH=2AlO2-+H2O；正确答案:

AI2O3+2OH=2A1O2+H2OO

(5)NazSiCh和NaAlCh混合溶液中加入足量的稀盐酸，生成硅酸沉淀，过滤，滤液为氯化铝、盐酸、氯化钠溶液，

再向溶液中加入足量的氨水，过滤，得到氢氧化铝沉淀，正确选项bd。

点睛：碳酸的酸性大于硅酸和铝酸，因此NazSiCh和NaAKh混合溶液中直接通入足量的二氧化碳，生成了氢氧化铝和

硅酸两种沉淀，无法分开。

+2+

27、分液漏斗b除去水蒸气或干燥NaOHMnO2+4H+2CrMn+Cl2T+2H2O饱和食盐水

8NH3+3C12===6NH4CH-N2

【解析】(1).据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者

碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b,故答案为：分液漏斗；b；

(2).制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体

的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为：除去水蒸气或干

燥；NaOH；

+2

(3).二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镒和水，反应的离子方程式：MnO2+4H+2Cr八：Mn

++CLT+2H2O,浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HC1杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HC1杂质，所

+2+

以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2+4H+2Cr八Mn+C12t+2H2O；饱和食盐水；

(4).反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化钱，另一种产物为N2,根据得失电子守

恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2,故答案为：8NH3+3C12===6NH4C1+N2O

28.2Na202+2H20=02t+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnOz(或少量酸性KMiA溶液)，若有无色气

+

体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢2Fe*+40IT+H202=2Fe(0H)3l2,5,6H,2,5,8H20

19.5g

【解析】

(1).过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=O2T+4NaOH,过氧化钠中氧元素

化合价为-1价，反应后变为-2价和0价，反应过程中每生成ImolCh,转移电子2mol,故答案为

2Na2O2+2H2O=O2T+4NaOH；2mol；

⑵.NazCh与水反应生成H2O2的反应中，无元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，检验Na2()2与水反应后

的溶液X中是否含有过氧化氢，可通过加入二氧化镒检验是否有氧气生成，具体操作是:取少量溶液X加入少量MnO2

(或少量酸性KMnCh溶液)，