2023-2024学年甘肃省白银市会宁县高三年级上册第三次月考化学模拟试题（含答案）

2023-2024学年甘肃省白银市会宁县高三上学期第三次月考化学

模拟试题

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16A127P31

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1、北京冬奥会成功举办、神舟十五号成功发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产

等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A.北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为还原性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的肾U与第U互为同素异形体

2、下列化学用语表示正确的是（）

A.HC1O的电子式：H：Cl：（）：B.基态Cr原子价层电子轨道表示式：|T|T币f］一|而

C.广的结构示意图：（+10）^8

D.O原子的2s轨道电子云轮廓图:

3、下列选项中物质的分类正确的是（）

选项胶体碱酸性氧化物混合物非电解质

A烟雾烧碱co2盐酸氨水

B海水纯碱co福尔马林氯气

C淀粉溶液熟石灰H2O水玻璃甲烷

D有色玻璃氢氧化钾so2铝热剂co2

4、已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法中错误的是（）

A.该转化流程中CaCC>3、CaCk均被循环使用

B.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应

C.该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应

D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱

5、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）。

A.C（金刚石）和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.CL和KC1

6.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3OK2S+N2T+3CO2设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L2LCO2含兀键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.O.lmolKNOj晶体中含离子数目为0.2NAD.ILO.lmoLlrk2s溶液中含S?-数目为0.2人

7、下列说法错误的是（）

A.BF3和BF4的中心原子杂化方式不同B.14c和I《N的质量数相等，它们互为同位素

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.根据对角线规则，H3BO3是弱酸

8、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a

b、c和d代表一定比例的H+和-）。下列说法

正确的是（）

A.过程①中NO3-体现氧化性

B.过程②中发生反应的离子方程式为：

+

NO；+H+e-^NOT+H2O

C.过程③中c代表的是3H++3}

D.过程④中1molN,H4参加反应转移6moi电子

9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色稀硝酸的氧化性比浓硝酸

A

气体，后者无明显现象强

取一定量Na2sO3样品，溶解后加入BaCU溶液，产生白色

B此样品中含有so：

沉淀。加入浓HNC）3，仍有沉淀

C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通Cu的金属性比Ag强

后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溪与苯发生了加成反应

10.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是（）

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的

C.共价键的方向性决定了分子的空间结构

D.所有共价键都具有方向性

11.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的

二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z

形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（）

A.W的非金属性小于Z的非金属性

B.将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属Y

D.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

12、石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）x,该物质仍具润滑性，其

单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）

•C

°F

A.与石墨相比，（CF）x抗氧化性增强B.与石墨相比，（CF）x导电性增强

C.（CF）x中C-C的键长比C-F短D.lmol（CF）x中含有2xmol共价单键

13、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（）

铁元素

A.a可与少量C"反应生成f

化合价

B.可用K31Fe（CN）6］溶液检验c溶液中含有的f

+2

C.在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a-b的转化

D.c在溶液中可以和HCO；大量共存

单质氧化物盐碱物质类别

14、阅读分析某体检报告单中部分结果

Immol=lxlO_3mollmg=lxlO-3g,下列说法不正确的是（）

序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围

13*钠Na155mmol-171135〜145

14*氯Cl103mmol-L-196〜in

15*钙Ca0.68mmol-1712.13〜2.70

16胱抑素CCysC0.78mg-L-10.59〜1.03

17*尿素Urea4.18mmol-L-12.78〜7.14

18*葡萄糖Glu5.1mmol-1713.9〜6.1

A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐

B.报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

C.根据参考值，钙含量至少需要85.2mg〕T

D.若某人血液中葡萄糖（C6Hl2。6）检查结果为360mg1T,可诊断为高血糖

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）回答下列问题：

（1）ImolCCh中含有的◎键数目为,兀键数目为o

（2）CH4、NH3、压0、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。（2分）

（3）铜原子的价层电子排布图:（2分）。写出钻的简化电子排布式=

基态Fe?+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

（4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。

A.田回口口口B.□回田口口

Is2154I*2s电％2和

。.□□回□□D.叫田□□口

I92p.2pt2p：Is2s2p.v2pv2P二

（5）bte的分子式为C6H8N6,其结构简式如图所示。

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为o（2分）

②1molbte分子中含o键的数目为molo

(6)一个Cm。晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为

16.(15分)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液含(Ni?+、Co2\Fe2\Fe3\Mg?+和Mi^)。

实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

|i-----------滤液-i-滤液

硫酸浸取液一氧化------->沉钻银——>沉镁一上层清液

滤渣钻银渣沉渣

已知:

Fe(OH)3

物质CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

%10-37.410-14.710-14.710To.8

回答下列问题：

(1)用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2sO5),lmolH2SO5

中过氧键的数目为o

(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,MF被H2sO5氧化为MnCy该反应的离子方程式为

______________________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微

弱)；滤渣的成分为MnO?、(填化学式)。

(4)“氧化，，中保持空气通入速率不变，Mn(II)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为

时，Mn(II)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(II)氧化速率减小的原因是

%

、

斜

¥

屏

(

=

u

n

(5)“沉钻银”中得到的Co(II)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为.

(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0.1)。

17、(15分)一氧化二氯(CLO)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HC1O,遇有机

物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备CbO。

已知C12O的部分性质如表:

熔点沸点制备方法

℃

-120.6℃2.02HgO+2C12=C12O+HgCl2-HgO

回答下列问题:

(1)装置甲中仪器B的名称是0

⑵装置甲的作用是为该制备反应提供CL,写出该装置中制备CL的离子方程式:

(3)装置乙的作用是，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是

(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝*玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是

⑸装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是

(6)氨的沸点为一33.4℃,熔点为-77.7℃,则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”

或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag,实验结束后

玻璃丝及其附着物的质量为bg,则制备的C12O为moL

(7)尾气中的有毒气体成分是,可用吸收除去o

18、(14分)R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期,

且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与H2能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固

体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态Z原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的区。

（2）基态R原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮

廓图为形。

（3）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），原

因是O

（4）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

_______________________________________（填化学式）-

（5）X、Y两种元素组成的化合物YzX2的电子式为,其中含有的化学键类

型为。

答案和解析

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号12345678

答案ADDABCBA

题号91011121314

答案CDBABD

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、（14分）（1）①.2以®.2NA⑵HF>H2O>NH3>CH4（2分）

⑶eluiniuitiiuim

（2分）②.[Ar]3d74s2③.4：5

3d4s

（4）D_.C_（5）①i.sp2、sp3（2分）@.21（6）4

16,（15分）（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将银钻矿粉碎增大接触面积

2++

⑵NA（1分）（3）H2O+Mn+HSO5=MnO2+SO4+3HFe（OH）3

⑷9.0%SO2有还原性，过多将会降低H,SO,的浓度，降低Mn（II）氧化速率

OOILI

⑸4C（OH）2+O2=4CO（OH）+2H2O（6）

17、（15分）⑴圆底烧瓶（1分）（2）2C「+4H++MnO2错误!CbT+Mn2++2H2O

（3）除去Cb中的HC1杂质浓硫酸（1分）（4）增大反应物接触面积，提高反应速率（5）

防止Ch。与橡胶管接触发生燃烧或爆炸⑹液体（1分）.（1分）（7）Cb、CbO

NaOH溶液（1分）

18、（14分）（1）①.3d54s2®.d_（2）①.J_②.哑铃

（3）①.F>N>S（2分）②.N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2P轨道

为半充满状态，第一电离能比O元素大，而0、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第

一电离能F>N>O>S,则F>N>S（2分）

（4）

HF>NH3>H2S

-....-i2-

（5）①K+：S：S：K+QA②.离子键、非极性键（2分）

答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号12345678

答案ADDABCBA

题号91011121314

答案CDBABD

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

[5、(14分)(1)(T).2NA②.2NA(2)HF>H2O>NH3>CH4(2分)

(3)①.—————H(2分)②.[Ar]3d74s2③.4：5

3d4*

（4）»、屋（5）①.stAsr>3（2分）②.幺（6）4

16、（15分）（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将银钻矿粉碎增大接触面积

⑵NA（1分）⑶H2O+Mn2++HSOg=MnC）2+SO；+3H+Fe（OH）3

⑷9.0%SC>2有还原性，过多将会降低H,SO,的浓度，降低Mn（II）氧化速率

（5）4CO（OH）2+O2=4COO（OH）+2H2O（6）10

18、（15分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）2C「+4H++MnC>2错误!CbT+Mi?++2H2O

（3）除去Cb中的HC1杂质浓硫酸（1分）（4）增大反应物接触面积，提高反应速率（5）

防止CbO与橡胶管接触发生燃烧或爆炸⑹液体（1分）.（1分）⑺CL、CLO

NaOH溶液（1分）

18、（14分）⑴①.3d54s2®.d_（2）®._3_②.哑铃

（3）①.F>N>S（2分）②.N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2P轨道

为半充满状态，第一电离能比。元素大，而0、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第

一电离能F>N>O>S,则F>N>S（2分）

（4）HF>NH3>H2S

-....-i2-

（5）①K+:S:S:K+S②.离子键、非极性键（2分）

部分试题解析：选择题8、答案：A

解析：过程①中NO；转化为NO：,N元素由+5价下降到+3价，NO］体现氧化性，A正确；过

程②中NO1转化为NO,反应的离子方程式为NO；+2H++e--NOf+H2。，B错误；过程

③中NO转化为N2H4,N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为

NO+NH：+3e一+2H+-N2H4+H2O,c代表的是2H++3e一，C错误；过程④中N2H4转

化为N2,N元素化合价由-2价上升到0价，1molN2H4参加反应转移4moi电子，D错误。

15、【1】C02分子结构式是0=C=0,分子中共价双键中一个是◎键，一个是7T键。在1个C02分子

中含有2个◎键和2个n键，故在1molCO2分子中含有的◎键数目为2NA，含有的兀键数目是2NA;

【2】不同非金属元素与H形成共价键时，该元素的非金属性越强，其形成的共价键的极性就越

强。同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性：F>O>N>C,

则形成的共价键的极性：H-F>H-O>H-N>H-C,所以CH4、NH3>压0、HF分子中共价键的极

性由强到弱的顺序是：HF>H2O>NH3>CH4;

【3】Cu是29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，外围电子排布图为画画亘画目.

U4，

Co是27号元素，根据构造原理可知基态Co原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2,核外

电子排布中与Ai•排布相同部分用［Ar］替换可得简化电子排布式为［Ar］3d74s2；基态Fe?+、Fe3+离子

外围电子排布图分别为WLLLLLLU、LLU1"”未成对的电子数之比为4：5；

3d3d

【4】选项D结构符合能量最低原理，能量最低；而选项A、B、C均为微粒的激发态，其中A中

是1s能级1个电子跃迁到2s能级；B中2s能级2个电子分别跃迁到2s、2p能级；而C中Is能

级2个电子跃迁到2P能级，由于各个能级的能量高低顺序为：ls<2s<2p,该能级电子数越多，

含有该结构的微粒能量就越高，所以选项C的能量最高，故能量最低选项是D；能量最高选项是

C；

【5】①bte分子中环上碳原子形成3个◎键，杂化轨道数目是3个，所以该C原子采用spz杂化；

链上碳原子形成4个◎键，杂化轨道数目是4,该C原子采取sp3杂化；

②在bte分子中2个原子之间形成1个◎键，分子中含有8个C-H键、1个碳碳◎键、10个碳氮。

键、2个氮氮◎键，共含有21个◎键，则在1molbte分子中含◎键的数目为21mo1。

16、【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so5),

用石灰乳调节pH=4,Mn?+被H2sO5氧化为MnO2,