新苏教版高中化学必修1课时作业1：3.1.4 氧化剂和还原剂

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：3.1.4氧化剂和还原剂学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.双氧水 D.氯水【答案】C【解析】双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。2.(5分)(2020·江西临川二中质检)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂【答案】A【解析】吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。3.(5分)(2020·淄博一中高一调研)制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN被氧化，CaCO3被还原C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物【答案】D【解析】因HCN中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。4.(5分)(2019·长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2【答案】B【解析】选项A中CO2中碳元素的化合价无变化；选项B中CO2中碳元素的化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。5.(5分)(2019·河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是()A.生成物的化学式为A2B，A是还原剂B.生成物属于混合物C.生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D.生成物一定为电解质【答案】C【解析】一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1∶2，则生成物的化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。6.(5分)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是()A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。7.(5分)(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A.KClO3―→KCl B.KCl―→AgClC.H＋―→H2 D.C―→CO2【答案】C【解析】变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。8.(5分)(2020·北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D.NO2-的氧化性大于【答案】C【解析】3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中各元素的化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；上述反应中，NO2-是氧化剂，FeO22-是氧化产物，所以NO2-9.(5分)(2020·徐州高一检测)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是()A.NO2被氧化 B.CO是氧化剂C.每生成28gN2，消耗112gCO D.该条件下，还原性：CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素的化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；CO中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故D错误。10.(5分)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。11.(5分)(2020·铁人中学高一质检)已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2

D.溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H【答案】B【解析】②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-中化合价升高，作还原剂，在③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中化合价降低，作氧化剂，故B错误；根据①2BrO3-＋Cl2===Br2

＋2ClO3-知氧化性：BrO3->ClO3-，根据③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClO3->Cl2，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2

>Fe3＋，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：12.(5分)(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnO42-。既具有氧化性又具有还原性的是(A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥【答案】B【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。13.(5分)已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、AD.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋【答案】D【解析】由①可知氧化性：XO4->Z2，还原性：Z－>

X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>

B－；

由③可知氧化性：Z2>

B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为XO4->Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项14.(5分)常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③【答案】B【解析】根据各反应可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。二、填空题（共3小题）15.(8分)已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是______(填字母)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是_______________________________________。【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3【解析】在该反应中，Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。16.(14分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和________性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。【答案】(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化63【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe参加反应时，被还原的HNO3为63g。17.(8分)已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。【答案】(1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能【解析】(1)根据同一氧化还原反应中还原剂