新苏教版高中化学必修1教学设计1：3.1.2 氯气的性质

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第2课时氯气的性质教学目标1.使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质。2.使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质。教学重点氯气的化学性质和作用。教学难点实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。教学方法1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质。3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。教学过程（创设情境，呈现中心问题）【媒体展示】用多媒体展示：2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。油菜已被氯气熏得枯黄。2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。类似的氯气泄露事故还有很多……(提醒同学在观看过程中注意在引爆氯气储气罐后的处理方法和群众迁移方向向)【提问】大家对氯气的印象如何？【过渡】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？制取它的原料就有今天我们所学的氯气。【提问】氯气有利又有毒，我们该怎么办？【学生回答】合理的利用，防止其危害。【思考】如何合理的利用呢？【设计意图】创设情境，由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣，点明主题。（展开新课）【板书】氯气的性质【展示】观察一集气瓶中的氯气（Cl2），描述物理性质。【板书】一、物理性质：黄绿色气体。【提问】通过刚才的视频我们知道Cl2是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们要如何闻它的气味呢？（强调闻气体的正确方法。）【板书】毒性、有刺激性味（扇闻法）。【联系】氯气泄露事故救援的相关图片：消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水雾，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散。【提问】为什么可以用水进行处理和稀释泄漏在空气中的氯气?氯气是否溶于水?【演示】准备两个充满氯气的集气瓶，在其中一个瓶中注入水观察瓶内气体和溶液的颜色。【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明了什么？【板书】可溶于水(1﹕2)，易液化，液态的氯气叫液氯。【讨论】氯气采用什么收集方法？【结论】向上排气法，密度比空气大的气体可以采用这一方法收集。【设计意图】用最直观的方式给学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性，使学生学会筛选信息进行交流，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读、归纳总结的能力，以及运用旧知识解决新问题的能力。（以学生为主体探究氯气的化学性质，自主设计探究实验为辅助，解决问题，获取新知）【过渡】游泳馆氯气泄露事故发生后，人们测定游泳池中的水显酸性。【提问】为什么游泳池中的水显酸性？氯气溶于水是否发生了化学反应?如何验证？【引导】引导学生从元素的守恒的角度去分析、推测。【结论】氯水中可能含有的分子有：水分子、氯分子等；可能含有的离子有：H+、Cl-等。【设计意图】激活旧知识，落实新知识，培养学生自主阅读总结、运用旧知识解决新问题的能力。【深入提问】如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。【学生活动】分组讨论。实验方案：（1）检验Cl-的实验设计方案：向氯水中加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。（2）检验H+的实验设计：用紫色石蕊试液；用pH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。【设计意图】提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。层层深入，教会学生细致入微的观察实验、对比分析、反思评价，激发学生探索兴趣，学生自己假设、设计，培养学生进行实验探究的能力。学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，同时自主得出结论，突破难点。【提问】将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?【思考】红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。【提问】（1）这种能使有色物质褪色的物质是什么?（2）水和干燥的氯气有漂白作用吗?（3）氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?（4）氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?请设计实验方案检验。学生实验：（1）往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象：不褪色。结论：说明盐酸没有漂白性。（2）向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象：结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。结论：具有漂白性的物质不是C12本身。【讲解】具有漂白性的物质是C12与水反应的生成物HClO。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。【设计意图】让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。通过实验掌握基本操作，学会分析实验现象【板书】二、化学性质1.与水反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO【设计意图】通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，得出氯气与水反应的化学性质，加深了学生对知识的理解和记忆，从而达到突破难点的目的。【提出问题】HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？【讲解】HClO不稳定，见光容易分解：2HClO===2HCl+O2↑。漂白粉的主要成分是CaCl2

+Ca(ClO2)。【过渡】工业上是如何以氯气为原料制取漂白粉的呢？【板书】制造漂白粉：2Cl2

+2Ca(OH)2

===CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O。2.与碱反应【学生活动】请大家仿照氯气与Ca(OH)2的反应写出氯气与NaOH的反应方程式。氯气与NaOH反应：Cl2

+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。【设计意图】通过对漂白粉的相关知识介绍，从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质，让学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。【过渡】氯气还具有哪些化学性质呢？从氯气所属的物质的类别来看，氯气属于非金属单质，应该具有非金属的通性。3．与金属反应【演示】实验：铁丝在氯气中燃烧。【引导】学生注意观察实验现象，分组讨论。【板书】2Fe+3Cl2

===2FeCl3棕褐色的烟【讲述】Cl2不仅能与Fe在燃烧条件下反应，还能与其他金属如Na、Cu、Mg等发生反应。【视频演示】Cl2与Na、Cu的反应。【讨论】1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3.

写出氯气和钠、铜反应的化学方程式。【板书】2Na+Cl2

===

2NaCl；Cu+Cl2

===CuCl2。【结论】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物，氯气具有强氧化性。【过渡】氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应。【板书】4．与非金属反应【视频演示】Cl2与H2反应：（1）

氢气在氯气中燃烧现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。（2）

氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生爆炸。结论：反应条件不同，现象不同，但产物相同。【板书】

H2+Cl2==2HCl【设计意图】引导学生从物质的类别入手，归纳出氯气的其他化学性质，让学生学会归纳、总结，对比分析，充分利用多媒体辅助设备，用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，由实验中的现象发现问题，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。【例题分析】模拟问题解决：某山区化工厂山坡坑道的仓库中储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄漏。为了山区人民群众的生命安全及环境保护，结合氯气的性质，请回答下列问题：(1)人员应如何疏散?有人说往山坡上转移；有人说往山坡下转移；你同意哪种观点?(2)如何从仓库中转移出钢瓶消除危险?①在转移钢瓶的问题上，甲、乙、丙、丁四位同学提出了以下四种方案，你认为哪种方案最佳?请说明理由。方案1：甲同学说直接冲入仓库，抢出钢瓶。方案2：乙同学说戴上一只口罩冲入仓库抢出钢瓶。方案3：丙同学说可用水浸湿的毛巾捂住鼻子冲入仓库抢出钢瓶。方案4：丁同学说可用肥皂水或一定浓度的碳酸钠的水溶液浸湿的毛巾捂住鼻子，冲入仓库抢出钢瓶。②钢瓶转移到安全地带后，如何处理钢瓶以消除危害?请说出理由。【学生分组讨论，教师指导】小组代表回答问题。教师以及其他同学进行评价。【设计意图】创造情景，使学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断，将教学回归到生活中的实际例子，让学生运用所学知识来解决问题，既考查了所学习的知识，又是整个课堂首尾呼应。巩固教学效果，了解学生的学习情况。课堂小结次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。应用范围：几乎所有有色有机物遇HClO都会褪色。板书设计氯气的性质一、

物理性质黄绿色气体、毒性、有刺激性味（扇闻法）密度比空气大（相对分子量Mr（Cl2）=71＞Mr（空气）≈29）可溶于水(1﹕2),易液化原子结构：易得一个电子变为负一价二、化学性质1.氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO2．氯气与碱的反应Cl2

+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O制造漂白粉：2Cl2

+2Ca(OH)2

===CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2

+Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)23．与金属反应2Fe+3Cl2

===

2FeCl3棕褐色的烟2Na+Cl2

===

2NaClCu+Cl2===CuCl24．与非金属反应H2+Cl2===2HCl当堂检测1．可用5%的漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲料槽及车辆等处，对其进行消毒。用氯气制漂白粉的主要目的是()A．转变