黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题1

黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题

汇编I-选择题①

L（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）2020年5月1日北京市在全市范围内开展

施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是

ABCD

垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶

等

垃圾分类

厨余垃圾其他垃圾

可回收物有害垃圾

A.AB.BC.CD.D

2.（2020春,黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.天然气是高效清洁的燃料，属于新能源

B.糖类都可以发生水解反应

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.用浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的

3.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）2020年6月5日，新冠病毒蛋白结构模型资

源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，

但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是

A.每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的

B.每天可以用84消毒液对环境消毒，但84消毒液不能与洁厕灵混用

C.出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维

D.可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性

4.（2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列

说法正确的是

极应避fl

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为(E1—E2)

C.反应物A的能量低于生成物C的能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

5.(2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含

N个中子，它与IH原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

a,、，a,、

A.-------(A-N)molB.—(A-N)mol

A+mA

C.---(A—N÷m)molD.—(A—N÷m)mol

A+mA

6.(2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末)下列说法中不正确的是

A.1C和式是同一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同分异构体

D.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物

7.(2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末)下列反应中，属于加成反应的是

催狄制

A.CH2=CH2+HCICH3CH2CI

B∙O+HN0≡⅛O-^+H2°

C.CH3CI+C∣2^CH2C∣2+HCI

D.CH3CH2OH+3O2'l^2CO2+3H2O

8.(2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末)今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和

为8。下列说法错误的是

W

XYZ

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

9.（2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是

甲基（）含有电子数为

A.Imol-CH3IONA

B.常温常压下，44gC02含有的共用电子对数目为2NA

中含有的共价键数目为

C.ImoIC2H67NA

标准状况下，中含有的分子数目为

D.11.2LCHCI30.5NA

10.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②共价化合物中一定不含离子键

③非金属单质中一定含有共价键

④碱性：NaOH<LiOH

⑤NaCl和HCI溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物中

A,①②⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.①④⑤

11.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）两种气态煌组成的混和气体0.1mol完全燃

烧得和下列说法正确的是

0.18mol∞23.6gH2O,

A.一定有乙烯B.一定没有乙烷

一定有乙快（）一定没有甲烷

C.C2H2D.

12.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装

置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

13.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）被称为"软电池"的纸质电池，其总反应为:

Zn+2Mn02+H20=Zn0+2Mn00Ho下列说法正确的是

A.该电池中Zn作正极

B.MnO2电极上发生氧化反应

C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子数目为0.2NA

14.（2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）应：2A2B+C（A为红棕色气体，其余气体

无色）在恒温恒容密闭容器中进行，达到反应限度的标志是

①单位时间内生成nmolC的同时，生成2nmolA

②V∣E（B）=VIE（A）

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦用A与B、C表示的反应速率之比为2:2:1的状态

A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.②④⑥D.①⑤⑦

15.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除

杂试剂和分离方法都正确的是

序号不纯物除杂试剂分离方法

滨苯（苯）分液

AH2O

苯溶液过滤

B(Br2)NaOH

乙酸乙酯（乙酸）饱和溶液蒸储

CNa2CO3

新制生石灰蒸储

DC2H5OH(H2O)

A.AB.BC.CD.D

16.（2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）分子式为CsFkBrCI的有机物共有（不含立体

异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

17.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）中国是中草药的发源地，目前中国大约有

12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确

的是

HO

AOH

HOOC

ACOOH

A.分子式为C14Hi8θ6

能使酸性溶液褪色

B.KMnO4

C.分子间能发生酯化反应

该有机物与足量的金属钠反应产生

D.ImOl4molH2

18.（2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）一定条件下，对于可逆反应：X（g）+3Y（g）

2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为Cl>C2、C3（均不为0,单位mol∕L）,达到平

衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∕L>0.3mol/L、0.08mol∕L,则下列判断不正确的是

A.Ci:Cz=I：3B.平衡时Y和Z的生成速率之比为3:2

、的转化率之比等于的取值范围为

C.XY1:3D.C20<C2<0.42mol/L

19.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的

是

A.中子数为10的氧原子：；；。B.甲烷的空间充填模型:

C.HCI的电子式：，闻：］

乙醇的分子式：

D.C2H5OH

20.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）下列物质中属于离子化合物且含极性键的是

A.KOHB.CH3CH3

C.N82θ2D.H2SO4

NH

C0H6

稀。，-

NH3H'S

饱

和

碳

酸

钠

溶

液

c.制取乙酸乙酯

22.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）化学与环境、能源、材料关系密切，下列说

法错误的是

A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

B."天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料

C.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭

D.在Ag作催化剂的条件下，乙烯和氧气制环氧乙烷的反应原子利用率为100%

23.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）下列装置能够形成原电池且铜为负极的是

Fej^ICur®~Lr®q

Zn

「Wʌtʌft

∣3

A,A稀硫酸B,溶液C,稀硫酸D,浓硝酸

24.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的

是

配料：猪肉、鸡肉'水、淀粉、蛋液、

白砂糖、植物蛋白、食用盐。

食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食

用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、

亚硝酸钠、猪骨提取物。

产品标准号：GB/T20712

质量等级：优级（＜8%）

A.谷氨酸钠是增味剂的一种

B.山梨酸钾是一种营养强化剂

C.红曲红是一种着色剂

D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂

25.（2021春•黑龙江齐齐哈尔,高一统考期末）下列物质间的反应，其能量变化符合如图的

A.碳酸钙的分解B.灼热的炭与二氧化碳反应

（）晶体和晶体混合钠和水反应

C.BaOH2-SH2ONH4CID.

26.（2021春•黑龙江齐齐哈尔,高一统考期末）下列离子方程式书写不正确的是

盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

A.SiO2+2OH=SiO^+H2O

3+2++

B.氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe+S02+2H20=2Fe+SO^+4H

2+

C.向（NH4）2SCU溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba+SOf=BaSO4ψ

+3+

D.少量的Fe粉和稀硝酸反应:Fe+4H+Nθ;=Fe+NOφ+2H2O

27.（2021春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表

中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.W元素形成的单质常用于自来水消毒

28.（2021春•黑龙江齐齐哈尔♦高一统考期末）空气吹出法是目前海水提澳最成熟的工业方

法，部分工艺流程如下：

MCh

苦卤

下列说法错误的是

A.步骤③发生的是化合反应B.溶液中BQ的浓度：I<∏

C.步骤①和④中CL的作用相同D.步骤②利用了漠易挥发的性质

29.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）关于基本营养物质，下列说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都只由C、H、0三种元素组成

B.所有的油脂兼有酯和烯煌的性质

C.多糖、油脂和蛋白质都是高分子

D.很多蛋白质与浓硝酸作用会显黄色

30.（2021春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）下列有关说法不正确的是

A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B.同分异构体的化学性质一定相似

C.分子式符合C5HuCI的有机物同分异构体共有8种

D.分子式为C3H8与C6%4的两种有机物一定互为同系物

∣x›-CCO（MI

31.（2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）阿托酸•」是一种重要的医药、材

料中间体。下列说法错误的是

A.分子式为C9H8O2

B.ImOI阿托酸与足量钠反应产生1molH2

C.含有竣基与碳碳双键两种官能团

D.1mol阿托酸能与含1molBr2的水溶液发生加成反应

32.（2021春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）下列有关物质的工业制法中，正确的是

A.制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl

B.工业制硫酸：最后用水吸收SC>3生成

C.制硅：用一氧化碳还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅

D.制铝：电解熔融的氯化铝

33.（2021春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在

放电时的总反应方程式为：PbO2⑸+Pb（s）+2H2Sθ4（aq）=2PbSθ4（s）+2H2θ（l）,根据此反应判断下

列叙述正确的是

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

C.铅酸蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molH2SO4

D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移Imol电子正极质量增加32g

34.（2021春•黑龙江齐齐哈尔,高一统考期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙

述正确的是

A.1.8gDzO含有的质子数与中子数均为NA

B.17g羟基（一0H）中含有的电子数为IoNA

C.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

D.MgC2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2NA

35.（2021春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应:

催化剂

N(g)+3H(g)2NH(g),下列有关说法正确的是

22高温、高压3

当逆(七)时,反应达到平衡状态

A.VjE(N2)=3v

B.增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好

C.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D.单位时间内断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键，表明反应已达平衡状态

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.D

R详析』A.废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回

收物，A正确；

B.果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B正

确；

C.废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D

错误；

K答案X选D。

2.D

K详析』A.天然气燃烧生成C02和出。，是清洁的燃料，属于化石能源，不是新能源，A

错误；

B.单糖不可以发生水解反应，B错误；

C.煤的气化和液化过程均有新物质产生，均属于化学变化，C错误；

D.乙烯具有催熟作用，乙烯可被高铳酸钾溶液氧化，因此可用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻

土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的，D正确；

K答案D选D。

3.A

K详析UA.油脂是高级脂肪酸酯，不属于高分子化合物，A错误；

B.84消毒液的主要成分为NaCI0,洁厕灵的主要成分为HCL两者混合会发生氧化还原反

应产生有毒气体CL,因此不能混合使用，B正确；

C.聚对苯二甲酸乙二醇酯又名聚酯纤维，是目前世界上产量最高的合成纤维，C正确；

D.75%的酒精可以使蛋白质变性，因此可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，D正

确；

K答案》选A。

4.B

R详析》A.反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；B,根据图象可

知该反应吸收的能量为（El—E2）,B正确；C.无法比较反应物A的能量与生成物C的能量

的大小，C错误；D.反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误，R答案』选

Bo

5.C

K详析力由同位素X的原子质量数为A,含N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N),

HmX分子的摩尔质量为(A+M)g∕mol,含有的质子数为(A-N+m),则agHmX中所含质子的物

32a

质的量为，ʌ,、，~~-×(A-N+m)=-——(A—N+m)mol,故选C。

(A+m)g∕molA+m

6.A

K详析》A：C'和IC质子数相同，中子数不同，是不同种核素，A说法不正确；

B.红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B说法正确；

C.CH3COOCH2CH3⅛CH3CH2COOCH3分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C说法

正确；

D.甲烷与正丁烷都属于烷烧，结构相似，分子组成相差3个Cd原子团，故互为同系物，

D说法正确；

K答案D选A。

7.A

K详析W

加成反应是指有机物中的不饱和键(碳碳双键或三键)断裂在两端分别与其他原子或原子团

相连的反应，产物只有一种，据此解题。

A.CH2=CH2+HCI→CH3CH2CI,符合加成反应的定义，属于加成反应，A符合题意;

B.©>HN03(浓)湍,0-NO,+H2θ属于取代反应，B不合题意;

C.CH3CI+CI2MCH2CI2+HCI属于取代反应，C不合题意;

D.CH3CH2C)H+3C)2M2CO2+3H2。属于氧化反应，D不合题意；

故K答案》为A。

8.C

K祥解》W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2,

因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与。以外)，可设X的族序数为a,

则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位

于第川A族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

R详析』A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依

次增大，则原子半径比较：W<x,A说法正确；

B.常温常压下，Si为固体，B说法正确；

C.Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，不是强酸，C说法错误；

D.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气

体氢化物的稳定性：说法正确；

PH3<NH3,D

K答案》选C。

9.C

K详析HA.Imol甲基含有电子数为9NA,A错误；

二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子共用两对电子对，分子内有四对共用电子，

B.44gCO2

为ImOI,故含有的共用电子对数目为4限，B错误；

C.一个乙烷分子有一个碳碳键、六个碳氢键，则ImOlC2心中含有的共价键数目为7NQC

正确；

D.标准状况下，三氯甲烷为液体，故11.2LCHCl3的物质的量并不是0.5mol,D错误；

K答案W选c。

10.A

K详析H①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH,故①正确；

②共价化合物中一定只有共价键、不含离子键，故②正确；

③非金属单质中不一定含有共价键，如He等，故③错误；

④钠的金属性比锂强，则碱性：NaOH>LiOH,故④错误；

⑤NaCl是离子化合物，溶于水破坏离子键，而HCI是共价化合物，溶于水破坏共价键，故

⑤错误；

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如H2、

Na2O2>H2O2等,故⑥正确；

只有①②⑥正确；K答案』选A。

11.B

K详析H3.6gbhO的物质的量是0.2mol,根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合燃

的平均化学式是C1.8H4,C元素数小于1.8的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含

有4个H原子，平均含有四个H原子，则另外一种姓分子中含有的H原子个数也是4个，

所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙快，故答案选

R2Bo

12.C

K详析》装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，

所以金属的活动性顺序a>b;

装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；

装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，C极有气体产生，所以C是正极，所以金

属的活动性顺序d>c；

装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性

顺序d>a；

所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c;

故选：Co

13.D

详析由电池的总反应：可知的化合价由价

KHA.Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,Zn0

变为+2价，Zn失电子作负极，故A错误；

B.Zn是负极，失电子，发生氧化反应，Mno2电极上发生还原反应，故B错误；

C.该电池工作时电流是由正极流向负极，电流从Mnc)2经导线流向Zn,故C错误；

D.根据电极反应，负极：Zn-2e=Zn2+,ImolZn溶解，转移2mol电子,则6.5gZn为0.1mol,

转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2/V",故D正确；

K答案》选D。

14.A

K祥解Il当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以

及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发

生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

K详析H①单位时间内生成nmolC的同时生成2nmolA,说明正逆反应速率比等于系数

比，一定达到平衡状态，故选①；

②VMB)=V正(A),反应向右进行，反应速率同向，反应没有达到平衡状态，故不选②；

八m(总)

③反应前后气体质量不变，气体物质的量是变量，根据M=混合气体的平均相对

分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变的状态，达到平衡状态，故选③;

④A为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，说明A浓度不变，一定达到平衡状

态，故选④；

⑤反应前后气体质量不变，容器体积不变，根据P=',密度是恒量，密度不再改变的状态,

V

不一定平衡，故不选⑤；

⑥反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不再改变的状态为平

衡状态，故选⑥；

⑦用A与B、C表示的反应速率之比为2:2:1的状态，无论是否平衡，A与B、C表示的反应

速率之比都是2：2：1,故不选⑦；

综上，①③④⑥符合题意，K答案》选A。

15.D

R详析2A.澳苯和苯互溶，加水不发生萃取，用水难以除去澳苯中的苯，故A错误；

B.溟与氢氧化钠溶液反应生成溟化钠，苯不与氢氧化钠反应，但苯不溶于水会分层，应使

用分液的方法分离，故B错误；

C.饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，但可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠

再分液的方法来分离，而不是蒸播，故C错误；

D.乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(C)H)2,是离子化合物，沸

点较高，可采用蒸储的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到无水乙醇，故D正确；

K答案D选D。

16.B

BrBr

II

CH3CH2CHCH3CHCH2

II

Cl

R详析》分子式为C3H6BrCI的有机物共有Cl、

Br

IBrBr

CH2CH2CH2CH3CHCH2CH3CCH3

I1

Cl、Cl、Cl共5种

K答案X为Bo

17.D

K详析》A.根据分子结构可知，分子式是€：14出8。6，选项A正确；

B.分子内有碳碳双键，故能和酸性KMno4溶液发生氧化反应而使其褪色，选项B正确;

C.分子上有-OH和-COOH,分子间能发生酯化反应，选项C正确；

D.：ImOl该有机物有2mol-OH和2mol-COOH,与足量的金属钠反应产生2molH2,选项D不

正确。

K答案』选D。

18.C

X(g)+3Y(g)=2Z(g)

起始

(mol∕L)C,c,c*1

K详析UA.设X转化的浓度为X,若从正反应建立平衡，则但dz∕1,lλ';√,

转化(mol∕L)X3xIx

平衡(mol∕L)0.10.30.08

clx+0.1moL∕L1....、一,cl0.1moL/L-x1..

一=Q一个i=若从逆反应建“平衡，则，一=77；~1八a=£,故A正确；

c23x+0.3mol∕L3C20.3mol/L-3x3

B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2,故B正确；

C.按A分析，反应前后X、Y气体的浓度比为1:3、化学方程式中化学计量数之比为1:3,所

以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；

D.反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如从正反应建立平衡,则消耗X小于0.04mol

1111

消耗X小于0.12molL-,则c2<0,12mol∙L-+0.3mol∙L-=0.42mol∙L-,如反应从逆反应建立平

1

衡，按已知条件，0<C2,i⅛W0<c2<0.42molL^,故D正确：

K答案》选c。

19.B

R详析XA.。是8号元素，原子核内质子数是8,中子数为10的氧原子质量数是10+8=18,

则该。原子可表示为：'：0,A错误;

B.由于原子半径：C>O,CH’是正四面体，所以该图示是甲烷的填充模型，B正确；

C.HCl分子中H原子与Cl原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构,

该物质是共价化合物，不存在阴、阳离子，其电子式是H：□：,C错误；

D.乙醇的分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，故乙醇的分子式是：C2H6O,

D错误；

故合理选项是B„

20.A

K详析》A∙KoH是离子化合物，电离产生IC、OH',在C)H-中H、。原子之间以极性共价

键结合，故KoH是含有极性共价键的离子化合物，A正确；

B.CH3CH3是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键，但不属于离子化合物，B错误;

C.Na2O2是离子化合物，电离产生Na∖O0,在O；中2个O原子之间以非极性共价键结

合，故Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，C错误；

D.dSCU是共价化合物，含有极性共价键，但不属于离子化合物，D错误；

故合理选项是A。

21.D

R详析RA.CU与浓硝酸发生反应产生N02气体，但N6溶于水反应产生HNo3、NO,因

此不能收集达到NOZ气体，A不符合题意；

B.苯的密度比水小，与水互不相溶，氨气与硫酸反应产生(NH4)25。4,但会引起倒吸现象的

发生，不能达到吸收尾气NK的目的，B不符合题意；

C.制取乙酸乙酯时，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面以下，应该在液面上，以防止

倒吸现象的发生，C不符合题意；

D.石油是多种烷烧、环烷烧的混合物，由于它们是互溶的沸点不同的液体混合物，因此可

以采用分储方法分离，D符合题意；

故合理选项是Do

22.B

K详析》A.燃煤中加入CaC)时，煤中的S元素燃烧产生的SC>2就会与Cao、O2反应变为

CaSC‰进入炉渣，从而可以减少酸雨的形成，A正确；

B.碳纤维是C元素的一种单质，不是化合物，因此不属于新型的有机高分子材料，B错误;

C.新冠病毒、细菌等主要成分是蛋白质，蛋白质在高温条件下或遇酒精等物质时，会发生

变性而失去其生理活性，故可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭，C正确；

D.在Ag作催化剂的条件下，乙烯和氧气制环氧乙烷，生成物只有环氧乙烷一种物质，反

应物全部变为目标产物，故该反应原子利用率为100%,D正确；

故合理选项是Bo

23.D

K详析HA.锌能与硫酸发生氧化还原反应，锌失电子作负极，铜作正极，A与题意不符；

B.铁比铜活泼，铁与铁离子反应生成亚铁离子，作负极，铜作正极，B与题意不符；

C.Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，不能形成原电池，C与题意不符；

D.Al遇到浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，失电子，作负极，D符合题意；

K答案D为D。

24.B

K详析1A.谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是增味剂的一种，故A正确；

B.山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故B错误；

C.红曲红是食品理想的天然着色剂，故C正确；

D.亚硝酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用，使用时必须严格控制其使用量,

故D正确；

选B0

25.D

K祥解Il根据图象分析得到反应为放热反应。

K详析XA.碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，故A不符合题意；

B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意；

C.Ba(OH)2-SH2O晶体和NH4CI晶体混合生成氯化钢、氨气和水，反应是吸热反应，故C不符

合题意；

D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D符合题意。

综上所述，K答案』为D。

心点石成金9常见的放热反应有可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟

酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。

26.C

K详析2A.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞是由于玻璃的主要成分SiC>2是酸性氧

化物，能够与碱NaoH发生反应产生Na2Siθ3∖H2O,该反应的离子方程式为：

Sio2+2。H-=SiOT+H2。，A正确；

B.FeCb电离产生的Fe?+具有氧化性，会与具有还原性的S02在溶液中发生氧化还原反应，

使棕黄色的Fe?+变为浅绿色的Fe2t,该反应的离子方程式为：2Fe3++Sθ2+2H2θ=2Fe2++Sθj+

4H+,B正确；

C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(C)H)2,二者反应产生BaSc)4沉淀和弱碱NH3∙H2O,该反应

的离子方程式为：Ba2++2OH+2NH；+SOj=BaSe)4J+2NH3∙H2O,C错误；

D.少量的Fe粉和稀硝酸反应产生Fe3+、NO、H2O,根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，

可得该反应的离子方程式为：Fe+4H++NO∖=Fe3++N。个+2出0,D正确;

故合理选项是Co

27.D

R祥解』X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则Y是0元素，根据它们在周期表中相对位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元

素。

K详析IlA.电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径：

S>CI>N>0,故A错误；

B.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，

酸性：H2SO4<HCIO4.故B错误；

C.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，稳定性：H2O>H2S,

故C错误；

D.W是Cl元素，氯气和水反应生成次氯酸，氯气常用于自来水消毒，故D正确；

选D。

28.A

K详析UA.向苦卤中通入CL，发生反应：2NaBr+CL=2NaCI+Br2,发生反应为置换反应，A

错误；

B.由于海水中澳化物浓度小，所以其与CL反应产生的Br?的浓度也比较小，即I溶液中小2

的浓度比较小；向I溶液中吹入热空气将Bq吹出，并用SOz的水溶液进行吸收，发生反应：

Br2+SO2+2H2O≈2HBr+H2SO4,得到的吸收液中HBr浓度较大，然后向其中通入Cb,发生反应：

2HBr+CI2=2HCI+Br2,因此得到的溶液Il中BQ的浓度比较大，则溶液中Br?的浓度：I<∏,

B正确；

C.步骤①和④中CL都是将Br-氧化为Bs故二者溶液中CL的作用相同，C正确；

D.由于BQ易挥发，所以步骤②中利用了澳易挥发的性质，将挥发的浸蒸气用S02的水溶

液进行吸收，达到富集澳的目的，D正确；

故合理选项是A»

29.D

K详析》A.糖类、油脂都只由C、H、。三种元素组成；而蛋白质的组成元素中含有C、H、

。、N等多种元素，A错误；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯。若是炫基中含有碳碳双键，则兼有酯和烯崎的性质；若是

饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，则该油脂只有酯的性质，B错误；

C.油脂不属于高分子化合物，C错误；

D.很多蛋白质分子结构中含碳苯环，与浓硝酸会发生颜色反应而会显黄色，D正确;

故合理选项是D«

30.B

K详析HA.具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如符合CnH2n的煌可以是烯煌或环

烷，故A正确；

B.同分异构体的化学性质不一定相似，如乙醉和二甲醛互为同分异构体，乙醇能与钠反应

放出氢气、二甲醛和钠不反应，故B错误；

C.分子式符合CSHIICI的有机物同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CI、CH3CH2CH2CHCICH3.

CH3CH2CHCICH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CL(CH3)2CHCHCICH3、(CH3)2CCICH2CH3^

CH2CICH(CH3)CH2CH3S(CH3)3CCH2CI,共有8种，故C正确；

D.分子式为C3H8与C6%4都是烷烧，两种有机物一定互为同系物，故D正确；

选Bo

31.B

K详析UA.根据物质分子结构可知阿托酸分子式是C9H8θ2,A正确；

B.阿托酸分子中只含有1个我基，根据-C。。H与H2的关系是2-C00H〜H2，所以ImOl阿

托酸与足量钠反应产生0.5mold,B错误；

C.根据物质分子结构可知阿托酸分子中含有竣基与碳碳双键两种官能团，C正确；

D.阿托酸分子中含有1个碳碳双键，由于碳碳双键与BQ发生加成反应时个数比是L1,

所以1mol阿托酸能与含1molBr2的水溶液发生加成反应，D正确；

故合理选项是Bo

32.A

R详析》A.由于钠金属性很强，所以在工业上通常是以熔融的NaCl为原料通过电解制取

金属钠，A正确；

B.由于SC>3溶于水会放出大量热，所以工业制硫酸时是以98.3%的浓硫酸吸收SS,然后加

水稀释呈相应需要的浓度的出$。4,B错误；

C.工业上以焦炭为原料，在高温下还原Siθ2制取得到粗的Si单质，C错误；

D.氯化铝是由分子构成的共价化合物，熔融状态不能导电，因此不能通过电解方法获得，

应该用电解熔融的AI2O3的方法制取Al,D错误；

故合理选项是Ao

33.D

K详析》A.PbOz中Pb化合价降低，作电池的正极，故A错误；

B.负极Pb失去电子变为铅离子，铅离子和硫酸根结合生成硫酸铅，因此负极的电极反应

式为Pb-2e-+SO；=PbSO4,故B错误；

C.根据反应方程式Pbo2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),铅酸蓄电池放电时，转移

2mol电子，消耗2molH2SC)4,故C错误；

D.电池放电时，负极Pb变为PbSC‰,正极PbO2变为PbSθ4,因此两电极质量均增加，根

据方程式分析得到每转移2mol电子，有ImolPbe)2消耗，每转移1mol电子，正极有0.5mol

Pbo2变为O5m。IPbSc)4,质量增加32g,故D正确。

综上所述，K答案》为D。

34.D

K详析HA.L8gD2O含有的质子数与中子数均X10XN“=0.9NA，故A错误：

20g∕mol

17g

B.1个羟基(一OH)含有9个电子,17g羟基(一。H)中含有的电子数为大―X9XNΛ=9N,∖,

17g∕mol

故B错误；

C.丙烷分子中含有10个共价键，标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为

0.56L

-------------X10×N=0.25N故C错误;

22.4L∕molAA

D.C2H4和C3H6的最简式都是CW,MgC2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为

14g

×2×N=2N,故D正确;

14g∕molAA

选Do

35.C

K详析》A.在任何情况下都存在VE(H2)=3v正(N2),若VEN2)=3vis(H2),则VEH2)=9ViS(H2)，

化学反应正向进行，未达到平衡状态，A不符合题意；

B.增大压强，物质的浓度增大，因而可以加快反应速率，但由于增大压强，对设备材料要

求也会提高，同时需要的动力也越大，实际效应并没有提高，实际工业生产中压强通常是

20〜50MPa,不是越高越好，B错误；

C.使用催化剂能够降低反应的活化能，因而能增大反应速率，从而缩短达到平衡所需时间,

故可提高生产效率，C正确；

D.单位时间内断裂3molH—H键的同时形成6molN—H键，表示的反应都是正向进行，因

此不能表明反应已达平衡状态，D错误;

故合理选项是C。

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素行号.红色