限时7专题7：构成物质的奥秘试题

第1页（共1页）11月3日化学科九年级限时作业（八）（内容：物质构成的奥秘）（总分：100分（含卷面分3分）时长：45分钟）考号：__________姓名：___________得分：___________卷面得分：______相对原子质量：H:1C:12N:14Al:27Na:23Cu:64K:39S:32I:127O:16Ag:108Ca:40Fe:56一．选择题（共15小题，每题3分共45分）1．垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（）A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾2．人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．原子3．赤铁矿（主要成分是Fe2O3））用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+34．下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（）A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2 C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO45．如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是（）A．1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子 B．反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1 C．反应前后分子数目不变 D．反应后原子数目增加6．从分子的角度分析，下列解释不合理的是（）A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变7．下列宏观事实的微观解释不合理的是（）A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 B．干冰升华——分子间间隔增大 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同8．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸属于氧化物 B．过氧乙酸分子由C、H、O三种元素组成 C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成9．下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是（）A．CuCuSO4 B．SiO2Na2SiO3 C．KClKNO3 D．BaSO4MgSO410．“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（）A．花生油 B．食盐 C．食醋 D．蔗糖11．下列认识不正确的是（）A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B．原子虽小，既有质量也有能量 C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D．离子带电，所以不能构成物质12．下列化学用语表达正确的是（）A．2个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3﹣ C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：13．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（）A．冰单质 B．石油混合物 C．MnO2氧化物 D．纯碱盐14．下列化学用语书写正确的是（）A．两个氢原子：H2 B．铝离子：Al+3 C．三个氮分子：3N2 D．硫酸铁：FeSO415．某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．混合加热室中发生物理变化 B．氧化室中一定有O2参与反应 C．电解室中K2MnO4发生分解反应 D．该过程中可循环利用的物质是KOH二．实验探究题（共2小题,除标注外其余每空2分共32分）16．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式②分离出的浓盐水是（填“纯净物”或“混合物”）。③该方法除了用于海水淡化，还可用于。A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg•L﹣1，计算并推断所得淡水中盐类总含量生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaClkg。氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡水0.170.0124.8×10﹣98.5×10﹣9浓盐水45.03.63.30.14（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：①写出生成Mg（OH）2的反应方程式②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是③图中未涉及的反应类型为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作（写出一种即可）。17．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═（完成化学方程式）（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：Ⅲ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。编号试剂温度现象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃产生少量气泡②10mL30%H2O2、30℃无明显现象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃产生较多气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验（填编号）认为自己的推测正确。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是（4分）（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是（填序号）。A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能B.消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费三．计算题（共2小题，每空2分共12分）18．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是（2）乙醇中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%）。19．《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：（1）三七素由种元素组成，一个三七素分子中共含有个原子。（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为，三七素中元素的质量分数最大的是元素。四．推断题（共1小题，每空2分共8分）20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金