氧化还原反应市赛一等奖

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时第一页，共四十六页。感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果第二页，共四十六页。刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在第三页，共四十六页。感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄(抗氧化剂)第四页，共四十六页。一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Cu+O22CuOCaO+H2O=Ca(OH)2第五页，共四十六页。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质数目的多少。

单质或化合物1种、2种或多种第六页，共四十六页。【思考与交流1】铁生锈(铁与氧气反应）写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。冶炼铜（碳还原氧化铜）4Fe+3O2

＝2Fe2O3

高温

2CuO+C＝2Cu+CO2↑（氧化反应）（还原反应）第七页，共四十六页。回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO+H2Cu+H2O△还原反应氧化反应

氧化反应和还原反应并非独立进行，而是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。第八页，共四十六页。一、从氧的得失角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO+

H2Cu+H2O△失去氧，被还原（发生还原反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）氧化剂还原剂氧化产物还原产物第九页，共四十六页。

H2O＋

C＝＝

H2

＋CO高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）第十页，共四十六页。【思考】是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说服力的分类标准。这个标准是怎样的呢？点燃第十一页，共四十六页。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流2】2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-2

0

0

+1-2一、氧化还原反应第十二页，共四十六页。（二）从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2===Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）+200+1第十三页，共四十六页。

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所以，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应都叫做氧化还原反应。【氧化还原反应的判断依据】:是否有元素化合价升降一、氧化还原反应【结论】:第十四页，共四十六页。判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？

H2＋Cl2＝2HCl

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2

＝2NaCl

【学以致用】0000-1+1+2+20-1+10第十五页，共四十六页。我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。可以发现：有的化学反应中元素的化合价出现了升降；而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1点燃＋200＋100＋1－1第十六页，共四十六页。在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）

一、氧化还原反应问题探究第十七页，共四十六页。化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应第十八页，共四十六页。化合物NaCl的形成过程【思考与交流】第十九页，共四十六页。电子得失的动画演示

第二十页，共四十六页。HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应【阅读课本37页】化合价升高，偏离电子，被氧化化合价降低，偏向电子，被还原第二十一页，共四十六页。氧化反应还原反应元素的原子失去电子（电子对偏离）的反应元素的原子得到电子（电子对偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应

本质凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。

第二十二页，共四十六页。1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：二、氧化还原反应的表示方法第二十三页，共四十六页。(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-H2+CuOCu+H2O△0+1+20第二十四页，共四十六页。2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：第二十五页，共四十六页。(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。H2+CuOCu+H2O△2e-0+20+1第二十六页，共四十六页。三、氧化还原反应与四种基本类型的关系问题探究：氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应？第二十七页，共四十六页。Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应√××√√×第二十八页，共四十六页。化学反应结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应一、氧化还原反应第二十九页，共四十六页。1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C一、氧化还原反应第三十页，共四十六页。3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD一、氧化还原反应第三十一页，共四十六页。C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BD一、氧化还原反应第三十二页，共四十六页。（还原剂）失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应（氧化剂）得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：降得氧升失还

剂性一致，其他相反。小结一、氧化还原反应第三十三页，共四十六页。实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。作业：1、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识一、氧化还原反应第三十四页，共四十六页。KClO3、KMnO4、FeCl3

氧化剂低价态酸：H2S、HI还原剂常见的氧化剂和还原剂过氧化物：Na2O2、H2O2O2、Cl2、Br2等硝酸、浓硫酸、HClO

等活泼金属单质或非金属单质：活泼的非金属单质：含氧酸：含高价态元素的盐:如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等低价态的氧化物：CO、SO2低价态的盐：

Na2SO3、FeSO4第三十五页，共四十六页。四.氧化还原反应的几个规律1.价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性；中间价既有氧化性又有还原性。第三十六页，共四十六页。2.得失、电子总数相等即：化合价升、降总数相等称“电子守恒”例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4第三十七页，共四十六页。3．化合价靠拢（归中）

同种元素不同价态间的氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉。例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O第三十八页，共四十六页。例：已知还原性Fe2＋>Br―，往FeBr2

溶液中通入少量Cl2则反应的离子方程式为：_____________________________________通入足量的Cl2

则反应的离子方程式为：____________________________________。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-4.先后律：即：有多个氧化剂（多个还原剂）反应时总是遵循：强者先反应，有序进行、依次完成第三十九页，共四十六页。五．还原性和氧化性强弱比较1.根据金属（非金属）活动顺序判断

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强金属活动性：第四十页，共四十六页。F2，Cl2，Br2，I2,

SF-,Cl-,Br-,I-,

S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属活动性:第四十一页，共四十六页。2.根据方程式判断

氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物得到电子失去电子根据氧化还原反应的“方向”判断。第四十二页，共四十六页。例：已知有下列反应（1）2FeCl2+Cl2→2FeCl3（2）Fe+CuCl2→Cu+FeCl2（3）2Fe