2023学年完整公开课版盐类的水解

第三节盐类的水解第一页，共十五页。【课堂实验】用pH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、

NaCl、Na2CO3

﹑NaHCO3

、NaHSO4

(NH)4SO4溶液的酸碱性,并将结果记录下来。第二页，共十五页。实验记录>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值溶液酸碱性碱性酸性中性溶液Na2CO3NaHCO3(NH)4SO4pH值

溶液酸碱性>7<7

＝7碱性酸性中性第三页，共十五页。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型

中性

碱性

碱性

酸性

中性

碱性

酸性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐

根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。一、探究盐溶液的酸碱性第四页，共十五页。盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性结论盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。第五页，共十五页。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+

和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。第六页，共十五页。

对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)

>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na＋

Cl-H+OH-H2ONH4＋

Cl-H+OH-

H2O

NH3·H2ONa＋CH3COO-OH-H+

H2O

CH3COOH无有NH3·H2O有CH3COOH第七页，共十五页。H2OOH-H+++CH3COOH溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO-+Na+第八页，共十五页。NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O溶液中c(H+)>c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。第九页，共十五页。NaClNa++Cl-

强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+

或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。结论：有弱离子的盐才能水解⇌

H2OH++OH-第十页，共十五页。⒈盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质—

弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。⒉盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-)。⒊盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应。第十一页，共十五页。水解规律有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性小结第十二页，共十五页。1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）A、盐的电离平衡被破坏；B、水的电离平衡被破坏；C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定大；2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定BD第十三页，共十五页。3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________

①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦