盐类的水解【区一等奖】

第三节盐类的水解第一页，共十八页。请同学们根据刚刚老师做的实验现象推测反应的生成物是什么？第二页，共十八页。动手时间！用pH试纸测NH4CI溶液的pH第三页，共十八页。盐酸、醋酸等酸的溶液呈酸性，NaOH和氨水等碱的溶液呈碱性，NH4CI这种盐溶液为什么呈酸性呢?其他盐溶液的酸碱性又如何呢？思考在纯水中C(H+)=C(OH-)。请从物质的微粒构成上来分析，NH4CI晶体加入水中，为什么导致C(H+)>C(OH-)？是那种离子起的作用？第四页，共十八页。实验Ⅰ：H2O＋酚酞实验Ⅱ：NH4CI＋酚酞的乙醇溶液实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋NH4CI验证实验：第五页，共十八页。（1）NH4CI溶水溶液中存在哪些电离？思考（2）NH4CI溶水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH-）如何变化？第六页，共十八页。某些盐H2O?酸性碱性中性第七页，共十八页。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

NH4Cl溶液：

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<

c(H+)第八页，共十八页。动手时间！用pH试纸测CH3COONa溶液的pH第九页，共十八页。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHCH3COONa溶液呈碱性的原因：c(H+)<c(OH-)碱性CH3COONa

溶液H2OH++OH-第十页，共十八页。盐类水解的定义：

在溶液中盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。第十一页，共十八页。盐类能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性NH4ClFeCl3(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaHCO3Na2CO3Na2SKNO3NaCl能能能能能能能弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子促进水的电离促进水的电离促进水的电离促进水的电离促进水的电离促进水的电离促进水的电离碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性不能不能无无无无中性中性第十二页，共十八页。被测物酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Al2(SO4)3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性

试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题第十三页，共十八页。盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系第十四页，共十八页。5、水解的规律：有__就水解；无__不水解；谁__谁水解;谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中记住啦！盐类水解的实质是什么？弱破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。第十五页，共十八页。谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH―；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。水解方程式写法：第十六页，共十八页。①水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。②水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，一般