氧化还原反应（全国一等奖）

氧化还原反应第一页，共二十二页。理解氧化还原反应的特征、本质学会用化合价升降、电子得失或电子转移的角度来理解氧化还原反应培养由现象到本质的科学探究意识

教学重难点从化合价升降、电子得失或电子转移角度理解氧化还原反应教学目标第二页，共二十二页。下图中的铜狮子、铜壶、铁链为什么会生锈？你能用化学知识来解释一下吗？导入新课第三页，共二十二页。初中学过的四大基本反应类型都有哪些？分解反应化合反应置换反应复分解反应高温思考：

2CuO+C2Cu+CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?温故知新教学过程课前准备课堂实施课后提升第四页，共二十二页。得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应

2CuO+C2Cu+CO22CuO+C2Cu+CO2分析：氧化反应：还原反应：已学知识注意：氧化反应和还原反应同时发生物质得到氧的反应物质失去氧的反应教学过程课前准备课堂实施课后提升高温高温从氧的得失角度分析第五页，共二十二页。从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：

一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。结论1教学过程课前准备课堂实施课后提升第六页，共二十二页。标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△点燃合作与探究教学过程课前准备课堂实施课后提升第七页，共二十二页。CO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgOH2+CuO====H2O+Cu失氧，被还原，化合价降低，还原反应+20得氧，被氧化，化合价升高，氧化反应0+1点燃（1）（2）（3）分析：被氧化，化合价升高0+2被还原，化合价降低0

-2被还原，化合价降低+20+2被氧化，化合价升高+4教学过程课前准备课堂实施课后提升第八页，共二十二页。从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降结论2重点：（氧化还原反应的判断依据）教学过程课前准备课堂实施课后提升第九页，共二十二页。

练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？

+7-2+6+40⑴2KMnO4

==

K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑

+5-2-10⑵2KClO3==2KCl+3O2↑

⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

0+1+20⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

+3+20+4⑸Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(6)CaO+H2O==Ca(OH)2√√√××√MnO2高温第十页，共二十二页。化合价升高化合价降低先分析钠与氯气的反应吧思考：在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？００+１-１2Na＋Cl2====2NaCl点燃从化合价升降角度分析教学过程课前准备课堂实施课后提升第十一页，共二十二页。2Na+Cl2====2NaCl点燃化合价的升降——电子的得失化合价变化本质原因的分析教学过程课前准备课堂实施课后提升第十二页，共二十二页。2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl点燃点燃从电子转移的角度分析教学过程课前准备课堂实施课后提升电子得失的动画演示第十三页，共二十二页。HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移教学过程课前准备课堂实施课后提升第十四页，共二十二页。

H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃教学过程课前准备课堂实施课后提升第十五页，共二十二页。有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。结论3氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)重点：教学过程课前准备课堂实施课后提升第十六页，共二十二页。知识线口诀升失氧降得还

（特征）—化合价升高化合价降低被还原被氧化氧化反应还原反应失电子(共用电子对偏离)得电子(共用电子对偏向)—————（本质）教学过程课前准备课堂实施课后提升第十七页，共二十二页。1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高温D教学过程课前准备课堂实施课后提升巩固提升第十八页，共二十二页。2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C教学过程课前准备课堂实施课后提升巩固提升第十九页，共二十二页。3.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．原子的得失C教学过程课前准备课堂实施课后提