热化学方程式

第2课时热化学方程式第一页，共二十页。学习目标：1．认识热化学方程式的意义。2．正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。第二页，共二十页。导入新课上节课我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？第三页，共二十页。

H2(g)+I2(g)======2HI(g)∆H=－14.9kJ/mol

例1.在200℃，101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：200℃101kPa化学方程式：H2+I2==2HI第四页，共二十页。例2.在25℃、101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：

H2(g)+O2(g)==H2O(g)∆H=－241.9kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)∆H=－285.8kJ/mol1212第五页，共二十页。二.热化学方程式2.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。1.定义：上述能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。第六页，共二十页。3．正确书写热化学方程式的注意事项：(1)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。(2)指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明。(3)化学方程式的右边必须写上∆H，并用“空格”隔开，∆H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是J/mol。(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol固态溶液液态气态第七页，共二十页。【温馨提示】

1.∆H单位kJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。

2.对于可逆反应中的∆H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。

3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)∆H=－571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)∆H=+571.6kJ/mol第八页，共二十页。问题：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？第九页，共二十页。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212而这些书写也是对的！！！第十页，共二十页。1.1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2+O2==2H2O

H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

H

=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

H=－571.6kJ/mol

B拓展演练第十一页，共二十页。2.写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应，生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)

H=－

314kJ/mol第十二页，共二十页。4、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

D、CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C状态ΔH=–445kJ/mol点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手1212第十三页，共二十页。思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1燃料的燃烧，其他条件相同时，燃烧产物越稳定，放出热量越多，则△H越小比较大小时，要包括所含的“+"和”-“第十四页，共二十页。B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量Q1﹥Q2。燃料的燃烧，其他条件相同时，燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次增大第十五页，共二十页。C:C(S)+O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q112第十六页，共二十页。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考4、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多，△H的值越小（越大）1212第十七页，共二十页。1、吸热反应的肯定比放热反应的大4.应用--比较△H大小的方法2、同一放热（吸热）反应