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文档简介

第三节化学反应的速率和限度

化学反应的主要特征：物质变化的同时伴随着能量的变化.

而当我们面对一个具体的化学反应时:我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大.举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。快慢差别很大的化学变化那么大家知道在科学研究中如何描述一个反应进行的快慢吗?

与物理学中物体运动快慢用

“速度”表示，如果不考虑方向问题，那就用“速率”来表示了。相类似,化学反应过程进行的快慢用“化学反应速率”

来表示.一、化学反应速率1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量.2、表示方法：用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。符号：v3、数学表达式v(x)=——⊿c(x)⊿t4、常用单位mol/(L·min)或mol/(L·s)

例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、O2来表示为多少?其数值上有何规律？

(2)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

(4)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其

数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。(3)、对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变.注意：(1)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。

练习1：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)

(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。表示成同一种物质的速率才能比较大小.２．反应４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ的密闭容器中进行，半分钟后，ＮＯ的物质的量增加了０．３ｍｏｌ．则此反应的平均速率ｖ（ｘ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）ＣＤ练习2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A

和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)

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