2024届宁夏达标名校高考化学押题试卷含解析

2024届宁夏达标名校高考化学押题试卷2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)2、关于一定条件下的化学平衡H₂(g)+I₂(g)—→2HI(g)△H<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容，充入H₂,v(正)增大，平衡右移B.恒温恒容，充入He,v(正)增大，平衡右移C.加压，v(正),v(逆)不变，平衡不移动D.升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移3、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A.聚合硫酸铁[Fez(OH)x(SO₄)y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌4、某学习兴趣小组通过2KCIO₃+H₂C₂O₄——CO₂↑+2CIO₂↑+K₂CO₃+H₂O制取高效消毒剂CIO₂。下列说法正确的是A.KCIO₃中的Cl被氧化C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1D.每生成1molClO₂转移2mol电子A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业上电解的是熔融的NaClC.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，电极反应为O₂+4H++4e~=2H₂OD.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的CI-移向CuSO₄溶液6、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是WXYZA.红葡萄酒含有YX₂,起杀菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物7、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性，应密封保存B.用Na₂S处理工业废水中的Cu²*、Hg²*等重金属离子C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒8、将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molCH₄和0.1molCl₂充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NAB.7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NAC.18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；C.Y和R形成的化合物是离子化合物D.向ZXR₂与水反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成11、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂13、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是被提纯的物质杂质A饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄BCNaOH溶液、浓H₂SO₄DA.AB.BACDA.AB.B(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为(2)上述①~④反应中，属于取代反应的是(3)检验反应③是否发生的方法是。a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)(合成路线常用的表示方式为：24、(12分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为.,D的分子式为(3)E→F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为_。(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。(5)的链状同分异构体有种(不包括立体异构),写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：(6)设计以对甲基苯酚为原料制备025、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：Ii.先加1mL0.1mol/LFeSO₄溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO₄溶液i.无明显现象Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFez(SO₄)₃溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO₄溶液iii.溶液变红iv.红色明显变浅(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO₄氧化为SO₄²,并设计如图实验装置证实了猜其中X溶液是,检验产物SO₄²-的操作及现象是Fe³*+SCN~[Fe(SCN)]²*平衡体系中的Fe³*跟SCN原因②:SCN-可以与Fe²*反应生成无色络合离子，进一步使Fe³+SCN~[Fe(SCN)]?+平衡左移，红色明显变浅。a国bc26、(10分)二氧化氯(CIO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，(3)装置D中冰水的主要作用是。装置D内发生反应的化学方程式为(5)已知NaClO₂饱和溶液在不同温38℃~60℃分解成NaClO₃和NaCI①酸性条件下双氧水与NaCIO₃反应，则反应的离子方程式为实验装置图。0实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。;用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是②加热至60～70℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。ACA.步骤I中HCl可以省去，因为已经加入了HNO₃123+KAlSi₃Og(s)÷KCl(I)+NaAlSi₃Os(s)+Q.行实验(保持其它条件不变),获得数据曲线如图.②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_(填序号).a.延长反应时间b.充分搅拌c.增大反应体系的压强d.将钾长石粉粹成更小的颗粒③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_.(5)工业上常用KCl冶炼金属钾.反应方程式为：Na(I)+KCl(I)÷NaCl(I)+K(g)用平衡移动原理解释该方29、(10分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(1)Fe³+的基态核外价电子排布式为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I₃)的大小：I₃(Mn)I₃(Fe)(填>、<、=)。理由是。①配合物Fe(CO)s的熔点一20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)s的结构如图所示：是分子晶体中σ键与π键之比为1:1D.Fe(CO)s=Fe+5CO反应中没有新化学键生成③H₂NCONH₂(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为、,组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为,1molH₂NCONH₂(尿素)分子中含有σ键的数目为(4)Fe₄N,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fex-mCunNy,FexN,转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为故选B。A.W和X最简单氢化物的为NH₃、H₂O,沸点大小为NH₃<H₂O,所以A项错误；【解题分析】B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利故合理选项是B。A.H与D互为同位素，故A错误；B.CO₂和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；【解题分析】B.NH₄Cl和FeCl₃均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；C.NaOH溶液能吸收CO₂,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH₄中混有的CO₂,故C正确；D.CuCl₂溶液和过量Fe粉作用生成FeCl₂溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；故答案为B。A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl₂的物质的量，因此无法D.18gH₂O的物质的量为1mol,而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确；20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。故选D。(2)上述①~④反应中，属于取代反应的是①②④,故答案为：①②④;取代反应(或水解反应)【解题分析】A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与 ),B与Br₂发生取代反应生成),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(人~D经过取代、酯化两个反应后得到E【题目详解】r(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应),F中的含氧官答案为；取代反应(或水解反应);醚键、羧基。应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，@(5)的分子式为C₄H₇Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂的一溴代物即里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH₂=CHCH₂CH₃、的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其答案为：8;BrCH=C(CH₃)₂。基邻位的取代，酯化，仿照题中C→D的条件可实现酚羟基的取代，得到L,再与Br₂发生取代生成25、MnO₄+5Fe²*+8H⁴==Mn²*+5Fe³*+4H₂O、Fe³*+3SCN~Fe(SCN)₃0.1mol/LKSCN溶液一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀两个原因都有可能【解题分析】(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色【题目详解】(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO₄~+5Fe²++8H+=Mn²++5Fe³⁴+4H₂O,Fe³*+3SCN-=方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶26、分液漏斗饱和食盐水冷凝二氧化氯Cl₂+CIO₂+NaCl20H~+Cl₂=ClO~+Cl-+H₂O趁热过滤H₂O₂+2H⁴+2ClO₃~=2CIO₂+2H₂O+O₂t【解题分析】(1)看图得出仪器a的名称，装置A是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水。(3)二氧化氯(ClO₂)沸点为11.0℃,因此得装置D中冰水的主要作用，装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二(5)由于<38℃是以NaClO₂·3H₂O晶体，操作要注意不能低于38℃。②左边为CIO₂反应生成CIO₂7,得到电【题目详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为(3)二氧化氯(ClO₂)沸点为11.0℃,因此装置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。装置D内发生反应是氯气与固体亚(4)装置E中主要是氯气的尾气处理，其反应的离子方程式为：20H~+Cl₂=ClO~+Cl~+H₂O;故答案为：20H(5)利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：由于<38℃是以NaClO₂3H₂O晶体，因此55℃蒸发结晶、趁热过滤、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥；故答案为：趁热过滤。(6)①酸性条件下双氧水与NaClO₃反应，则反应的离子方程式为H₂O₂+2H+2ClO₃~=2CIO₂+2H₂②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CIO₂的实验。左边为CIO₂反应生成CIO₂7,得到电子，发生27、6.0mol/L量筒氯化铵溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的NO₂反应生成HNO₃3Cu+4H⁴+6CI+NO₃=3[CuCl₂J+NO1+2H₂OBAD除去CuCl表面附着的NH₄Cl迅速挥发带走CuCl【解题分析】根据流程：氧气通入Cu、HCl、NH₄Cl、HNO₃、H₂O的混合物中控制温度50～85℃制得NH₄[CuCl₂],加入水，过滤得到CuCl沉淀和含有NH₄Cl的母液，母液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；(4)A.步骤I得到[CuCl₂I~(aq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO₂气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O₂氧化；D.步骤Ⅱ滤液中还含有HCl和HNO₃也可回收利用；(6)第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCl～FeCl₃~Ce*,则【题目详解】(1)盐酸的物质的量浓量取浓盐酸需要量筒，则配制20%盐酸时除烧杯、②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO₂反应生成HNO₃;根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH₄[CuCl₂]和无色气泡NO,则生成CuCl₂离子方程式为3Cu+4H⁴+6CI+NO₃=3[CuCl₂J+NO1+2H₂O;(3)制备氧气装置A不能观察O₂产生速率，C中Na₂O₂和水反应速率快，不能很好控制产生O₂的速率，B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O₂的速率进行控制，故答案为B;省略，故A错误；B.步骤Ⅱ所得滤渣洗涤干燥得到CuCl,步骤Ⅱ目的是Na[CuCl₂]转化为CuCl,CuCl易被氧化，应做防氧化处理，C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO₂气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O₂氧化，故C正确；D.步骤Ⅱ滤液中还含有HCl和HNO₃也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸馏分离后可再利用，故D错误；(5)已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH₄Cl,又能迅速挥发带走CuCl表面的水(6)第二组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCl~FeCl₃~Ce⁴*,则时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C.过量的FeCl₃溶液能保证CuCl完全溶解，多余的FeCl₃对测定结果无影响，故C错误；D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故答案为BD。误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶高离子键和共价键Na<bd950℃将气态钾分离出来，降低了产物的【解题分析】(1)氯原子的核外电子总数为17,根据构造原理写出其核外电子排布式；晶格能越大，离子晶体的熔点越高，据此分析(3)位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl,结合各(5)K为气态，将钾分离出来，可以降低了产物的浓度，结合浓度对化学平衡的影响分析解答。【题目详解】(1)Cl所含质子数为17,原子核外电子数为17,根据核外电子的排布规律，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;离子晶体的晶格能大小取决于离子半径、电荷等因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，因为钾离子半径>钠离子半径，则熔点大小为：NaCI>KCl,故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²;高；酸、高氯酸，只有氢氧化钠能够与其余3种物质都反应，因此元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应的元素为Na,故答案为：Na;热反应，Q<0,故答案为：<;c.该反应体系没有气体参加，增大反应体系的压强，物质的浓度不变，不能粉粹成更小的颗粒，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，故d正确；故答案为：bd;③根据图象可知，温度为950℃时熔出率和熔出速率都最高，故答案为：950℃;29、3d⁵>Mn原子核外失去2个电子后，其价电子排布式为3d⁵,处于半充满