2022年浙江省金华市中考化学试卷

2022年浙江省金华市中考化学试卷

一、选择题（本大题共有4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项是正确的，

不选、多选、错选均不给分）

1.（3分）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的

2.（3分）“宏观一微观一符号一量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月

16H,神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲册和四氧化二氮

作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

碳原子氮原子•氧原子。氢原子

A.从量的角度看：反应前后原子总数减少

B.从微观构成看：氮气是由氮分子构成的

C.从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4

D.从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

3.（3分）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结

论进行的推理正确的是（）

选项事实或结论推理或判断

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B碱能使无色酚酰溶液变红能使无色酚酸溶液变红的一定是碱

C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）

▲

y

°x（加入物质的量）

A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量

B.CaC12溶液中通入C02气体：y代表沉淀的质量

C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH

D.CuS04和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量

二、填空题（本大题共有3小题，每小题4分，共12分）

5.（4分）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不

与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分Ti02）

是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiC14）和一

种可燃性气体；

②在氮气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。

完成下列问题：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为:

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的。

6.（4分）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别

装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，

充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：

（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是；

（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是

7.（4分）某混合气体X由C02、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气

体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固

体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

氧化铜

气体X

氢氧化

无水硫售至-澄清

钢溶海年

1酸铜石灰水

D

图1图2

完成下列问题:

（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是

（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。

①写出图2装置中试剂名称；

②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。

三、实验探究题（本大题共有5小题，8题6分，9题8分，共14分）

8.（6分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、

C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的

不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

肯定存在可能存在结合现象与离子共存

原则

A实验：Na+ci-H-或0H-

中D上层清液

=>Dt-----t>

+20H-中溶质组成

B实险：NaCO3-肯定存在Na+C1-

肯定不存在H-

2+2

X睑:Na+0H-Ca或CO3-可能存在Ca2+OH-CCy-

【初步结论】

（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl,判断一定含

有Na+、Cl_的依据是；

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实验实验内容实验现象实验结论

I取少量上层清液于试无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+

管中，加入过量碳酸

钠溶液，静置

II取少量上层清液于试有白色沉淀，溶液呈肯定有OHT

管中，加入过量“？”红色CO32'

溶液，静置

（2）根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成

（用化学式表示）；

（3）实验H中应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

9.（8分）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

♦压强/kPa

O=,一85mL液体

一一水

金/n/nJ［传感器

0时间/s

图3

【实验原理】CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

【发生装置】

（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是:（填字

母）

【实验探究】

探究I.影响因素探究

在制取C02气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所

不

实验组别甲乙丙丁

大理石的质量/g、m块状m块状m粉末状m粉末状

颗粒大小

盐酸的体积/mL、V稀盐酸V浓盐酸V稀盐酸V浓盐酸

浓度

（2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与（选填实验组别）

进行对照。

探究H.性质探究

做C02与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体

且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。

但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。

为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体,

通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强

与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，

同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。

（3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证

据o

【拓展提高】

小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀

盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分

数。

小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤

进行实验：

①先通一段时间的空气

②称量D装置的质量为mi

③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞

④再次通空气一段时间

⑤再次称量D装置的质量为m2

（4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是。

四、解答题（本大题共有2小题，每小题8分，共16分）

10.（8分）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年

前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平

衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

I.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是。

A.加高烟囱排放工业废气

B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用

D.养成节约用水用电习惯

II.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳

捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的C02分离出来进行储存。在

实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”C02流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

NaOH溶流

低浓度CO?气体--

—►COj封不

高浓度CCL气体一►

（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有

(3)分离器中发生的反应：©CaO+H2O=Ca(OH)2,②Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC>3

I+2NaOH«现有溶质质量分数为10.6%的Na2cO3溶液100千克，求完全反应后，理论

上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

III.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

II.（8分）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实

验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。

【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。

【资料2】该实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；

③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；

④观察现象，采集数据。

图2

用所学知识及以上资料信息完成下列问题:

(1)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是；

(2)图2甲、乙曲线图中，O-ti段温度升高，瓶内压强减小；t2-t3段温度升高，瓶内

压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。

2022年浙江省金华市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共有4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项是正确的，

不选、多选、错选均不给分）

I.（3分）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的

【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据盖盖玻片的使用方法，进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体

积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错

误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pHo不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、正确操作是用镜子夹起盖玻片，使它的一侧先接触载玻片上的液滴，然后缓缓放平，

其目的是防止盖玻片下出现气泡，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

2.（3分）“宏观一微观一符号一量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月

16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲册和四氧化二氮

作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

（）碳原子等氮原子•氧原子。氢原子

A.从量的角度看：反应前后原子总数减少

B.从微观构成看：氮气是由氮分子构成的

C.从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4

D.从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子质量、种类、数目不变分析。

B、根据构成物质的粒子分析。

C、根据微观示意图分析。

D、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子质量、种类、数目不变，从量的角度

看：反应前后原子总数不变，故A不正确。

B、从微观构成看：氮气是由氮分子构成的，故B正确。

C、从符号表征看：1个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，故化学式是

N2O4,故C正确。

D、从宏观物质看：燃烧产物为二氧化碳、水和氮气，二氧化碳、水都是由不同种元素组

成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了质量守恒定律的应用、物质的构成及分类，完成此题，可以依据已

有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。

3.（3分）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结

论进行的推理正确的是（)

选项事实或结论推理或判断

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B碱能使无色酚酰溶液变红能使无色酚酸溶液变红的一定是碱

C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液

的pH大于7时，呈碱性。

B、无色酚儆溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行

分析判断。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

【解答】解：A、酸性溶液pH小于7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理

正确。

B、碱能使无色酚酗溶液变红，但能使无色酚酷溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠

等盐，故选项推理错误。

C、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH

一Na2co3+H2O,故选项推理错误。

D、氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH,故选项推

理错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并

要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

4.（3分）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）

y

0x（加入物质的量）

A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量

B.CaC12溶液中通入C02气体：y代表沉淀的质量

C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH

D.CuS04和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量

【分析】根据图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐增大，至完全反应不再发生改

变，进行分析判断。

【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符,

故选项错误。

B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图象不符，故选项错误。

C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7

逐渐的减小到等于7、小于7,与图象不符，故选项错误。

D、CuSO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始

时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是

零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符,

故选项正确。

故选：D。

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的

化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及

变化趋势，进而确定正确的图象。

二、填空题（本大题共有3小题，每小题4分，共12分）

5.（4分）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不

与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分Ti02）

是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiC14）和一

种可燃性气体；

②在氨气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。

完成下列问题：

吉洱

（1）过程①中发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2c12-向皿TiC14+2CO；

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的置换反应。

【分析】（1）在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛

（TiC14）和一种可燃性气体，进行分析解答。

（2）过程②是在氨气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，进

行分析解答。

【解答】解：（1）在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化

吉沪

钛（TiCLt）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为TiO2+2C+2c12向皿TiC14+2CO。

（2）过程②是在氨气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该

反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反

应。

故答案为：

（1）TiO2+2C+2c12,向皿，TiC14+2CO；

（2）置换反应。

【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、置换反应的特征等是正确解答本

题的关键。

6.（4分）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别

装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g>5g同种固体物质，

充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：

（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是A中有不溶解的

固体；

（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是ACB>C。

【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的

溶液。

（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱

和溶液，C为不饱和溶液，进行分析判断。

【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固

体等。

（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱

和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A》B>C。

故答案为：

（1）A中有不溶解的固体；

（2）A》B>C。

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的组成是正确解答本题的关键。

7.（4分）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气

体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固

体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

完成下列问题:

（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是D中溶液变浑浊

（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。

①写出图2装置中试剂名称浓硫酸；

②该装置连接在图1中哪两个装置之间A和B（用字母表示）。

【分析】（1）根据一氧化碳性质分析回答此题；

（2）①根据浓硫酸的吸水性分析回答此题；

②根据实验目的设计实验。

【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后,

D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；

故答案为：D中溶液变浑浊。

（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在,

因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即

可;

故答案为：浓硫酸。

②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生

成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；

故答案为：A和B。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答

三、实验探究题（本大题共有5小题，8题6分，9题8分，共14分）

8.（6分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、

C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的

不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

肯定存在可能存在结合现象与离子共存

原则

A实蛉:Na-ci-H-或OH-

D中,〉D上层清液

B实险:Na+83*OH-肯定存在Na+Cl-中溶质组成

肯定不存在H-

Na+OH-Ca2+或CO?-可能存在Ca“OH-CO，-

【初步结论】

（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl,判断一定含

有Na+、C「的依据是Na+、C］在整个过程中没有参加反应，肯定存在；

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实验实验内容实验现象实验结论

I取少量上层清液于试无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+

管中，加入过量碳酸

钠溶液，静置

11取少量上层清液于试有白色沉淀，溶液呈肯定有OHT

管中，加入过量“？”红色CO32'

溶液，静置

（2）根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①

NaCl、NaOH；②NaCl、Na2c03;③NaCl、NaOH、Na2cO3（用化学式表示）；

（3）实验II中应加入过量的氯化钏或氯化钙或硝酸钢或硝酸钙溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na\C「没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、

C「没有参加反应分析；

（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚配变红，结合题干信息分析；

（3）碳酸根与钙离子或钢离子反应生成白色沉淀，加热过量的钙离子或钢离子检验碳酸

根离子并除去碳酸根离子，再根据酚醐变红，证明氢氧根离子。

【解答】解：（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧

根离子生成水分子，Na+、C「没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液

倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、C「没有参加反应；判

断一定含有Na+、C「的依据是Na+、C「在整个过程中没有参加反应，肯定存在；

（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量

碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+,溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化

钠中的一种或两种，故根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有

可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2co3；③NaCl、NaOH、Na2cO3；

（3）由实验结论有OH，CO32',碳酸根与钙离子或钢离子反应生成白色沉淀，故取少

量上层清液于试管中，加入过量氯化钢溶液或氯化钙溶液或硝酸钢溶液或硝酸钙溶液，

生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，

证明有氢氧根离子。

故答案为：（1）Na+、C「在整个过程中没有参加反应，肯定存在；

（2）①NaCl、NaOH：②NaCl、Na2co3；③NaCl、NaOH、Na2cO3；

（3）氯化馔或氯化钙或硝酸锹或硝酸钙。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.（8分）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

浓NaOH样品浓磕酸浓NaOH

ABCD

图3

【实验原理】CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

【发生装置】

（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取C02气体的是：B或C（填

字母）

【实验探究】

探究I.影响因素探究

在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所

实验组别甲乙丙丁

大理石的质量/g、m块状m块状m粉末状m粉末状

颗粒大小

盐酸的体积/mL、V稀盐酸V浓盐酸V稀盐酸V浓盐酸

浓度

（2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与乙（选填实验组别）

进行对照。

探究H.性质探究

做C02与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体

且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。

但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。

为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，

通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强

与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，

同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。

（3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据

B曲线明显低于A曲线。

【拓展提高】

小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀

盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分

数。

小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤

进行实验：

①先通一段时间的空气

②称量D装置的质量为mi

③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞

④再次通空气一段时间

⑤再次称量D装置的质量为m2

（4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是未及时关闭活

塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。

【分析】（1）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度

选择收集装置；

（2）根据实验变量选择对照实验组；

（3）根据压强变化趋势分析回答此题：

（4）根据装置气密性分析回答此题。

【解答】解：（1）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置；

故答案为：B或C。

（2）实验变量为盐酸浓度，所以选择变量只有盐酸浓度的实验组，故选甲和乙；

故答案为：乙。

（3）B曲线明显低于A曲线，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，才可以出现此现象:

故答案为：B曲线明显低于A曲线。

（4）反应有气体生成，需要保证装置气密性，若不及时关闭活塞开关，气体从分液漏斗

逸出，导致实验结果出现误差；

故答案为：未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

四、解答题（本大题共有2小题，每小题8分，共16分）

10.（8分）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年

前实现“碳中和“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平

衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

I.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量.

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是Ao

A.加高烟囱排放工业废气

B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用

D.养成节约用水用电习惯

II.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳

捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在

实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

NaOH溶流

低浓度CO?气体＜—