河南省洛阳市豫西名校2020-2021学年高二上学期第一次联考化学试卷

豫西名校2020—2021学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间:90分钟 试卷满分:100分）可能用到的相对原子质量:H—lC—120—16N—14Na—23Mg—24S—32K—39Cr52Ag—108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）1. 据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是A.使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B.该催化剂的使用可提高水的分解率C.金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率D.该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂2. 下列物质属于强电解质的是A. KAl(S04)2•12H20 B.HFC.漂白粉 D.液氨3. 关于pH的测定，下列说法正确的是A. pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B. 用广泛PH试纸测得某盐酸的PH=2.3C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD. pH计是一种精确测量溶液PH的仪器4. 下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A. 次氯酸具有漂白性B. 0.001mol•L1的HCl0溶液的pH=5.6C. 用HCl0溶液做导电实验时，灯泡很暗D. 温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<75. 对于可逆反应:2S02(g)+02(g)2S03(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强 B.升高温度C.使用催化剂 D.多充入026. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2S04溶液的浓度，参考图甲、乙所示仪器，判断下表中正确的选项是选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱液酸液石蕊甲B酸液碱液酚酞甲C碱液酸液甲基橙乙D酸液滅液酚酞乙7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2022H20+02↑。若H202溶液的浓度由2.0mol•L1降到1.0mol•L1需10s，那么H202浓度由1.0mol•L1降到0.5mol•L1所需的反应时间为A.5s B.大于5s C.小于5s D.无法判断 ‘8. 下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. —定温度下，反应Mg(l)+Cl2(g)==MgCl2(l)的H<0，S<0 C. 由C=HTS可知,所有放热反应都能自发进行D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程9. 一定条件下:2N02(g)N204(g)H<0。在测定N02的相对分子质量时，下列条件中,测定结果误差最小的是A. 温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPaC. 温度251℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa10. 钯的配合物离子[PdCl4]2可催化合成H202，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.[PdCl2O2]2是中间体B. 催化合成H202总反应为H2+〇2H202C. 反应过程中Pd的成键数目保持不变D．存在反应Pd+02+2Cl=[PdCl202]211．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)++I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值）A.K1=2K2 B.K1= C.K1= D.K1=K212.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L1。则下列判断正确的是A. x=2B. 2min内A的反应速率为0.6mol•L1•min1C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态13．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. II为盐酸稀释时的pH变化曲线B. a点的Kw比c点的Kw大C. b点酸的浓度大于a点酸的浓度D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强14.25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=6的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. B. C. D.15.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)7H2(g)+Br2(g)。2min时测得H2的浓度为1mol•L1,HBr的浓度为8mol•L1,则上述反应中02min内生成NH3的速率为A.0.5mol•L1•min1 B.2mol•L1•min1C.2,5mol•L1•min1 D.5mol•L1•min116.现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是A. 由水电离出的c(H+):①=②=③=④B. 若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH>7C. 等体积的①、②、④分别与足量铝粉反应，生成H2的量;②最多D. 将溶液稀释100倍后，溶液的pH:③>④>②>①17.已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),在一定压強下，按X= (A的物质的量始终为lmol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、X的关系。图乙表示X=2时,正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是A. 图甲中，X2<1B. 图乙中，A线表示正反应的平衡常数C. 由图乙可知，T1时，K=1，B的转化率约为33.3%D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小二、非选择题(本题包含5个小题，共49分）18. (9分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：次磷酸（H3P02)是一种精细化工产品。向10mL0.02mol•L1H3P02溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P02、0H两种阴离子，则H3P02是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。(2)已知25℃时K(H3P02)=1,该H3P02溶液的PH为__________ 。(3) 亚磷酸(H3P03)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数K1=5.0x102、K2=2.6x103。①电离常数K只与温度有关，当温度升髙时,K值 _____（填“增大”或“减小”）。②试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异: 。(4) 25℃时，已知HF的电离常数尺=3.6x1(T4;H3P04的电离常数K1=7.5x103，K2=6.2x108，K3=4.4x1013。则足量NaF溶液和H3P04溶液反应的离子方程式为______________ 。19. (11分)某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响'(1)该实验过程中发生反应的离子方程式为_______________________ 。(2) 向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C204):n（KMn04) 。(3) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度H2C204容液酸性KMn04溶液h2oV/mLc/mol•L1V/mLc/mol•L1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00,205.00.010X表中x= mL，理由是_____________________________.(4)已知50℃时，浓度c(H2C204)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时,c(H2C204)随t的变化曲线示意图。20.(10分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：① 称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加23滴 作为指示剂；③ 用0.1000mol•L1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00请回答下列问题：(1) 配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 。(2) 实验步骤②中，横线上填的指示剂是 。(3) 判断达到滴定终点时的现象为 。(4) 若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 _(填序号）。a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c. 滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d. 酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数f. 酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗(5) 通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。21.(11分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I. 已知I可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3S02(g)+2H20(l)=2H2S04(aq)+S(s)△H<0。催化原理分为两步，第一步反应为吸热的慢反应:S02+4I+4H+=2H20+S↓+2I2,第二步反应为放热的快反应：2H20+I2+ = + +2I.(1) 请补充第二步反应。(2) 能正确表示I催化SO2歧化反应原理的能量变化示意图为____。II.工业制硫酸，在接触室发生反应2S02(g)+02(g)2S03(g)。在1L的恒容密闭容器中充人2molS02和1mol02，在不同温度下测得c(S03)与时间的关系如下图所示：(3) 能证明反应已经达到平衡状态的是___。eq\o\ac(○,1)c(S02)：C(02)：c(S03)=2：1：2② 单位时间内生成nmolS03的同时消耗nmolS02③ 反应速率④ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4) 反应开始到10min时S02的平均反应速率v（S02)= mol/(L•min)。T2时反应S03(g)S02(g)+1/202(g)的平衡常数K= 。22.(8分）乙烯（C2H4)是重要的化工原料，乙炔（C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。(1)70℃时，反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=174kJ•mol1在刚性容器中达到平衡。①下列说法正确的是_________(填标号）.A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C2H4的百分含量B.投料时增大的值，该反应的平衡常数K不变C. 通入一定量He,可以缩短反应达到平衡的时间D. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C2H2)]0.36•[p(H2)]0.85P(H2)—定时，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，则V1____V2 (填“>”“<”或“=”）。(2)在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C2H2):V(H2)=1:4充入刚性容器中，发生反应C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%,则H2的转化率为_______,C2H4的选择性为_______,（C2H4的选择性=100%)豫西名校2020—2021学年上期第一次联考高二化学参考答案―、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共51分。）1、 C【解析】加入催化剂，不能改变水分解反应的焓变，A项错误；催化剂的使用不能改变水的分解率，B项错误；固体接触面积越大，催化剂的催化效率越高，C项正确；催化剂具有专一性、选择性，不同反应往往选择不同的催化剂，D项错误。2、 A【解析】KAl(S〇4)2•12H20属于强电解质;HF为弱酸，属于弱电解质；漂白粉是混合物，既不是电解质也不是非电解质；液氨属于非电解质。故选A项。3、 D【解析】pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会将溶液稀释，使所测pH不准确，A项错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测得的是整数，B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，C项错误；pH计可以精确测量溶液的pH，D项正确。4、 B【解析】漂白性与电离程度无关，A项无法说明；如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001molCl的HClO溶液的pH=3,故B项可说明其为弱电解质；如果强电解质溶液的浓度极稀，其导电性也很弱，C项无法说明；次氯酸在水中电离，显酸性，无法说明其为弱电解质，D项无法说明。5、 B【解析】平衡常数只与温度有关，所以活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的只能与温度有关，升高温度，则反应物的分子能量增大，活化分子百分数增加，反应速率加快，平衡常数改变，所以答案选B。6、 D【解析】图甲中为酸式滴定管，不能盛放碱液，图乙中为碱式滴定管，不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，石蕊不用作酸碱指示剂。A项，指示剂选择错误；B、C项，滴定管选择错误。7、 B【解析】浓度小反应速率变慢。8、 B【解析】非自发反应在一定条件下也可发生，A项错误；该反应为放热反应，且反应过程中气体分子数减小，因此△H<0,△S<0,B项正确；所有放热且熵增加的反应都能自发进行，放热且熵减小的反应在高温下不能自发进行，C项错误；自发过程并不是不需要条件，D项错误。9、 D【解析】尽可能多的以二氧化氮的形式存在，高温低压有利于平衡逆向移动。10、C【解析】整个过程中有单质Pd的生成，化学键的数目发生改变。11、C【解析】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为1/K2故反应HI(g)H2(g)+l2(g)的平衡常数K2=(l/K1)1/2,故K1=)故选C项正确。12、C【解析】由题意2min后C(D)=0.4mol/L，C(C)=0.2mol/L，因此x=l，A项错误；2min内△C(A)=0.6mol/L，V(A)==0.3mol/(L.min)，B项错误；反应消耗n(B)=0.4mol，2(B)=100%=40%，C项正确；反应物、生成物均为气体，体积不变，密度不变，不能做为平衡标志，D项错误。13、D【解析】A项，HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，稀释时CH3COOH的电离平衡向右移动，所以稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，故I为盐酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，温度相同，Kw相同，所以a点的Kw与c点的Kw相同，错误；C项，pH相同的盐酸和醋酸溶液，因为CH3COOH为弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度，则稀释相同倍数后，醋酸溶液的浓度仍大于盐酸的浓度，故b点酸的浓度小于a点酸的浓度，错误；D项，b点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确。14、A【解析】pH=6的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3CO0)=10bmol•L1，pH=a的氢氧化钠溶液中c(OH)=c(NaOH)=1Oa14mol•L1,将二者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于氢氧化钠的物质的量浓度，c(CH3COOH)=1Oa14mol•L1,故该温度下醋酸的电离平衡常数约为 A项正确。15、D【解析】根据所给两个反应之间的关系可知，当H2的浓度为1mol•L1时，意味着相应消耗HBr的浓度为2mol•L1,而此时HBr的浓度为8mol•L1,则2min内共生成HBr的浓度为10mol•L1,所以生成HBr的反应速率为,故v(NH3)=16、C【解析】酸、碱均抑制水的电离，贝晒种溶液中由水电离出的均为c(H+)均为1，A项正确；②、③等体积混合后，氨水过量，则溶液呈碱性，B项正确；①、②中的氢离子浓度与④中的氢氧根离子的浓度相等，但CH3COOH是弱酸，①中CH3COOH的浓度远大于②中HCl的浓度，而20H∽3H2,2H+∽H2,所以②中生成H2的量最少，C项错误；稀释过程中，弱酸、弱碱会继续电离故将溶液稀释100倍后，溶液的pH:③>④>②>①,D项正确。17、C【解析】该反应左右两边气体系数相等，反应过程中气体的总物质的量不变，甲温度升高V%上升则反应逆向移动△H<0,x增大平衡正移V%。降低，即2>l,A项错误；升温平衡逆向够动K(正）减小，曲线B表示正反应的平衡常数曲线A表示逆反应的平衡常数，B项错误；T1时正逆反应平衡常数相等，即K=l.三段式：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始 1 2 0 0反应 平衡12 =1之x=。a(B)=xl00%=33.3%,C项正确。恒容绝热条件下，随着反应的进行，气体的温度逐渐升高，气体膨胀装置内压强增大，D项错误。二、非选择题（本题包含5个小题，共49分）18、（9分）(1) 一元酸（1分）(2) 2(2分)(3) ①增大（1分）②H3P03第一步电离电离出的H+对第二步电离起抑制作用（2分)⑷F+H3P04=HF+H2P04(3分）【解析】(1) 向1OmLO.02H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中只有H2P020H两种阴离子，说明H3P02是一元酸；(2) 设O.02H3PO2溶液中H3PO2电离出的H+浓度为x,则列三段式如下；H3PO2H2P02+H+起始浓度/() 0.02 0 0变化浓度/() x xx平衡浓度/()0.02x xx由于H3PO2的电离常数为，则 ,解得=0.01，则pH=2。0.02JC(3) ①弱酸的电离为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，K增大；②亚磷酸第一步电离电离出的氢离子抑制亚磷酸的第二步电离，所以第一步的电离平衡常数与第二步的电离平衡常数相差较大。(4) HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数，又大于其第二、三步电离平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为F+H3P04=HF+H2PO4。19、（11分）(1) 2Mn04+6H++5H2C204=2Mn2++10CO2↑+8H20 (3分）(2) 2.5(2分）(3) 2.0(2分）保证其他条件不变，只改变反应物H2C204的浓度，从而才能达到对照实验目的（2分)(4) 如下图 (2分）【解析】(1) 教材原文内容，改为离子方程式的书写；(2) 使KMn04完全反应，H2C204应足量由（1)反应式可计算出2.5;(3) 考查控制单一变量，混合溶液c(KMn04)不变，而c(H2C204)变化；(4) 由图像可知H2C204过量，反应结束，c(H2C204)，25°C时反应速率变慢，耗时长，但最终C(H2C204)不变，即可画出图像。20、（10分）(1) 250mL容量瓶、胶头滴管（2分）(2) 酚酞（或甲基橙1分）(3) 滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色[或滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，与（2)中答案对应即可，2分]⑷cdf(3分）(5) 80%(2分）【解析】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2) 强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂。(3) 滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。(4) 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)(标准)/V(待测：)，可知C(待测)偏大，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。(5)用0.1000的标准盐酸滴定4次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL(第三次偏差太大，舍去），由关系式HCl∽NaOH可知，n(NaOH)=0.10000.02L=0.002mol,则该烧碱样品的纯度为21、（11分）(1) S02 S042 4H+(3分）(2) B(2分）(3) ④⑤（2分）(4) 0