课题2-原子的结构

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘一、原子的构成

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

一、原子的构成原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026观察下表，思考原子数、中子数、核外电子数之间有什么关系？质子数=核外电子数

核电荷数=练习1、下列说法中正确的是：（）A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子B、原子核都是由质子和中子构成的C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该原子，下列说法正确的是（

）

A、核电荷数为2B、核外有2个电子

C、原子核带3个单位正电荷

D、原子核带1个单位正电荷D原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88磷1516钾2019完成下表：8815151919一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号：Ar）碳原子的质量（kg）×1/12Ar＝某原子的实际质量（kg）二、相对原子质量注：相对原子质量Ar的单位是1，通常省略不写。表达式：二、相对原子质量例：计算氢原子的相对原子质量

氢原子的质量为1.67×10-27kg标准碳原子的质量为1.933×10-26kg1.933×10-26kg×1/12Ar（H）＝1.67×10-27kg

＝1原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？质子数=核外电子相对原子质量=质子数+中子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。电子质量很小，一个电子的质量约等于一个质子质量的1/1836，通常忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

二、原子核外电子的分层排布1、分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子的能量不同，能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。2、电子层数：最少一层，最多七层。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫最外层。排布规律：（1）尽量先排在能量低的电子层里，排满第一层才能排第二层。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。（3）最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。二、原子核外电子的分层排布

原子的化学性质由其最外层电子数决定。稀有气体：最外层有8个电子（氦2个），相对稳定结构。金属：最外层电子数一般少于4个，容易失去电子。（如：铁、钠、镁、钙……）非金属：最外层电子数一般多于4个，容易得到电子。（如：氯、氧、硫、磷……）二、原子核外电子的分层排布原子结构与其化学性质的关系氯化钠的形成

离子：带电的原子。阳离子：带正电的原子。阴离子：带负电的原子。二、原子核外电子的分层排布离子离子的表示方式及含义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位正电荷粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=