湖北省天门、仙桃、潜江市2022年高考临考冲刺化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生出反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

2、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在生烟中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

3、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

O

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2-3H2O

4、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol•HKMIIO,酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-】H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.OlmolL-H2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L_1HC1O溶液和

HclO的酸性小于pH

0.1mol-L-,HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol・L-iFeCb溶液2mL,向试管②中加入0.01mol•L~

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.B

5、下列各图示实验设计和操作合理的是（

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

6、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化铁受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

7、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

8、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要

工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1moHL、m

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

点=

—•n溶液

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：Y<W

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润与红色石蕊试纸

靠近试管□

NH.Q

A於试纸不变色NH4cl受热不分解

MJ

3

(D

②中振荡后静置

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

«gNaOH溶液和下层液体颜色变浅

BT溶力ig的澳茉

的明

e

i②

③旋开活塞

ft

C观察到红色喷泉NH,极易溶于水，氨水显碱性

水

、（清行船做）

I3

④闭合开;关K,形月立原电池

沙

n

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

7性~1

By…JD

Znso.溶i•1

④

A.AB.BC.CD.D

11＞如图是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的

是（）

B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有电子数目为IONA

B.2gH2I8O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

13、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe"）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeG

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

14、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

金浓

HCI少

NO一j.f木ltNO

实验装置

_1_N.OH溶液

制盼

用组期灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取溟水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化镀的混

氯气的溟NO的NO、气体

合物

A.AB.BC.CD.D

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

-1

B.2L0.5mol-LH2S溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与ImolO2充分反应，产物的分子数为2NA

16、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯（C乂/0）,下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

17、化学与生活密切相关，下列说法不正班的是（）

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

18、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

0

化合物X

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c&溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

19、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molN%与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SC>4）2溶液中阳离子总数小于Q.2N、

D.5.6g铁在足量的02中燃烧，转移的电子数为0.3NA

20、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、Al3+,Br，OH，CO广、SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产

生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCk溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚配溶液

C.取样，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

21、卤代烧c3H3a3的链状同分异构体（不含立体异构）共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

22、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）

浓醋酸溶液酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa

Br2的

B铁屑AgNCh溶液苯和液溟发生取代反应

苯溶液

酸性KMnO4

C浓盐酸碘化钾溶液氧化性：C12>l2

溶液

饱和食酸性KMnCh溶

D电石乙焕具有还原性

盐水液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

已知：

i.R-HC=CH-R'+RWCOOH.wcoo-L.3T

R’、R

ii.R-HC=CH-R”一定受代工f（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

“RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是一»

（2）写出反应②的化学方程式是一。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是一。

（4）试剂a是一o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是一；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

R,CHO

(7)已知：RCH2Br------------►R-CH=CH-Ri

一定条件

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

%C

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）一»

24、（12分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:

气体（能使带火星木条复燃）

\隔绝空气

X稀NaOH溶液加热

高温

(32.0g)溶液.___沉__淀________固体（16.0g）

稀硫酸R

,固体甲（1蓝色）（蓝色）（黑色）

（28.8g）固体单质乙

（12.8（?）紫红色

请回答:

（1）X的化学式是。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式。

25、（12分）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为。

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使一循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4C1晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2c03。

(3)装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2cCh时，需要进行的实验操作有洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了timin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了hmin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是一mok―moL

26、(10分)草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2c2O”2H2O)无色易溶于水，熔点为101°C,

受热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4xior。回答下列问题：

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为一(填字母)。

BCDEF

(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABC

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

加入试剂

KMnO4KMnO4KMnO4

1mL0.1moL/L

1mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/I,H2SO4

H2SO4

2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：«

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有（填序号）。

A.室温下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液,测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHCzCh溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

27、（12分）碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为

（6）CoC12・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、AI等杂质）制取CoCLWHzO的一种工艺如下:

就C4

过■战AQ力骷废科IhOj■怦11

-•--►CoCI,-6HQ

CoCO.i*lpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为

②加入CoCO3调PH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作n过程为（填操作名称）、过滤。

28、（14分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图

如下：

□□回叵|巴|

丙二酸△

CH2CH3

产、'XHCHCHCH2CHCH3___CH=CH-COOH

rV222一回K

浓“触,△

OCH3OCH3

□回

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为一。有机物E的分子式为一。丙二酸的结构简式为_。

（2）C的结构简式为

（3）H的结构简式为一o

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（0〕）»X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

OCHj

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCh溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3molNaOH完全反应。

CH3

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯JiHYH上，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

IIJn

dOOCH2CH3

_一定条件将、4

6OOCH2CH3

29、（10分）硫酸在生活和生产中应用广泛。

I某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。

已知298K和101kPa条件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

则在该条件下FeSz与02生成FezCh和SCh的总热化学方程式是。

II催化氧化反应：2sCh(g)+O2(g)2sO3(g)AH<0

(1)在体积可变的密闭容器，维持压强为lxl05Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SO2平衡转化率a

(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：

0.511.52

n(O2)/mol

①在1000C时，SO2平衡转化率随着02物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=Pa(保留2位有效数字，某组分的平衡分压=总压x某组分的物质的量

分数)。

(2)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、02。请画出平衡体系中SO3的体积分数(p(SO3)

随初始SO2、02的物质的量之比［n(SO2)/n(O2)］的变化趋势图。

9(S()3)

0/»(SO2)/n(O2)

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上02转化为活化氧的反应历程与能

量变化如图所示。下列说法正确的是。

炭黑和氧气活化氧

ACh转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B该过程中最大能垒（活化能）E正=0.73eV

C每活化一个02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂

E其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

HI硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2s03溶液进行电解，可循环再生NaOH的

同时得到H2SO4,写出阳极的电极方程式o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【答案点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

2、D

【答案解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在组堪中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

3、C

【答案解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是生烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

4、C

【答案解析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；

故答案为Co

5、A

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，C错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A,

6、B

【答案解析】

A.氯化核属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【答案点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

7、B

【答案解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

8、C

【答案解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu£结合含碳微粒，故B正确：

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHQ生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

9、D

【答案解析】

O.lmolL-'m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCL电解NaCl溶液得到NaOH、％和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、丫为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、丫为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HC1,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

10、B

【答案解析】

A.氯化核受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化核固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而澳苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去嗅苯中溶解的棕色漠，澳苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

11、D

【答案解析】

A.h时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

12、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2SO4Wc(H+)=0.1moVL,10LMn(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选Bo

13、D

【答案解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

14、D

【答案解析】

A.氯化钱受热分解，遇冷化合，不可利用用珀竭灼烧分离氯化钾和氯化锭的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的浪，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO、气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

15、C

【答案解析】

A.18gD2O物质的量为n=E~=18g=0.9mol,质子的物质的量为0.9molxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

M20g-mol

错误；

B.2L0.5mol•L-iH2s溶液中物质的量为n=0.5mol-Lrx2L=lmol,112s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2必，故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2moiSO2与1mol02充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

16、B

【答案解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锌酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有-C%,基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选B。

17、C

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高锯酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

18、D

【答案解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与Na£03反应，故B错误；

C,lmol此有机物中含有Imol竣基，需要消耗lmol氢氧化钠，同时还含有Imol的“rV。丫"”这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此lmol此有机物共消耗氢氧化钠31no1,故C错误;

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

【答案解析】

A.依据4NH3+502=4N0+6H2O,0.碗。1丽3与0.61110IO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4N”故A错误；

8.5和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15%,B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO,”溶液中含有溶质的物质的量速NH4Al(S0g=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

++

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4+H20^NH3•H20+H；A13*+3H20=Al(0H)3+3lT,可见NH?水解消

耗数与水解产生的If数目相等，而A1”一个水解会产生3个IT,因此溶液中阳离子总数大于0.2"，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生FesO",3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为［xo.lmol=—moL故转移的电子数目小于0.34，D错误；

故合理选项是B.

20、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-,且有气泡冒出，说明溶液中含离子C(V-或SO?-；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，无沉淀生成，说明不含SOV,那么一定含有：CO?-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg"、Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【答案点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色,说明溶液中含有Br且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32"

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3%

据此进行解答。

21、C

【答案解析】

由c3H3a3的不饱和度为3+1-'=1可知碳链上有一个双键，c3H3a3的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代烧C3H3cb的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CC13；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3,CC12=CH-CH2CKCHCl=CH-CHCh,CH2=CCI-CHC12；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【答案点睛】

卤代危的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

22、C

【答案解析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.滨离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溟易挥发，挥发出的漠和水反应也能生成氢溟酸，从而影响苯和漠反

应生成的溟化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙快的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故