福建省南平市赤门中学2022年高二化学联考试卷含解析

福建省南平市赤门中学2022年高二化学联考试卷含解析和lOmolCh完全转化，可得n(SO3)=n(SO2)=20mol,故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状

态，需要SCh的物质的量为20moI；

从SO2和O2起始达平衡时，SO?的转化率为80%S。!，转化的n(SO?)=20moix80%=16mo1,由硫元

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

素守恒可知据平衡时n(SO3)=n(SO2)=16mol,所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，

题目要求，共60分。)SCh的物质的量相同为16mo1,转化的SO3的物质的量为20moi-16mol=4moLSO3转化率为

4nled

1.下列化学用语表达正确的是20molxioo%=20%.

故选B.

点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键.

A.氧的原子结构示意图：⑥力B.氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl4.在一定温度下将ImolCO和ImollUKg)通入一个密闭容器中反应：

C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molILCKg)

C.氯化氢的电子式：H,【：CJV口.乙烯的分子式：CH2cH2

达到平衡后C02的物质的量可能是

参考答案:

A.等于0.6molB.等于lmolC.大于ImolD.大于0.6mol,小于

B

Imol

略

参考答案：

2.用酸性KMnO,溶液不能达到预期目的的是()D

A.区别茶和甲笨B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

C.检验CHmCHCHO中含碳碳双键I).区别S0?和C0?A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧.

参考答案：参考答案：

CD

略试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛

的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和

3.在密闭容器中，对于反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20moi和

lOmol：达平衡时，SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成人造丝。故答案D。

分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为()

A.10mol和10%B.20moi和20%C.20moi和40%D.20moi和80%6.下列有关葡萄糖的说法正确的

参考答案：是

B

考点：化学平衡的计算.

A.前萄糖的分子式是C6Hl2。6B.葡萄糖不能发生银镜反

专题：计算题；化学平衡专题.

分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化应

到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的

物质的量：

C.葡萄糖能够发生水解反应D.葡萄糖属于高分子化合

根据从SO2和起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2,据此计算平衡时n(SO3),从SO3开始进

行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SOa的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化物

的SCh的物质的量，据此计算转化率.

解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量

转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2sCh(g)+O2(g)?2sO3(g)可知，20moiSO?参考答案:

A参考答案:

7.室温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）《OH）=lxlO2«molL满足此条件的溶液中一定可以

C

大量共存的离子组是

A.Na'、I、Cl、N0B.K\Ba2\Cl、N0

33略

C.K\Na'、Br\F-D.Fe3\Na，NQ「、SCN-

参考答案：10.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）

BA.C3H6与C5H10B.C3也与C5H12

略

C.CM与C5H8D.C2H2与C6H6

8.实验室用锌粒与2moi/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

参考答案：

A.用锌粉代替锌粒B.改用3mol/L硫酸溶液

B

C,改用热的确2mol/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

略

参考答案：

11.下列有关实验原理或实验操作正确的是

D

略

9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画

出），判断下列说法正确的是（）

图1图2

A.用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B.通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.实验室可用硝酸铁和消石灰混合加热制取氨气

D.同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚瓶进行鉴别

参考答案：

A.加热时，①上部汇集固体NH4CL说明NH4cl热稳定性比较好D

略

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

12.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

A,稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：

cB.向C中加入足量B,反应的离子方程式为AA+30H=AI(0H)3I

略C.A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

13.现化家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就c(NH4)>c(Cr)>c(0H)>c(H)

会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类方法，甲醛属于醛；乙酸属于陵酸。下面各项

对有机物的分类方法与此方法相同的是D.溶液中的水的电离程度：A=B<C<D

参考答案：

出\/叮

2C

A.CH2—CH2属于环状化合物

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

B.属于卤代姓

16.某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下:

0

CH尸CH-fCH2&CH2-C-OH

属于链状化合物

CH3-CH-O-》

D.CH3一属于垃的衍生物

参考答案：

I.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈［主要成分是Cm(OH),C03］o

B

II.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

略

111.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

14.下列过程涉及化学变化的是

(1)过程［发生反应的离子方程式是O

A.碘的升华B.石油分储

(2)过程n将铜丝做成螺旋状的目的是o

C.用苯萃取滨水中的漠D.煤的干馈

(3)过程in的后续操作如下：

参考答案：

①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是o当红棕色气体较多时,

略轻抽注射器使反应停止，关闭a,取下注射器。

15.现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是A1C13溶液、盐酸、氨水、Na2s04溶液中的一②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开

种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同。则下列说法中正确a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是

的是

A.A为A1C13溶液，C为盐酸

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____（填序号），再用制

（4）己知：NO+NO2+2NaOH--------2NaN02+H20；2NO2+2NaOH-------NaNO3+NaNO2+H2O,NO和

NO2的混合气体的组成可表示为NO、。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）。

围应为o

①向试管中滴入3滴乙醛溶液；

参考答案：②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止；

（l）Cu>t+3ft0.

③振荡后放入热水中，水浴加热；④在洁净的试管中加入lmL2%的AgNO3溶液。

（2）用大钠丝与酸的接触面积，捶高化学反应速率.

（3）①打开止水夫a和b,从注射器中推入空气，②将玻璃管中的筋摔出.

2>x>1.5.参考答案：

略（7分）（1）D；（1分）饱和Na2c6溶液；（1分）碎瓷片（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（2）ABC；（2分）④②①③（2分）

17.为什么比0分子的键角既不是90°也不是109°28,而是104.5°?

参考答案：

因为比0分子中中心原子不是单纯用2P轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；0原子略

在成键的同时进行了sj杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原广的1s轨道19.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28',而是己知：一NH?+H-----NH；

104.5°o

，Q就||北二|杯Wa»WCH2hOH-1

18.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b**COOCH,--l♦

为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。Pru-殳/°\NH「・______CCWCH^OH^

CH2=CHJ^乙—HOCHJCHJNHJ*----------

D*11

（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称

是。

（2）由C和E合成F的化学方程式