高中化学-弱电解质的电离平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

•弱电解质的电离（第一课时）

•课题：高中化学选修4《弱电解质的电离（第一课时）》

【教材分析】：解读课程标准，分析教材地位本章内容理论性强，知识点之间环环

相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容又是化学平衡理论的

延伸和拓展，是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基

础，有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探

究和学习的兴趣，对于促进学生学习方式的多样化。

【学情分析】：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。

掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。

【教学设计说明】本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电

解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质

和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电

离。学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在

着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。本节内

容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。通过画图分析,

充分理解电离平衡的本质。利用小组讨论，教师指导，合作学习，积极参与，体

验知识的获取过程。使学生掌握个案研究法、联想类推法、比较法等。通过学

生自己画图，激发学生的学习兴趣，增强其求知欲与好奇心。通过对影响电离平

衡的条件实例分析，培养学生的严谨的科学态度。

教学目标：

知识与技能：

1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。

2.理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：

1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。

2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移能力o

情感态度与价值观：

1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。

2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。

教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡建立。

教学难点：弱电解质的电离平衡的建立。

教学方法：小组实验探究法、比较法、知识迁移法等。（四人一组，采用合作学

习，实验探究学习的方法。）

教学用具：多媒体教室、ppt课件。

实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、

玻璃棒、镜子。

实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L

盐酸、蒸馅水、镁带、醋酸钠。

第一课时

【引入】同学们你们认为自己家乡美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学

生举例），这些美轮美奂的景点都有什么？——水。水是自然界里含量丰富的溶

剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么很多物质溶于水后会发生怎

样的变化？以何种形式存在的？电解质不光与我们大自然的这些种种有关还与

我们的健康息息相关（比如，如果我们人体出现了电解质平衡紊乱，我们多会

出现无力、恶心、心律失常等症状）所以电解质是一类很重要的化合物，在新

的这一章我们将在化学平衡的基础上进一步研究学习电解质的电离以及电解质

水溶液中的离子平衡。

【展示】第三章水溶液中的离子平衡

【板书】第一节弱电解质的电离

【知识回顾】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

①NaCI溶液②NaOH③HCI④Cu⑤

CH3COOH⑥NH3•H20⑦C02⑧乙

醇⑨水

请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。

【学生】②③⑤⑥⑨是电解质⑦⑧非电解质

【设疑】电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？

比如醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们

的电离程度有无差异？

答：电离程度应该有差异因为两种酸的酸性应该不同，

【举例】清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？

我们一般选择用盐酸除铁锈，却一般不用醋酸，为什么

生活中的这些实例可以说明盐酸酸性强于醋酸，那我们能不能设计实验进一步验

证盐酸的电离程度强于醋酸？请分组讨论，拿出实验方案。

【提示】我们要比较二者的电离程度，那就要设计对比实验，为了使结果具有可

比性，我们就要选择同浓度的盐酸和醋酸来进行实验，这样才能通过实

验比较出二者电离出的离子浓度差异

【实验方案】

1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。

2.等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。

3.测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH

【实验探究1】

测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力。

理论支撑：电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。

判断依据：通过观察小灯泡的明亮度来说明那种酸电离出的自由移动的离子的浓

度大。从定性的角度验证力争酸的电离程度因为差异

实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的离子多，

浓度大。盐酸的电离程度强于醋酸

【实验探究2】

等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。

1）影响此反应的反应速率的因素是什么？

2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？

相同

等浓度的盐酸和醋酸电离程度

不同

小组合作实验，注意控制变量，将实验现象记录在学案表格中，并完成结论。

实验步骤实验现象

分别在A、B两支试管中加入2ml浓度

都为1mol/L的盐酸和醋酸，再同时分别

加入镁条(砂纸打磨)，观察现象。

【各小组交流实验现象】

【师生共同进行实验现象分析，导出结论】

实验结论：镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率，前者快于后者。

等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大。

定性角度相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同,

说明HCI和CH3C00H的电离程度不同

【实验探究3]

测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH

实验步骤：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点于试纸

的中部，与标准比色卡对比读出pH,记录。

0.1mol/LHCI0.1mol/LCH3COOH

溶液pH大小

根据PH值进行数据处理：

【数据处理】

0.1mol/LHCIc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3C00Hc(H+)=0.001mol/L

【结论】盐酸完全电离，电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离，电

离程度较小，且小于100%,即醋酸的电离是可逆的。

【板书】

一、强电解质与弱电解质的概念

1、概念

强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。如强酸，强碱、大多数盐、

活泼的金属氧化物。

弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。

【练习】

下列电解质中：NaCLNaOH、H2SO4>NH3-H20,BaSO”、Na?。、％0、H2C03

是强电解质是弱电解质。

【问题探讨】

电解质的强弱与其溶解度有何关系？

电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系？

2、电离方程式的书写

要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。

练习：写出下列物质的电离方程式：

(1)NH3•H20；⑵HCIO；⑶H2s03；(4)Fe(OH)3：

(5)NaHC03;(6)NaHS04(7)Ba(OH)2

①先判断强、弱电解质，决定符号

②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低

③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式

④多元弱酸的酸式盐的电离方程式，一般可省略酸式根的进一步的电离

3、强电解质与弱电解质的比较强弱电解质的比较

强电解质弱电解质

相同点在水溶液中或熔化状态下都能电离。

电离程度完全电离部分电离

化合物类强酸、强碱和大部

弱酸、弱碱、水

型分盐

在溶液中

分子、离子

存在微粒离子

形式

电离过程

（可逆或可逆不可逆

不可逆）

电离方程式用“

电离方程式用

a_”

表示方法，，

【小结】

课堂练习：

1.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢

放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D.0.1mol/L的ChCOOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

2、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a＞盐酸b、硫酸c、

醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率o（用。=、＞表示

学情分析

高二学生虽然已经具备了一定的化学基础知识和分析问题的能力，由

于本节课易混概念多、理论性强，内容比较抽象，再加上学生遗忘较

严重，使学生全方位掌握仍会有一定的难度。因此，教师要充分利用

学生已有的知识，创设不同的问题情景，诱导学生深思，并辅助多媒

体教学，通过实验设计意图的剖析强化对本节内容的理解。

2.学生的计算能力相对较差，因此，对电离常数的有关计算需加

强练习，以提高学生计算的准确率。

效果分析

“弱电解质的电离平衡”属于化学基本概念和基础理论范畴。

从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强

弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知

识的延续和深化，也是化学平衡理论知识的应用，同时又是学

习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和

认识溶液中离子反应的起始课。从研究方法看，它是通过宏观

实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒

的角度认识电离平衡的本质。在教学中感悟如下：

1、知识基础：根据以往的教学经验，生对简单的平衡移动

知识掌握的情况较好，当然，由于我设计这堂课时先引用了化

学平衡的问题情境，也可以在课堂上生成对学生掌握平衡知识

的了解，如果学生掌握较好的话，可以在巩固、复习的基础上，

通过以旧带新，把高中化学的平衡思想逐渐系统化。而对学生

理解有困难的、思路模糊之处，例如稀释弱电解质溶液对电离

平衡的影响进行重点分析，使学生在分析实验、比较演绎中感

悟，同时结合应用例子，感悟化学与生活、社会、健康的密切

联系。

2、能力基础：在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原

反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验

和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。但学生对于离子的

概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还

对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继

续加强。

一、教材分析

“弱电解质的电离平衡”属于化学基本概念和基础理论范

畴。从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析

过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解

质知识的延续和深化，也是化学平衡理论知识的应用，同时又

是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行

为和认识溶液中离子反应的起始课。从研究方法看，它是通过

宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从

微粒的角度认识电离平衡的本质。

弱电解质的电离平衡

1.氨水有下列平衡NH3-H2O一N+OH，当其他条件不变时，改变下列条

件，平衡向左移，且［N］增大的是（）

A.加NaOHB.加盐酸

C.加NH4clD.加同浓度氨水

2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：

HIn（溶液）三一H+（溶液）+1rf（溶液）

（红色）（黄色）

故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol・「的下列各溶液:①盐

酸②石灰水③NaCI溶液④NaHS（）4溶液⑤NaHC（）3溶液⑥氨

水，其中能使指示剂显红色的是（）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影

响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH（s）B.铜粉

C.HCID.CH3COONa（s）

4.由水电离出的［0H［=1XI。-"m0|・广的无色溶液中，一定能大量共

存的离子组是（）（导学号52160167）

+

A.Cl\[Al（0H）4]\Na\K

BFe"、N、K\H+

C.N、Ba2\K*、Cl'

D.Al*、S、N、cr

5.（2015课标全国I,13）浓度均为0.10mol・「、体积均为％的1\01

和ROH溶液，分别加水稀释至体积匕pH随1g的变化如图所示。下列

叙述错误的是（）（导学号52160168）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：6点大于a点、

C.若两溶液无限稀释，则它们的0（0印）相等

D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

6.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙

述正确的是（）

A.再通入少量氯气，减小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有[Na*]=[C「]+[CIO-]

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

7.向CHsCOOH—CH3co（T+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸

的电离程度和溶液的pH都变小的是（）（导学号52160169）

A.H20B.CH3C00Na

C.NH3•H20D.H2S04

8.在0.1m。I•I?的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN-K+CW,对该

平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.力口水，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol•L1HCI溶液，溶液中c（H+）减少

D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

9.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A.1mol•「甲酸溶液中［M］约为1X10-2mol•L'1

B.甲酸能与水以任意比互溶

C.10mL1mol•L-1甲酸恰好跟10mL1moI•L-1NaOH溶液完全反应

D.甲酸的导电性比弱酸溶液的导电性弱

10.下列关于电离平衡常数（川的说法中正确的是（）

A.组成相似时，电离平衡常数（心越小，表示弱电解质电离能力越弱

B.电离平衡常数㈤与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（心不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：4〈色〈自

11.在25°C时，用蒸储水稀释1mol・「的醋酸溶液至0.01mol•L-1,

随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）（导学

号52160170)

A.B.

C.D.

12.体积相同、c（M）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分

别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（D随时间底）变化的示

意图正确的是（

13.在某温度下，1L浓度为cmol-L”的弱酸HA溶液中，HA、H\K

的物质的量浓度之和为ncmol・「，则该温度下，HA的电离平衡常数

为（）（导学号52160171）

A.mol,L1B.mol,L1

C.mol-L-1D.不能确定

14.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释至1L（其pH与溶

液体积！/的关系如下图）。下列说法正确的是（）

①平5时,A是强酸,B是弱酸②若A、B都是弱酸，则5>a>2③稀释

后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强④A、B两种酸溶液的物质

的量浓度一定相等

A.①②B.③④C.①③D.②④

15.1.0mol・「醋酸溶液的H]=4.0X10"moI・L，把这溶液稀释到

0.10mol•L7后,该溶液的pH是多少？（可能用到的数

据：Ig1.2=0.079,Ig1.3=0.11,lg1.4=0.15）（导学号52160172）

16.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

电离平衡常数

酸电离方程式

KJ（moI•I_T）

+1.76X10-5

CH3COOHCH3C00H-CH3C00+H

H2cO3一H++HC%=4.31X10-7

H2cO3

HC—H++C左=5.61X10-11

H3PO4一H*+H2PK、=7.1X10-3

H3PO4H2P-H*+HP4=6.3X10-8

HPT+P2X10'13

回答下列问题：

（1）温度升高时,（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，/值

（填“增大”“减小”或“不变”）0

⑵在温度相同时，各弱酸的人值不同，那么用值的大小与酸性的相对

强弱的关系是O

（3）若把CH3COOH、H2c。3、HC、H3P0八H2P>HP者口看为酸，贝M它们的酸性

强弱顺序是。

(4)25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol・「，则醋酸溶液的pH

是O

17.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线

所示，请回答。

o加水最

(1)图中“0”点的氢离子浓度［H［=mol・L'

(2)a、b、c、4四点中，溶液［K］由大到小的顺序为o

(3)a、b、c、4四点中，醋酸的电离程度最大的一点是o

课后反思

“弱电解质的电离平衡”属于化学基本概念和基础理论范畴。

从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强

弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知

识