广东省高二年级上册期中化学试卷（理科）C卷

广东省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

姓名:班级:成绩:

一、选择题（共16题；共32分）

1.（2分）下列叙述正确的是（）

A.化学反应一定只伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若△*（）,则反应物的能量高于生成物的能量

D.若△「（），则反应物的能量高于生成物的能量

2.（2分）（2020高一下•贵阳期末）下列表示的是化学反应A+2B=C+I）在不同条件下的反应速率，其中最

快的是（）

A.v（A）=0.BmobL-bs-l

B.v（B）=0.5mol-L-l-s-l

C.v（C）=0.25mol-L-l-s-l

I）.v（D）=0.2mol-L-l-s-l

3.（2分）（2018高三上•大兴期末）己知反应2s02（g）+02（g）彳=2S03（g）Al<0,

下列说法不正确的是（）

A.升高温度，正、逆反应速率均加快

B.增大压强，化学平衡正向移动

C.充入02,可提高S02的转化率

D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

4.（2分）（2016高一上•益阳期中）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其

中正确的是（）

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XYZ

A置换反应氧化还原反应离子反应

B铜单质非电解质

C石灰水电解质分散系

D液氨化合物纯净物

A.A

B.B

C.C

D.D

5.(2分)(2017高二上•新疆期末)1,3-丁二烯和2-丁焕分别与氢气反应的热化学方程式如下:

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CII2CH2CH3(g)AH=-236.6kJ»mol-1

CH3-C=C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)AH=-272.7kJ*mol-1

由此不能判断()

A.1,3-丁二烯和2-丁快稳定性的相对大小

B.1,3-丁二烯和2-丁快分子储存能量的相对高低

C.1,3-丁二烯和2-丁焕相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

6.(2分)(2018•浙江选考)下列说法错误的是()

A.测得0.1mol•L—1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质

B.25℃时，将0.1mol-L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=U.0

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C.25℃时，将0.1mol•L-l的HA溶液加水稀释至pH=AO,所得溶液c(0H—)=1X10-10mol•LT

I）.0.1mol-L-l的HA溶液与0.1mol•LT的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

7.（2分）（2016高二上•吉安期中）下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）（g）+M（g）+N（s）进行

过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A.减压

B.加大X的投入量

C.升高温度

D.减小体积

8.（2分）（2015高二上•兰考期末）若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因

可能是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

9.（2分）（2019高二下•杭州期末）对于反应AX3（g）-X：（g）=AX§（g）在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时AX?和X2均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不

正确的是（）

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A.实验c条件下，从反应开始至达到平衡时\<AX3)=2O*lOTmoll'min：

B.实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C.该反应的△H〉。

D.比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

10.(2分)(2018高二上•山东开学考)已知：CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(l)△H=-QlkJ•molT①

2H2(g)+O2(g)=2H20(g)AH=-Q2kJ•mol-1②

2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H=-Q3kJ•molT③

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热

量(单位：kJ)()

A.0.4Q1+0.05Q3

B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3

D.0.4Q1+0.2Q3

11.(2分)(2017高二下-金华期末)25℃条件下，向10mL0.Imol・L_1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol-fl

的NH3・H20溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是()

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A.a飞点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液PH=7说明NH4R没有发生水解

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

I).b~c任意点溶液均有c(H+)•c(OH-)=KW=1.0X10-14

12.(2分)常温下pH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积pH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断

一定正确的是(不考虑密度因素)()

A.加入的碱溶液体积大

B.酸和碱溶液体积相等

C.加入的碱溶液体积小

D.以上情况都有可能

13.(2分)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的.

已知：H20(g)=H20(1)AH1=-QlkJ»mol-1(Ql>0)

C2H5OH(g)=C2H5OH(1)AH2=-Q2kJ«mol-1(Q2>0)

C2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)AH3=-Q3kJ«mol-1(Q3>0)

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()

A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5QI-1.5Q2+0.5Q3

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D.1.5QI-0.5Q2+0.5Q3

14.(2分)(2017高二上•武汉期末)用0.50mol・L-INaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL

恰好滴定至终点，下列说法正确的是()

A.若选用酚麟作指示剂，终点时:液体恰好褪色

B.用量筒量取上述盐酸

C.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大

1).盐酸的浓度为1.00mol-L-1

15.(2分)(2017高三上•清城期末)C0C12的分解反应为C0C12(g):C12(g)+C0(g).将一定量C0C12

(g)和C12(g)放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示.下列相

关说法中不正确的是()

n/moi

A.Imin时以CO表示的逆反应速率小于3min时以C0表示的正反应速率

B.若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大

C.12min时改变的条件可为减小C0的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积

D.以C0表示在4〜5min、10〜1Imin和12〜13min时平均反应速率为v(4〜5)<v(10~11)<v(12~13)

16.(2分)(2016高三下•信阳月考)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)：zC(g),

达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A

的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是()

A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

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C.A的体积分数下降

I）.B的浓度增大

二、非选择题（共7题；共29分）

17.（3分）（2016高二上•西安期中）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采

用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AHI

①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）.

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

由表中数据判断0（填“>”、"=”或）.

②某温度下，将2molC0和6mO1H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L,

则CO的转化率为,此时的温度为（从上表中选择）.

18.（1分）某学生记录数据如下：

实验序起始温度tl/℃终止温度t2/e

号

盐酸氢氧化钠混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热.

19.（7分）（2017高二下•周口期末）水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦

炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醛等有机化合物，已知：

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反应①:CO(g)+211式g)―CH,bH(g)AH,--99kJ-mol

反应②:CO(g)+%O(G)一CO)(B)+H,(g)AH,

反应③：2CH,OH(f；)<一^H,OCH,(8)>H,O(g)A»,

反应④：2CO(G)"为⑷一CH,OCH,(g)“I,。”)AH.

(1)AH1=(用△H2、凶用△114)。

(2)反应②的存在，可大大提高CH30cH3的产率，原因是：。

CO(g)和112(g)以物质的量之比1:2混合,一定条件下在1L固定容积内发生反应①,下图表示温度分别为300℃、

500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KCKD(填＞、＜、=)。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是

________O

a.正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大

(3)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据

如下：

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容甲»

反应再COH:OcoHjO

起幼时方质的IUmoi)L20.62.41.2

平荷时物般的0.90.2ab

注到牛局的时间(min)tt2

①甲容器中，反应在tlmin内的平均速率v(H2)=mol/(L*min)»

②乙容器中，a=mol»

③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因一

21.(5分)(2018高一下•诸暨期中)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)

+H20(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),试判断此时的温度为

此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，C02的转化率为。

(4)在800°C时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2moi•L-l,c(H2)

为1.511101」-1,c(CO)为1mol•L—1,c(H20)为3mol,L—1,则正、逆反应速率的比较为v正________v

逆(填“>”、“〈”或“=”)。

22.(4分)(2017高二上•岐山期末)某学生用0.100mol・L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操

作可分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2〜3滴酚酿；

B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

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D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2〜3cm处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写).

(2)上述B步骤操作的目的是.

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”、”偏低”或“不

变”).

(4)判断到达滴定终点的实验现象是.

23.(3分)常温下甲酸K=lX10-4.20.OOmIO1000mol・L-INaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液

混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),该溶液c(H+)=_mol«L-1,所用甲酸的体积40.00mL

(填“>”、或"="),溶液中离子浓度由大到小的顺序为.

三、选择题(二)(共6题；共13分)

24.(2分)(2020高一下•余姚期中)在一定温度下，C0和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2C0(g)+02(g)=2C02(g)AHl=-560kJ/mol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-880kJ/mol

33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ,求混合气体中CO和

CH4的体积比为()

A.1：3

B.2：3

C.3：5

D.3：1

25.(2分)(2016高二上•桓台期中)下列叙述正确的是()

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A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pll=7时，c（S042-）>c（NII4+）

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为cl和c2,pH分别为a和a+1,则cl=10c2

C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D.向0.Imol/L的氨水中加入少量硫酸筱固体，则溶液中增大

26.（2分）（2019高二下•德阳月考）对于反应N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）；AH<0,下列研究目的和示

意图相符的是（）

压强对反应的影响（P2>P1）

B.目的：温度对反应的影响

C.目的：平衡体系增加N2对反应的影响

体a任

«

D.0xx目的：催化剂对反应的影响

27.（2分）（2018高三上•哈尔滨期中）已知室温时，0.lmol-L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,

下列叙述错误的是（）

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离常数约为1X10-7

D.稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

28.（3分）将0.20molNO和0.lmolCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2N0（g）+2C0（g）

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WN2（g）+2C02（g）△HVO在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.下列说法正确的是（)

03©♦

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B.当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C.第12min时改变的反应条件为升高温度

I）.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

29.（2分）（2016高一上•吉林期中）在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、S042-、HC03-

B.Cu2+、K+、S042-、N03-

C.Na+、K+、S042-、Cl-

D.NH4+、K+、Cl-、N03-

四、非选择题（二）（共4题；共25分）

30.（5分）（2016高二上•西安期中）在容积为2L的密闭容器中充入3moi气体A和2.5mol气体B,发生反

应：3A（g）+B（g）WxC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成ImolD,C的平均反应速率v（C）

=0.lmol,L-lemin-1,试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=.

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=.

（3）5min时B的转化率为一

（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率.

31.（10分）（2017•延边模拟）已知25℃和lOlkPa时

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①CO(g)+202(g)-C02(g)△Hl=-akj/mol

1

②H2(g)+202(g)—H20(1)Z\H2=-bkj/mol

③C2H50H(1)+302(g)—2C02(g)+3H20(1)AH3=-ckj/mol

(1)试计算2co(g)+4H2(g)—H20(1)+C2H50H(1)的414=.

(2)对反应N204(g)戈2N02(g)AH>0,在温度为Tl、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲

线如图所示.下列说法不正确的是

A.A、C两点的反应速率：A<C

B.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B>C

C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D.由状态A到状态B,可以用降温的方法

(3)在100℃时，将0.50mol的N02气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行

分析，得到如表数据：

时间(S)020406080

n(N02)/mol0.50nl0.34n3n4

n(N204)/mol0.000.05n20.100.10

①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为.

②该温度下，反应的平衡常数K值为.(保留一位小数)

(4)甲醇-空气的燃料电池(电解质为K0H溶液)得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式

,若通入空气之前电解质K0II溶液的浓度为0.6mol/L,体积为100mL,当电子转移0.15mol后电解质溶

液的pH为.(体积保持不变，室温条件)

(5)电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.若室温下,

cmol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=.(请用c和Kb表示，可进行近似计算)

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32.（6分）重铭酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂.

（1）①K2Cr207在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+.该反应的离子方程式为

②常温下，Fe2+可将Cr2072-还原为Cr3+,利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2072-.某废水中

Cr2072-的浓度为0.005mol/L,若处理10L该废水至少需要绿矶（FeS04«7H20）g.

（2）K2Cr207溶液中存在如下平衡：Cr2072-（橙色）+H20^2Cr042-（黄色）+2H+.

①若平衡体系的pH=2,则溶液显________色.

②高温时，向饱和Na2Cr207溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KC1固体，降温，就会析出K2Cr207晶

体和NaCl晶体的混合物.加入少量硫酸的原因为；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，

请分析加入KC1固体后，降温会析出K2Cr207晶体的原因为.

温度

20℃60℃100℃

物质'（g）

Na2Cr20773.282.091.4

K2Cr20713.150.596.2

NaCl363739

KC13445.556.7

③向K2Cr207溶液中加入Ba(N03)2和Pb(N03)2,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中

《/铲)

«的＞)=.[已知：Ksp(BaCrO4)=1.2X10-10；Ksp(PbCrO4)=2.8X10-13].

33.（4分）（2019高三上•流水月考）高锦酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：C032-C02、C2042—C02,Fe3+^Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-fMn2+”组成一

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个反应，写出该反应的配平的离子方程式

(2)不同条件下高铺酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+fM2++4H20；MnO4-+3e-+2H2O-MnO2+4OH-；Mn04-+e-Mn042-。由此可知，高锯酸根离子(MnO4-)

反应后的产物与有关。

(3)高铳酸钾溶液可代替二氧化镒用来制取C12,氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(4)高锯酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMn04+24H2S04f3K2S04+6MnS04+5Fe2(S04)3+10S+24H20,

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为个。

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参考答案

一、选择题(共16题；共32分)

答案：1T、,

考点：吸燃反mi瑚&反应；化学反应中能量的能化

解析：

【婚答】化学反应中除有能量的变化外，还有物质的变化，A项播谡;反应热为化学反应中的能量变化，物理变化中的能量变化

不能称为反应热,如聚集状毒的改变,B项错误;若中<0,则为放绦反应,反应物的能量高于生成物的能量，C项正确；若二H

>0,则为吸热反应，反应物的能量低于生成物的，D项错谡.

故谷室为：C

【分析】化学反应伴随着能量的变化，常以热能、光8缚形式转化.

答案：2-1、A

考点：化学反应速率

解析：

【陋雀】在相同情况下，在同一《；学反应中，用不同的物质表示化学反应速率,其数值之比等于化学计量数之比,即有KA)=

%=WC)=KD).可以把不同情况下的反应速本统一用A表示.

2

A.KA)=0.3moH/%i;

B.WA)=包=0.25mol-L1s1;

2

C.KA)=KC)=0.25molLL51;

D.KA)=KD)=0.2molL

综上化学反应速酗8快的是A项中的速彝；

故答案为：A.

【分析】在同一化字反应中,反应速率之于化学计量系数之比.像蹙干中，当给出不同物胶的速率,让比较大小时,需要

换算成同质的速率作比较.遢干中因为A:B:C:D=1：2:1:1,所以«A)=幽=«)=WD)；换算完以后，AW值

2

最大，所以A是正确选项

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答案：3-1、D

考点：化学反应g』国奈；化学平的舒•因素；化学平面状毒的判断

解析：

［婚答】升高温度,正、逆反应速率均加快,故A不符合题巨;

增大压强,化学平衡向气体系数和，方向移动，故B不符合题息：

充入。2,化学平衡正向移动，可提高S02的转化率，故C不符合题意；

根IS质量守恒定律,反应前后质量不变,所以当气供总质量不变时,反应不一雌平衡状态，故D苻合适意.

故答案为：D

［分析］根据该反应是T气体体积*JW激型反应,分析外界条件对化学反应速率和化学平街的影响,以及判断是否达到平

街状本即可.

答案：4-1、D

考点：氯化还原反应；化学基本反应类型；电解松与三曲懈；物质的简单分类

解析：

【蝎答】解:A,氧化还原反应有些不是商子反应,故Z不能完全包含Y,故A锚误;

B、非电解质属于化合物,故阻误；

C.分851系医于混合物,电解质虐于纯净物，故不存在包含关系,故C错误；

D,纯净物包含化合物,化合物包含液氨，故D正确,故选D.

【分析】由图可知，慨念的范鹤为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组蹄J性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来

RnUJ•

答案：5-1、D

考点：反应热和焙变；热化学方程式

解析：

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【解答】第：-CH=CH2(g)=CH3-C=C-CH3(g)-H=+36.1kJ/mol,说明2-丁焕分

子能量较同.

A.相同条件下2-丁焕放出熙量比1,3-丁二烯多，说明1,3-丁二烷能量低，稳定,故A正确；

B.相同条件下2-丁怏放出染量比1,3-丁二场多，说明1,3-丁二烯能量低，故B正确;

C.相同条件下2•丁焕放出陈量比1,3-丁二》多，说明1,3•丁二JS能量低，其相互转化有能量变化,故C正确；

D.1,3-丁二烯和2-丁快所含的碳碳单取目不同，所以不能判断一个砺硅叁键的键靛与两个碳碳双键的键能大小，故DI8

谡.

般：D.

【曲】田*SHt字可得CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C=C-CH3(g)=H=+36.1kJ/mol,可知3-TZ«S02

-丁焕的能量高低，结合能量挪氏越稳定据此解答.

答案：6-1、D

考点：弱电解后在水溶液中的电离平衡：茗子积室数

解析：

【解答】A、若HA为强酸,0.1mol4/l的HA®液pH为1.0,现测得溶液pH为3.0,则HA为弱酸，而符合题意；

B、0.1mol/L的NaOH溶液加水imiO3g后,c(OH")=卜10」】，pH值为11.0,B不符合题怠;

&pH值为4.0的溶液中c(H+)=k10-4„10|儿，在25工时，水的高孑积伞=卜10.14,故c(OK)=lxl0」0mol/L,C

不符合题息；

D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后,所得溶液pH为7.0,若HA为弱酸,与Na。H峰体积等浓度混合后，所潺溶液

pH大于7.0,D符合题意;

故答案为：D

【分析】A.pH=3.0.»iJc(H+)=lX)xlO-3mol/L.说明HN£有完全电离;

B.计算厢后溶液中c(OH-)，混据q=C(H+)xc(OH.浒算溶液中c(H+),从而得出溶液的pH；

+

C^gJBKw=c(H)xc(OH-)iSffi.tS;

D若HA为弱窿，贝UNaA溶液显碱性;

答案：7-1、A

考点：彳匕字平面的影晌因素

解析:

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【解答】第：A.读反应为气体体积不变的反应,贝忸小压强,平衡不移动，反应速率减小，故A选；

B.加大X的投入量,反应物浓度埼大,反应速率加快,平衡正向移动，但X的转化率减小,故B不选；

C.该反应为放怨反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，Xfl粥化率减小,故C不选；

D.减小体积,强增大,反应速率加快,平衡不移动,故D不选;

近A,

［分析］由朗可知，改变条件,反应速3小,转化率不变，则平衡不移动，结合反应为体积不变.且放绦的特点来解答.

答案：8-1、8

考点：96电解质在水溶液中的电离平面：取水解的应用

解析：

【解答】解:pH=3的酸溶OlpH=ll的喉液中,c(H*)=c(OH-)=10-3molA,则

酒为强值强碱，则反应后溶液呈中性,

谓为劣酸强碱,反应后酸过量，溶液呈酸性，

③S为强酸、菊碱,则碱过量,反应后溶液呈碱性，

只有B符合,

故选：B.

【分析】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H*)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸

过量,应为弱酸和强M的反应,本密可讨论分析.

答案：9-1、。

考点：化学平面中反应条件的控制

解析：

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【婚答】A.实蛉c条件下,实蛉中60min到达平衡,恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计苒平衡时混合气体总物质的

£,WW用加入"计尊得（0.2+02）moh安绅=o.32mol,0.4mol-0.32mol=0.08mol,所以

175Pa

HAX3LOx104mol-Lamin-1-丽阳台一；

B.恒温恒容下，压强之附于物质的量之比，实验a中平衡时混合气体息物质的量为（02+02）molx送单=0.3mol,这说

160Pa

明平衡时消耗反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量均是0.4mol-0.3mol=0.1mol,剩余反应物均是0.2mol-O.lmol

=0.1mol,S«Sffi^lOL,典PHbSt数K=——=*9。晨=100,自SS;

C（AX3）.C（X2）001-001

C.根据dOa的反应判断，c起始国鲍大,而投料量和容器的体积都没有变化，所以由公式PV=nRT来推断,是温度引起的,即

c中温度高于a中温度,根J5A和B可知c中反应地转《^氏,说明升满温度,反应逆向进行,所以该反应为放热反应,C项符合蹙

意：

D.根娼以上分析可知c中温度鬲,反应首先达到平衡状态,所以比较实蛉a.c可判断升鬲温度反应速率加快，D项不符合题意;

SSJSS^J：c.

【分析］此S*心在于实验C图像的理解,对于恒春,且投料相同的反应来说,初始压强增大，可以用PV二nRT来进行解糅.

答案：10-1、A

考点：有关反应型的计算

解析：

【解答】甲烷和氨气的混合气体1121（已析合成标准状况）,所以甲烷和氨气的混合气体的怠的物质的量为」!尹，

22ALmol

=0.5mol,甲烷和氢气的丽比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5molx1=0.4mol,氧气的物质的量为0.5moL

0.4mol=0.1mol.由CH4（g）+2O2（g）-CO2（g）+2H2O（l"H=-QikJ/mo何知,0.4mol甲烷》领放出的熙量为

0.4mohQ1kJ/mol=0.4QikJ;由2H2（g）+C）2（g）-2H2。（卜H=-Q3kJ/mol可知，O.lmol氢气燃烧生成液态水放出的热量为

O.lmol*1xQ3kJ/mol=0.05Q3kJ,所UWt出的^g^0.4Qi+0.05Q3,

故答案为：A

【分析】同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比，结合公式”=/计尊混合气体中CH4和H2的物质的量；再结自然化学

方程式计算反应热.

答案：11T、B

考点：三芭侪词三的士廿及相关寸式

解析:

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【解答】A.a~b点导电能力瑁强，说明反应后溶液中两子浓度量大，也证明HR在溶液中部分电商,为弱酸,故A不符合意

意；

B、弱离子在水溶液中会发生水解反应,根据A知,HR是弱电解质，且一水色氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b点溶

液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中校根商子和酸根湾子水解程

度相等,故B籽台30怠；

+

C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性.溶液中c(OH')>c(H),再结合电荷守恒得c(NH4n>c(R),故(:不符合曼I

怠；

。.离子根常数只与温度有关，温度不变,离子积常数不变，所以b-c任意点溶液均有c(H+)・c(OH)=4=1.0x10-

14mol2«L-2,故D不符合要意；

际就：B.

【分析】出图可得,未滴加氨水时，溶液的pH>1,可得HR为弱酸

弱酸根阻离召阳碱根阳商子,在水溶液中都会发生水解.

pH=7,证明苑蕊根明离子和根阳离子水解的程度一样.不能证明未发生水解.

答案：12-1、C

考点：pH的简单计算：溶液解碱性的判断及相关计算

解析：

【解答】解：常温下pH=2的一元强酸HA溶液与pH=12一元弱碱MOH溶液,c(OH")=c(H+),但MOH为弱碱,不能完

全电离,溶液浓度较大,如二者等体积混合,则W过量，而酸*好完全反应,则W的体积应较小，

【分析】常温下pH=2的一元强酸HA溶液与pH=12一元弱碱MOH溶液,c(OH")=c(H+),二者完全反应,则n(HA)

=n(MOH),但MOH为哪4,不能完全电著,溶液浓度较大，以此解答该氢.

答案：13-1、D

考点：美即定律及其应用

解析：

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1

【解答】三个已知方程式为出0(g)=H20(I)二H1=-QikJ.mor(1)

1

C2H50H(g)=C2H50H(I)-H2=-Qild-mol-(2)

1

C2H50H(g)+302(9)=2C0j(g)+3H2O(g)^H3=-QakJ-mol-(3)

液"wa9g为C2H50H(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)-H

利用阖圻定律求得目标方密＞3(1)-(2)+(3),

即工H=3AHI•二H2，AH3=*(3Qi-Q2+Q3),

23克乙奇的物质的量为-2^-=0.5mol,

46g；mol

所以放出的称量为0.5x(3Qi-6+03),所以选D.

【分析】本画是一个利用盖所定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式,第二步利用盖斯定律求出它的反应焦,

最后利用热化学方程式求反应热,注息化学方程式的处理.

答案：14-1、0

考点：中和®定

解析：

【解答】解：A.NaOH滴定盐薮,选用的酸作指示剂，爆点时,溶液由无色变为红色、且30环变色，故A锚谡;

8.2a蝌积20.00ml,而量同的感量为0.1mL,不能使用量筒，可选由酒定管或移液窗量取,故BtS误；

B.演定管尖晡屋有一滴液体，消耗V(NaOH)偏大，田c(盐酸)=4、献您’可知,所测的盐酸浓度偏大,故C

-酸)

正确；

D.用0.50mol・「】NaOH标准液10.00mL,满季知浓度的盐酸20.00mL,则c(盐酸)=超，—")"。/)=

内盐酸)

QQ山QQ”»Z=o.25molA,故D错误;

0.02Z

【分析】A.NaOH羯定盐酸,选用盼tt作指示剂，开始为无色,海—碱性,则溶液变为红色；

B.蒜鼓体积20.00mL,而量筒的修量为0.1ml;

V

B.海定管尖喷基有一漏液体,消耗V(NaOH)偏大，c(盐薮)=4翅)";