高三化学一轮总复习第四章常见的非金属及其化合物第3讲硫及其化合物课件新人教版

第3节硫及其重要化合物硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶硫化物硫酸盐3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化还原氧化还原还原氧化1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质淡黄色沉淀

知识梳理·题型构建特别提醒

中学常见的四大还原性离子3．硫的氧化物的污染与治理(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

的燃烧及

的冶炼等。危害人体健康，形成

(pH小于

)。(3)治理：(1)来源：(2)危害：燃煤

，改进燃烧技术。含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫化学式或名称实验现象反应的化学方程式及SO2的性质溴水使橙色溶液变无色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4

SO2具有还原性酸性高锰酸钾溶液使紫红色溶液变无色2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2具有还原性化学式或名称实验现象反应的化学方程式及SO2的性质碘＋淀粉溶液使蓝色溶液变为无色SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

SO2具有还原性硝酸钡溶液使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋SO2具有还原性氯水使浅黄绿色溶液变无色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

SO2的还原性Fe3＋使黄色溶液变浅绿色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－SO2具有还原性澄清石灰水使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2

SO2具有酸性氧化物性质石蕊试液使紫色溶液变红色SO2＋H2O

H2SO3

SO2具有酸性氧化物性质品红溶液使红色溶液变无色SO2的漂白性SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3

活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(

)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③

B．②③④

C．除①以外

D．全部知识梳理·题型构建思考C思考1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出

，浓H2SO4稀释的方法是将

沿

缓缓倒入

并

。大量的热浓H2SO4烧杯内壁水中用玻璃棒不断搅拌大量热

H2S、HBr、HI

NH3

填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性知识梳理·题型构建深度思考深度思考下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液1.硫的转化：2．当硫元素的化合价升高或降低