4.2 硫及其化合物的相互转化课时作业高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业8：4.2硫及其化合物的相互转化学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列物质中的硫元素，既有氧化性又有还原性的是()A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO42.(1分)下列转化不能一步实现的是()A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO23.(1分)常温下，单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C.S2、S4、S6、S8物理性质相同 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S24.(1分)实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性 B.还原性C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性5.(1分)已知在碱性溶液中可发生反应2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-===2RO＋3Cl-＋5H2O，则RO中R的化合价是()A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋66.(1分)将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W为OH-7.(1分)XO可以被SO还原为X-，现将含有0.3molXO的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为()A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-18.(1分)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应9.(1分)单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A.②④ B.③④ C.①③ D.②③10.(1分)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A.镁 B.硫 C.铜 D.铁11.(1分)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2 B.消耗1mol氧化剂，转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强12.(1分)工业废水中含有的Cr2O用NaHSO3进行处理的原理为Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法中正确的是()A.HSO中的硫元素化合价升高，得电子 B.Cr2O在反应中作氧化剂，发生氧化反应C.还原性：HSO＞Cr3＋ D.每反应1molCr2O，转移12mol电子二、填空题（共1小题）13.(1分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为____________(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_______________。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的____________性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：____________________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是____________(填字母)。a.Na2SO3＋Sb.Na2S＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4(6)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：_______________。三、实验题（共1小题）14.(1分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红(1)写出实现转化的化学方程式___________________________________。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)______________________。Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液Na22O3溶液X(3)ⅰ中加入的物质是________，该转化利用的是SO2的________性质。(4)写出ⅲ的离子方程式_______________________________________。四、推断题（共1小题）15.(1分)在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A________，B________，D________。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：________________________(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：______________________。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：______________________。1.【答案】B【解析】SO2中S的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2.【答案】B【解析】S能一步生成SO2，不能直接生成SO3，故选B。3.【答案】B【解析】硫单质之间的转化为化学变化，完全燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2，不可能转化成S2。4.【答案】D【解析】在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。5.【答案】D【解析】根据电荷守恒得3×1＋4×1＝3×1＋2n，则n＝2，所以RO为RO，该离子中O元素的化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，则该离子中R元素的化合价为＋6价，D项正确。6.【答案】C【解析】反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W中，SO2做还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2＋，反应Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以还原性：SO2＞Cr3＋，A项错误；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，B项错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2＋氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由方程式①电荷守恒，则W为H＋，D项错误。7.【答案】C【解析】反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由＋4升高为＋6，X元素的化合价由XO中的＋5降低为X-中的-1。设Na2SO3溶液的浓度为c，由得失电子守恒可知，c×0.3L×(6-4)＝0.3mol×[5-(-1)]，得c＝3mol·L-1。8.【答案】D【解析】j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；b是二氧化硫，＋4价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；硫酸盐中SO一般不显氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误。9.【答案】A【解析】若X为金属，X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。10.【答案】B【解析】镁、铜和铁对应的氧化物分别为氧化镁、氧化铜、氧化铁，均不能直接和水反应。11.【答案】D【解析】根据题意可知，c(NH)随反应进行逐渐减小，则NH为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由－3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由＋1价降低到－1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由＋1价降低到－1价，所以反应的还原产物是Cl－，A错误；ClO－中氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，作氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D正确。12.【答案】C【解析】HSO中S元素化合价由＋4价升高到＋6价，化合价升高被氧化，反应中失去电子，A错误；Cr2O中的Cr化合价由＋6价降低到＋3价，Cr2O作氧化剂，反应中被还原，发生还原反应，B错误；氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，该反应中HSO为还原剂，Cr3＋为还原产物，则还原性：HSO＞Cr3＋，C正确；Cr2O中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，所以每反应1molCr2O，电子转移的物质的量为1mol×(6－3)×2＝6mol,D错误。13.【答案】(1)SO2(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(3)强氧化(4)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(5)a(6)2CO＋SO2S＋2CO2【解析】根据图示：X为H2S,Y为SO2，Z为H2SO4。(5)Na2S2O3中硫元素为＋2价，由化合价升降变化规律可知，一种物质中硫元素化合价高于＋2，另一种物质中硫元素化合价低于＋2，选a。14.【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O【解析】Ⅰ：(1)要实现S(＋6)→S(＋4)的转化，即反应过程中＋6价的硫元素被还原为＋4价的硫元素，也就是说含＋6价的硫做氧化剂，＋4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化。Ⅱ：(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。(4)根据题干信息，＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤ⅱ的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，ⅲ中发生的反应为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。15.【答案】(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O22SO3(4)SO2＋Br