高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-氯课时作业（含解析）试题

第2节富集在海水中的元素——氯课时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D错误。2．(2019·山东师大附中高三模拟)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。故选A。4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)答案C解析由题意知，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。5．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气答案B解析NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A正确；在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2参加反应转移1mol电子，B错误；NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；NaClO具有强氧化性，洁厕灵中的盐酸具有还原性，会发生反应NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确。6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．图Ⅱ中：量筒中发生了取代反应C．图Ⅲ中：生成蓝色的烟D．图Ⅳ中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性答案B解析浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图Ⅰ中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图Ⅲ中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图Ⅳ中湿润的有色布条褪色，D错误。7．已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，下列有关叙述中正确的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③C．②③ D．①④答案A解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故①错误；Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故④正确。8．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤答案A解析本题所涉及的氧化还原反应有3个：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋；还涉及：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成；NHeq\o\al(＋,4)、Na＋不发生反应。9．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－ B．肯定含有I－C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)答案C解析溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入少量溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SOeq\o\al(2－,3)均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)。由于SOeq\o\al(2－,3)的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。10．(2019·北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析不正确的是()实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案A解析①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl－浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正确。二、非选择题(共30分)11．(2019·北京海淀高三期中)(14分)氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________________________(用离子方程式表示)。(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(－1价)最终氧化成SOeq\o\al(2－,4)，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________________________。(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为______________________________。实际生产中，将石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________________________________________________________________________________。(4)用莫尔法可以测定溶液中Cl－的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，该滴定过程需要控制pH范围在6.5～10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高，结合平衡移动原理解释偏高的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)15ClOeq\o\al(－,3)＋FeS2＋14H＋=15ClO2↑＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O促进反应物间的充分接触，提高反应的效率(4)氢离子浓度增大，平衡逆向移动，CrOeq\o\al(2－,4)浓度降低，导致生成的Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高解析(1)氯气溶于水，其中部分氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸为弱酸，溶液中主要以分子形式存在。(2)由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋，还原产物为ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClOeq\o\al(－,3)＋FeS2＋14H＋=15ClO2↑＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O。12．(2019·广东汕头高三期末)(16分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。(2)A装置中发生的化学反应方程式为______________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为______NA。(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到______________________________________________________。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填选项a或b或c)。选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是______________________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________。答案(1)长颈漏斗(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O0.5(3)液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱(4)b(5)溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2解析(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。若将漂