普通高中课程标准实验教科书化学1必修课件

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第四节海水中的元素(2)五莲中学

秦双学习目标1、掌握溴、碘单质的重要物理性质。2、掌握萃取和分液的原理和操作方法。3、掌握氯、溴、碘单质的氧化性递变顺序和比较方法。4、了解工业上从海水中提溴的原理，了解溴和溴化物的用途。复习【复习】氧化还原反应规律：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂____氧化产物还原性：还原剂____还原产物>>指纹对比怎样可以提取指纹，这又运用了哪些知识呢？溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）一、溴碘单质的物理性质碘溴碘单质的物理性质观察液溴及碘单质并加热碘锤溴、碘单质具有怎样的物理性质？溴、碘单质该怎样保存？溴深红棕色/液体/微溶于水/易挥发碘紫黑色/固体/微溶于水/易升华溴：①棕色细口瓶②玻璃塞③水封碘：①棕色广口瓶②玻璃塞③密封避光碘单质遇淀粉变蓝物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中其它特性深红棕色紫黑色液态固态易挥发易升华一、溴碘单质的物理性质

易溶橙色→橙红微溶,黄色

→橙色微溶深黄→褐色

易溶紫红色→紫色I2I2I2I2I2I2互不相溶I2在水中溶解度小

I2在CCl4中溶解度大水CCl4向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置，现象如何？二、萃取分液1．原理

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

操作步骤萃取和分液的原理及操作方法二、萃取分液2．萃取剂选择注意①②③思考：能否用酒精萃取碘水中的碘单质？常用的萃取剂为：苯、CCl4二、萃取分液互不相溶不发生反应溶解度远大于在原溶剂中的。

4、分液漏斗操作注意：二、萃取分液3、分液

用

把

的两种液体分开的操作。分液漏斗互不相容①检漏②放气③通气④上上下下现在你知道怎么提取指纹了吗？二、萃取分液皮肤在新陈代谢过程中会分泌油脂等有机物。氯、溴、碘的原子结构ClBrI最外层最子数相同性质相似—都有氧化性三、氯溴碘单质氧化性结构决定性质探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？在氧化还原反应中

：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物三、氯溴碘单质氧化性阅读有关教材，以组开展Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序的实验探究。

可供选择的试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、三、氯溴碘单质氧化性氯、溴、碘单质氧化性强弱比较实验内容实现现象化学方程式氯水+NaBr溶液振荡由黄绿色变为橙色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溴水+KI溶液振荡由橙色变为褐色2KI+Br2=2KBr+I2结论氧化性Cl2>Br2>I2三、氯溴碘单质氧化性还原性：I->Br->Cl-氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？应选择氧化性比溴单质强的氧化剂如氯气来氧化溴化物，从而提取溴。

四、海水提溴99％存在海洋中

海洋元素海水提溴：苦卤（海水晒盐后的母液Br-）氯气Br2热空气或水蒸气分离出Br22Br-+Cl2=Br2+2Cl-浓缩氧化提取溴的用途：（课本P101页）四、海水提溴溴的应用感光材料抗爆剂杀虫剂镇静剂红药水我的收获一、溴碘的物理性质

1、溴单质的保存2、碘单质的保存3、溴、碘在不同溶剂中的颜色。二、萃取与分液1、萃取的原理2、萃取剂的条件：(1)互补相容（2）不反应（3）溶解度远大于原溶剂3、萃取分液操作注意事项三、氯溴碘单质的氧化性比较四、海水提溴1、反应原理2、工业流程1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A．汽油B．水C．四氯化碳D．苯2．不能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（）

A．氯水B．盐酸C．溴水D．单质碘√√练习3.在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体物质是A.KCl和I2B.NaCl和Br2C.NaCl、KCl和I2D.NaCl和KCl4.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）双选A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳

C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸√BD练习5．下列操作错误的是

（